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und nach den Naherungsregeln fiir kleine 



GroBen : 



PV = nRT 



" 



J b 



1 Atmosphare liegen, so kann man diese 

 Gase, ohne daB Verfliissigung eintritt, auch 

 unterhalb ihres Siedepunktes verwenden. 

 Man verfahrt bei der praktischen Temperatur- 

 Man sieht aus dieser Gieu3huiig,~'daB das messi "^ ? .? mit H 2 provisorisch so, daB 

 Produkt P.V fiir konstantes T und eine man *J 2 als ideales Gas behandelt. Man miBt 

 beliebig herausgegriffene Gasmenge (z. B. zuna chst den Druckkoelfizienten a, indem 

 & man m em beliebig groBes Reservoir beim 



a Gramme, die ^= = n Mole bedeuten, wo M, Schmelzpunkt des Eises H 2 bis zum Druck 



von 1 m Quecksilber (P ) einfiillt und nun 

 das Molekulargewicht und n unbekannt sind) den Dmck p beim Sied e p imkt des Wassers 



linear mit dem Druck P sich andert, Be- . (1 Atmosphare) bei konstant gehaltenem 



stimmt man also fur eine beliebige Gas- Volumen bestimmt. a ergibt sich dann aus 



menge bei beliebiger lemperatur T eine Reihe 



PV Werte, so kann man durch geradlinige 



Extrapolation den PV-Wert fiir P == 



(d. h. den idealen Gaszustand) ermitteln. 



Dividiert man diesen PV-Wert durch RT, 



Pino 



TO(TP, 



ii 



bei H 2 zu 0,003663. Man setzt nun -gleich 





so erhalt man n, die Anzahl Mole, die in den T W , d. h. der dem Eisschmelzpunkt ent- 



angewendeten a Grammen Gas enthalten sprechenden absoluten Temperatur, wo der 



sind. Hieraus folgt endlich M durch Division Index W andeuten soil, daB die Temperatur 



von n in a. Bert helot erhalt so, d. h. rein mit Hilfe von H 2 gewonnen ist. Findet 



physikalisch, die unter I verzeichneten man bei irgendeiner Temperaturmessung 



Atomgewichte, die mit den auf chemisch- den Druck des H 2 -Thermometers zu P, so 



analytischem Wege gefundenen Atomge- sagt man. es herrsche die Wasserstoff- 



wichten (II) ausgezeichnet stimmen: temperatur T w , die sich aus der Gleichung 



H N S Cl P T w 



I 16,000 1,0075 14,005 32,050 35,479 P = = T^ *^' Wahlt man Helium ah 



II 16,000 1,008 14,01 32,06 35,45 Thermometersubstanz, so bekommt man fiir 



Die ausgezeichnete Uebereinstimmung beider ebenso wie b ?i H 2 0,003663, wahlt man 



Zahlenreihen ist ein guter Beweis fiir die Stickstoff, so wircl a 0,003675. Mit alien 



sehr genaue Giiltigkeit des Avogadroschen drel Gase ,n erl l alt ma du y ch .groBe Tem- 



Prinzips im ganz verdiinnten Gaszustand. i peraturgebiete fast vollig identische Werte, 



3. Reduktion auf den idealen Gas- so da6 . was fiir das Folgende iestzuhalteii 



zustand zwecks genauer Temperatur. lst > dle Korrektionen aut den i idealen Gas- 



bestimmung. Gasthermometrische und zustand nur sehr kleine sind (bei H 2 z. B. 



thermodynamische Temperaturskala. Von bis --200 C kleiner als 0,1). 



auBerordentlicher Wichtigkeit ist auch die Zum Zweck der Reduktion auf den idealen 



Reduktion der Messungen an realen Gasen Gaszustand wird man nun das Verhalten 



auf den idealen Gaszustand zum Zwecke der als Gase dienenden Thermometersub- 



genauer Temperaturbestimmungen (vgl. den stanzen genau stiidieren und eine moglichst 



Artikel Therniometrie") genaue Zustandsgleichung, die nicht mit der 



Konnten wir die mittlere kinetische allgemeinen Gasgleicliung identisch ist, auf- 



Energie der fortschreitenden Molekiilbewe- stellen - Man . w |{ d sowohl bei konstanter 



gung eines Gases direkt ermitteln, so ware Temperatur die Kompressibilitat des Gases 



eine Reduktion auf den idealen Gaszustand messen, as auch bei verschiedenen Tempe- 



nicht notig, da nach unseren kinetischen raturen die Ausdelmungs- bezw Druck- 



Vorstellungen bei gegebener Temperatur koeffizienten Bei dieser Ermittelung der 



diese mittlere kinetische Energie fiir reale Zustandsgleichung kann man unbedenklich 



und ideale Gase den gleichen Wert hat. z - B - dle Angaben des Wasserstoftthernio- 



Da dies iedoch nicht moglich ist, werden meter ? verwenden man wird bei den kleiiien 



Druckmessungen an einem konstanten Vo- Korrektionen diet orm der Zustandsgleichung 



lumen einer Gasmasse bei den verschiedenen ebenso gut finden konneii, als wenn schon 



festzustellenden Temperaturen gemacht em ideales Gasthermometer zur \erfugung 



(Gasthermometer) und aus den reduzierten stande Wir wollen annehmen, daB man die 



Drucken werden dann nach dem Gay- van der Waalssche Zustandsgleichung 



Lussacschen Gesetz die Temperaturen er- fiir dle Thennometersubstanz als giiltig 



mittelt. Man wahlt natiirlich ein Gas als gefunden hatte Es foil also fur unsere 



Thermometersubstanz, welches dem idealen Thermometersubstanz die Gleichung: 



Gas moglichst nahe kommt. Man verwendet /p , a \(y __ u\ _. j?^ 



Stickstoff, Wasserstoff und Helium, deren V 2 A 



Siedepunkte bei 196C, 253 C und 268 giiltig sein, wo T jetzt die Temperatur be- 



C liegen. Wahlt man Drucke, die unterhalb deute, die an einem idealen Gasthermometer 



