Gase 565 



und 3 Volumina Wasserstoff 2 Volumina welche in 22,412 1 unter Normalbedingungen 

 Ammoniak. Nach dem Avogadroschen vorhanden ist, und den stochiometrisch 

 Prinzip treten, um bei dem ersten Beispiel genau bekannten relativen Atomgewichten 

 zu bleiben, wenn unter den herrschenden , entscheiden kann, welche ganze Zahl m 

 Versuchsbedingungen n-Molekiile in 1 Vo- von Atomen in einem Molekiil des Gases 

 lumen vorhanden sind, n-Molekule Wasser- enthalten ist, so kann man durch Multi- 

 stoff und n-Molekiile Chlor zu 2 n-Molekulen plikation der genauen Atomgewichte mit 

 Chlorwasserstoff zusammen. Da in jedem m die genauen Molekulargewichte M er- 

 Chlorwasserstoffmolekiil Chlor und Wasser- halten, wie sie z. B. in obiger Tabelle 

 stoff vorhanden sein muB, haben wir anzu- benutzt warden. Man sieht also, daB, wie 

 nehmen, daB jedes Wasserstoff- und Chlor- bereits erwahnt, die Bestimmung von Gas- 

 molekiil bei der Chlorwasserstoffbildung sich dichten zur ungefahren Bestimmung der 

 halbiert hat. Untersucht man nun irgend- Molekulargewichte wichtig ist (betreffs 

 welche gasformigen Verbindungen, in denen genauer Molekulargewichtsbestimmungen 

 Wasserstoff oder Chlor enthalten ist, be- einzig und allein aus sehr genauen Gasdichte- 

 ziiglich des Gay-Lussac-Humboldtschen messungen siehe weiter unten, S. 576). 

 Gesetzes, so ergibt sich aus den Volum- Vom Standpunkt der Molekular- und 

 verhaltnissen unter Anwendung des Avo- Atomlehre erscheint das Gay-Lussac- 

 gadroschen Prinzips niemals eine noch Humboldtsche Gesetz als notwendige Kon- 

 weitergehende Teilung des Wasserstoff- oder sequenz, wenn man bedenkt, daB sich stets 

 Chlormolekiils als die Halbierung. Die nur wenige Atome zu einem einfach gebauten 

 kleinste Menge eines Stoff es, die nun in Gasmolekiil vereinigen und nach Avogadro 

 dem Molekiil irgendeiner Verbiudung, an die gleiche Molekiilzahl im Normalliter bei 

 der er teilhat, vorkommt, nennt man ein den verschiedensten Gasen enthalten ist. 

 Atom des betreffenden Stoffes. Das Wasser- In einer Reihe von Fallen scheint das 

 stoff- und das Chlormolekiil besteht also Gasgesetz auch bei Gasen, die im ver- 

 aus je zwei Atomen. Das relative Atom- diinnten Zustand vorliegen, vollig zu ver- 

 ge wicht des Wasserstoff s und Chlors ist sagen. Es werden dann abnorme Gas- 

 dann gleich dem halben relativen Molekular- dichten gefunden. Bestimmt man z. B. 

 gewicht. In ahnlicher Weise wie bei Wasser- bei 1 Atmosphare Druck und C das Vo- 

 stoff oder Chlor (H 2 , C1 2 ) kann man bei lumen von 1 Mol Ammoniak, so erhalt man 

 alien anderen gasformigen Verbindungen i PV 

 die Zusammensetzung des Molekuls aus 22 > 39 L Blldet man d en Quotienten T , so 

 Atomen feststellen. Das relative Atomgewicht erh jy t man den richtigen Wert der Gas- 

 in Grammen wird em Grammatom ge- konstanten R. Erhitzt man jedoch das 1 Mol 

 nannt. Das absolute Atomgewicht Ammoniak von 1 Atmosphare Druck, so wird 

 wird nach denselben oben erwahnten Me- m an ineinTemperaturgebiet gelangen,wo der 

 thoden bestimmt wie das absolute Molekular- py 



gewicht. Quotient m nicht mehr konstant bleibt, 



Das Sauerstoffmolekiil besteht nun ebenso d . fier wird big schlieBlich 



wie das H 2 - oder Cl 2 -Molekul aus zwei Erreichung von iiber 1000" C gelegenen 



Atomen, das relative Atomgewicht von pTp 



Sauerstoff betragt also 16, wie durch Halbie- Temperaturen der Quotient -sr wieder 

 rung aus dem konventionell angenommenen 



Molekulargewicht 32 folgt. Durch genaue emeu konstanten Wert, namlich 2 R, an- 



chemische Analysen kann man die Mengen mmmt. In alien solchen Fallen hegen che- 



der einzelnen Elemente, die sich mit 16 g mische Veranderungen der Gase, Dissoziation 



Sauerstoff zu Verbindungen vereinigen. bei zusammengesetzter Molekule in einfache 



beliebigem Aggregatzustand genau fest- (2NH 3 -> N 2 + 3H 2 ) bezw. die umgekehrten 



stellen und so nach den stochiometrischen Vorgange, Veremigung von emfachen Mole- 



Grundgesetzen der einfachen und mul- kiilen zu komplizierteren vor. Bezuglich 



tiplen Proportionen (vgl. den Artikel der Behandlung solcher Falle sei auf die 



,,Atomlehre"), welche vom Standpunkt Artikel ,,ChemischesGleichgewicht und 



der Atomlehre in dem Zusammentreten von ,,Dissoziation" (Thermische 

 einem oder wenigen Atomen Sauerstoff ; ziati on) verwiesen. 



mit nur einem oder wenigen Atomen eines 3.Betrachtungvomthermodynamischen 



anderen Elementes begrundet sind, die Standpunkt. sa) Molekularwarme der 



relativen Atomgewichte der Elemente genau Gase. - Neue Seiten des Verhaltens der 



bestimmen. Diese Analysen lassen sich in Gase kann man erkennen, wenn man die zwei 



einfacher Weise genauer durchfiihren als die Hauptsatze der mechanischen Warmetheorie 



komplizierten Dichtebestimmungen an Gasen. (Thermodynamik), den Satz von der Er- 



Da man aus mafiig genauen Bestimmungen haltung der Energie und den von der 



der Menge (in Grammen) eines Gases, Vermeil rung der Entropie, auf Gase 



