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Man nennt diesen aus dem Verhalten der 

 Gase bei hoheren Temperaturen extra- 

 polierten Temperaturpunkt, dem wir weiter 

 unten eine anschaulichere Bedeutung bei- 

 legen werden, den absoluten Nullpunkt. 

 Zahlt man die Temperaturen von diesem 

 absoluten Nullpunkt aus, so erhalt man die 

 absoluten Temperaturen. Zur Ueber- 

 fiihrung einer Celsiustemperatur in eine 

 absolute bedient man sich also der Gleichung: 



t + = t + 273,09 == T, 



wo T die absolute Temperatur bedeutet. 

 Diese absolute Temperatur kb'nnen wir nun 

 in die oben fiir 1 Gasmol entwickelte Glei- 

 chung einfuhren. Wir bekommen dann: 



JPV^_ PV 



1+ at t 



chemischen Messungen (vgl. den Artikel 

 ,,Atomlehre" u. w. u.) die Molekular- 

 gewichte M der Gase sehr genau. Dividiert 

 man nun M durch das genaue Gewicht 

 ehies Normalliters des betreffenden Gases, 

 so hat man das Volumen von 1 Gasmol unter 



PV 



Normalbedingungen und somit auch ^ = R. 



Es fanden z. B. Regnault, Jolly, Leduc, 

 Rayleigh, Morley u. a. die Daten der 



273,09 PV 



273,09 +t 

 und endlich: 



273,09 

 273,09 PV 

 T 



K 



273,09 



= R, bezw. PV = = RT. 



In der Gleichung PV = = RT bedeutet R 

 eine neue Konstante, die fiir 1 Mol jedes 

 beliebigen verdiinnten Gases einen und den- 

 selben Wert hat. Sie wird Gaskonstante 

 genannt, wahrend die Gleichung PV = - RT 

 als Gasgleichung oder allgemeines Gas- 

 gesetz bezeichnet wird. Es ist klar, daB 

 fiir n-Mole eines beliebigen verdiinnten 

 Gases die Gleichung PV = - nRT gelten muB. 



Die Gasgleichung, die das Boyle-Ma- 

 rio ttesche und das Gay-Lussacsche Gesetz 

 vereint enthalt, wird mderPhysikundChemie 

 auBerordentlich oft benutzt und stellt eine 

 Fundamentalgleichung dieser Wissenschaft 

 dar. Wir kb'nnen sie direkt zur Definition 

 eines auBerordentlich wichtigen Grenzbe- 

 g r i f f e s , namlich des der sogenannten 

 ,,idealen Gase", anwenden. Ein Gas, das 

 die allgemeine Gasgleichung befolgt, heiBt 

 ein ideales Gas. Die realen Gase nahern 

 sich den idealen Gasen um so mehr, je ver- 

 diinnter sie sind; in um so exakterem MaBe 

 gilt dann fiir sie die Gasgleichung. 



Zur genauen Bestimmung der Gas- 

 konstanten R kann man am einfachsten 

 folgendermaBen verfahren. Man bestimmt 

 fiir solche Gase, welche dem idealen Gas- 

 zustand moglichst nahe sind, durch genaue 

 Messungen das Gewicht von 1 1 unter 

 Normalbedingungen. Dividiert man dieses 

 Gewicht noch durch das Gewicht eines 

 Normalliters Sauerstoff, so nennt man die 

 rrlialtene Zahl die auf Sauerstoff bezogene 

 Gasdichte. Nun weiB man durch Kom- 

 bination von selbst nur ungefahren Gas- 

 dichtemessungen mit genauen analytisch- 



Wiirden sich die einzelnen Gase vollkommen 

 ideal verhalteu, so miiBten die Zahlen der 

 letzten Kolumne vollig identisch sein. Als 

 Mittel aus ihnen folgt der Wert von 22,412 1 

 fiir das Volumen eines Mols eines idealen 

 Gases unter Normalbedingungen. Aus 

 dieser Zahl ergibt sich die Gaskonstante 

 R, wenn man V in Litern, P in Atmospharen 



22,412 

 zahlt, zu -gno- =0,0821, wenn man da- 



gegen V in ccm und P in Dynen pro qcm 

 rechnet, so ergibt sich R zu 0,8316. 10 8 

 [siehe die Mitteilung der MaBeinheiten- 

 kommission der Bunsengesellschaft, Z. f. 

 Elektrochem. 12, 1 (1906) und die Beschliisse 

 des Ausschusses fiir Einheiten und Formel- 

 grbBen, Z. f. Elektrochem. 14, 743 (1908)]. 



Beziiglich der Methoden zur Bestimmung 

 von Gasdichten sei auf den Artikel ,,Mole- 

 kularlehre" verwiesen. 



2b) Gay-Lussac-Humboldtsches 

 Vereinigungsgesetz. Abnorme Gas- 

 dichte. - - Was die chemischen Reaktionen 

 zwischen zwei oder mehreren verdiinnten 

 gleichtemperierten Gasen anbelangt, so ist 

 von Gay-Lussac und Humboldt ein 

 Gesetz gefunden worden, welches folgender- 

 maBen lautet: Die unter gleichen Bedin- 

 gungen gemessenen Volumina der reagieren- 

 den (verschwindenden und entstehenden) 

 Gase stehen untereinander in solchen Ver- 

 haltnissen, w T elche sich durch einfache (d. h. 

 kleine) ganze Zahlen ausdriicken lassen. 

 So entstehen aus 1 Volumen Wasserstoff 

 und 1 Volumen Chlor 2 Volumina Chlor- 

 wasserstoff oder aus 1 Volumen Stickstoff 



