Gase 



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daB in gleichen Volumina der chemisch 

 verschiedenen, verdiinnten Gase bei glei- 

 chem Druck und gleicher Temperatur die 

 gleiche Anzahl von Gasmolekiilen enthalten 

 seien. Dieses fiir die Chemie und die Physik 

 in gleicher Weise wichtige Fundamental- 

 prinzip fiihrt den Namen des Avogadro- 

 schen Pr in zips und hat sich in ausge- 

 zeichneter Weise bewahrt. 



Vom Standpunkt^des A v o g a d r o schen 

 Prinzips ist nun eine rationelle, noch ein- 

 fachere Behandlung der verschiedenen ver- 

 diinnten Gase, unabhangig von ihrer che- 

 mischen Natur, moglich. Aus dem Avo- 

 gadroschen Prinzip ergibt sich namlich, 

 daB es nicht praktisch sein wird, ganz be- 

 liebige Mengen (in Grammen gemessen) der 

 verschiedenen Gase vergleichsweise zu be- 

 trachten, sondern nur solche Mengen, die 

 bei gleichem Druck und gleicher Temperatur 

 gleiche Volumina innehaben. Da in diesen 

 Volumina die gleiche Zahl von Molekiilen 

 enthalten ist, wird der Vergleich des Ver- 

 haltens der verschiedenen Gase offenbar zu 

 besonders einfachen Resultaten fiihren. Man 

 ist nun iibereingekommen, nur solche Mengen 

 der verschiedenen Gase vergleichend zu be- 

 trachten, die bei beliebigem Druck P und be- 

 liebiger Temperatur t ( Celsius) das gleiche 

 Volumen einnehmen wie 32 g Sauerstoff (be- 

 treffs der Griinde fiir die Wahl gerade dieser 

 Zahl vgl. die Artikel ,,Molekularlehre" 

 und ,,Atomlehre"). Hierbei sind also P 

 und t zwar noch beliebig, aber fiir alle Gase 

 gleichmaBig zu wahlen. Am zweckmaBigsten 

 fiir Vergleichszwecke ist es, auch noch die 

 Werte von P und t zu fixieren. Man wahlt 

 als Normaldruck P einen Gasdruck, der 

 gleich dem Druck einer Quecksilbersaule von 

 C, 76 cm Hohe und 1 qcm Querschnitt 

 unter 45 geographischer Breite am Meeres- 

 niveau ist. Dieser Druck heiBt 1 Atmo- 



spare und betragt 1013250 oder 



cm 2 



or 



1033,3 ^-s. Als Normaltemperatur 

 cm 2 



niinmt man die Temperatur des unter 

 1 Atmosphare Druck schmelzenden Eises 

 (0 C). Ein Gas, das Normaldruck und 

 Normaltemperatur zeigt, befindet sich im 

 Normalzustand. Die Menge eines jeden 

 verdiinnten Gases in Grammen, welche bei 

 C und 1 Atmosphare Druck das gleiche 

 Volumen, wie 32 g Sauerstoff im Normal- 

 zustand, eimiimmt, die also nach dem Avo- 

 gadroschen Prinzip die gleiche Anzahl 

 Molekiile enthalt wie diese Menge Sauerstoff, 

 nennt man nach Ostwald ein Mol des be- 

 treffenden Stoffes. LaBt man bei der Mol- 

 zahl dasZeichen g (Gramme) fort, so bedeutet 

 die Zahl das relative Molekulargewicht. 

 Denn aus Avogadros Prinzip ist ohne 



weiteres ersichtlich, daB die Mengen ver- 

 schiedener Gase, die in gleichen Volumina 

 bei gleichem Druck und gleicher Temperatur 

 enthalten sind, sich wie die Gewichte der 

 einzelnen Gasmolekiile verhalten miissen. 

 Da man willkiirlich dem Sauerstoff die Zahl 

 32 zuschreibt, erhalt man nur relative 

 Molekulargewichte. Die absolute n Mole- 

 kulargewichte konnen dagegen aus der 

 kinetischen Gastheorie, der Kolloidchemie, 

 der Strahlungslehre, der Elektronik und 

 Radioaktivitat bestimmt werden. 



Von dem Avogadroschen Prinzip aus 

 konnen \vir nun zu einem allgemeinen 

 Gasgesetz kommen. Wenn wir bedenken, 



PV 

 daB der Quotient ^ 7 fiir ein Mol der 



verschiedensten verdiinnten Gase im Normal- 

 zustand den gleichen Wert hat und wenn 

 wir weiter bedenken, daB nach dem in ib 

 zusammengef aBten Boyle-Mariotte-Gay- 

 Lussacschen Gesetz fiir eine konstante 

 Menge verdiinnten Gases der Quotient 



PV 



^ : konstant ist, so sehen wir ein, daB 

 i P ct t 



fiir 1 Mol der verschiedensten, verdiinnten 



PV 



Gase der Quotient ^~ 7 unter alien 



JL ~~i~ Ct L 



moglichen Versuchsumstanden einen und 

 denselben Wert beibehalt. Wir wollen 

 diesen fiir 1 Mol giiltigen Wert K nennen 

 und schreiben: 



=K 



- -IV. 



1 

 + at 



Man sieht ohnes weiteres, daB fiir n Gasmole 



die Gleichung: 



PV 



- = nK 



1 + at 



heiBen miiBte, da bei gleichem P und t 

 n Gasmole den n-fachen Raum wie 1 Mol 

 einnehmen. 



Wir wollen nun noch eine Begriffserweite- 

 terung vornehmen, die wir schon vom rein 

 empirischen Standpunkt hatten vornehmen 

 konnen, die aber hier gleich weiter verwertet 

 und genauer betrachtet werden kann. Wir 

 konnen namlich statt der Celsiusskala, die 

 bekanntlich auf der Teilung des Temperatur- 

 intervalles zwischen Eis- und Siedepunkt des 

 reinen Wassers bei 1 Atmosphare in 100 gleiche 

 Teile beruht, eine andere Temperaturskala, 

 die sogenannte absolute Temperatur- 

 skala, einfiihren. Da nach dem Gay- 

 Lussacschen Gesetz eine beliebige Gasmenge 

 sich bei der Abkiihlung um einen Celsiusgrad 



um den gleichen Bruchteil a = ^Q QQ ihres 



Volumens bei C zusammenzieht, so wiirde 

 sie bei 273,09 C das Volumen einnehmen, 

 wenn bis zu dieser Temperatur das Gay- 

 Lussacsche Gesetz noch in Geltung bliebe. 



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