Gase 



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gefunden wiirde. Lost man die Gleichung 

 nach P auf, so bekommt man unter Vernach- 

 lassigung von b gegen V in dem Korrektions- 

 gliede: 



RT a R ^ a(V--b) 



= V b 



RV 2 



Wendet man diese Gleichung fiir den Siede- 

 punkt, den Eispunkt und eine beliebige 

 Temperatur an, die nach den Angaben eines 

 idealen Gasthermometers T 100 , 

 sein wiirden, so erhalt man: 



T und T 



a 



100 



T 



T- -'- 

 lo RV 



und 



a 



RV 

 a 

 RV 



Setzt man die Differenz T lop T auch beim 

 idealen Gasthermometer gleich 100, so kann 

 man aus den drei Gleichungen (bezw. den 

 Druckmessungen) die drei unbekannten T 100 , 

 T und T berechnen, wodurch die Reduktion 

 auf den idealen Gaszustand durchgefiihrt ist. 



Aus dem Wert T = folgt der genaue Wert 



fiir a, den Ausdehnungskoeffizienten 

 idealen Gase. D. Bert helot hat durch 

 Aufstellung einer modifizierten van der 

 Waalsschen Zustandsgleichung. wie er- 

 wahnt, die Reduktion der Thermometer- 

 substanzen auf den idealen Gaszustand 

 durchgefiihrt und fiir a der idealen Gase 



gefunden. Wahrend fiir hohere 

 273,09 



Temperaturen die Korrekturen am Gas- 

 thermometer nur sehr klein sind, werden sie 

 bei sehr tiefen Temperaturen betrachtlicher. 

 Man fiihrt hier die Korrekturen genau so 

 wie oben durch, indem man die bei hb'heren 

 Temperaturen gefundenen Zustandsglei- 

 chungen auch bei den niedrigen als gitltig 

 annimmt. So hat z. B. Kamerlingh 

 Onnes mit dem Heliumthermometer die 

 tiefsten, bisher gemessenen Temperaturen, 

 die nur wenige Grade (ca. 3) iiber dem 

 absoluten Nullpunkt liegen, festgestellt. 



Eine andere Methode zur Reduktion der 

 Gasthermometerangaben auf den idealen 

 Gaszustand bietet der Joule -Thorns on- 

 effekt, worauf nur hinge wiesen sei (Ge- 

 naueres s. im Artikel ,,Thermometrie"). 

 Man versteht unter dem Joule-Thomson- 

 Effekt das Auftreten kleinerer oder groBerer 

 Warmetonungen bei der isothermen Ex- 

 pansion oder Dilatation realer Gase, welche 

 also zum Unterschiede von idealen Gasen 

 infolge geringer anziehender Krafte zwischen 

 den Gasmolekiilen eine Abhangigkeit des 

 Energiegehaltes vom Volumen bei konstanter 



Temperatur zeigen (Naheres iiber diesen 

 Effekt s. in dem Artikel ,,Aggregat- 

 zustande"). Durch Messung der kleinen 

 Warmetonungen des Joule - Thomson- 

 Effektes ist nach Boltzmann und anderen 

 die Reduktion auf den idealen Gaszustand 

 moglich. - - Mit Hilfe des Gasthermometers 

 kann man Temperaturen vom absoluten 

 Nullpunkt (Kamerlingh Onnes) bis gegen 

 1600 C (Holborn und Valentiner) fest- 

 stellen, wahrend fiir noch hohere Tempera- 

 turen (Mangel an gasdichten GefaBen) die 

 strahlungstheoretische Temperatur- 

 skala an die gasthermometrische an- 

 geschlossen werden kann. 



Wir wollen noch darauf hinweisen, daB 

 die Reduktion der Angaben eines Gas- 

 thermometers auf den idealen Gaszustand 

 identisch mit einer Reduktion auf eine 

 absolute thermodynamische Tempe- 

 raturskala ist. Bekanntlich schlieBt man 

 die Erlauterung des zweiten Hauptsatzes 

 nach dem Vorbilde Carnots an einen rever- 

 siblen KreisprozeB an, der mit Hilfe eines 

 idealen Gases durchgefiihrt wird. Man laBt 

 ein ideales Gasmol bei der Temperatur T t 

 sich von dem Volumen V l auf V 2 isotherm 

 und reversibel in Beruhrung mit einem 

 Warmereservoir I der Temperatur T t ent- 

 spannen, kiihlt es dann bei konstantem 

 Volumen reversibel, d. h. durch Beruhrung 

 mit unendlich vielen Warmebehaltern, deren 

 Temperaturen nur um dT geringer als die 

 jeweilige Temperatur des Gases ist, auf die 

 Temperatur T 2 (<; Tj) ab, komprimiert es 

 isotherm (T 2 ) und reversibel in Beriihrung 

 mit einem Warmereservoir (II) der Tempe- 

 ratur T 2 von V 2 auf V l und erwarmt es 

 endlich bei konstantem Volumen V x reversibel 

 auf T v Bei der Entspannung wird die Arbeit 



A! = = RT^n v - geleistet und die aquivalente 



Warmemenge Qj -- A x dem Reservoir I 

 entnommen, bei der Kompression ist die 



V, 

 Arbeit A 2 = RT 2 ln v " aufzuwenden und 



erscheint die Warmemenge Q 2 =- A 2 im 

 Reservoir II. Beim Abkiihlen oder Er- 

 warmen bei konstantem Volumen wird keine 

 Arbeit geleistet, und da die Molekularwarmc 

 des idealen Gases Cv vom Volumen unab- 

 hangig ist, so gibt jeder der unendlich vielen 

 zur Abkuhlung des Gases benutzten Warme- 

 reservoire die hierbei erhaltene Warme bei 

 der Erwarmung wieder her. Das gesamte 

 Resultat des reversiblen Kreisprozesses ist 

 daher der Arbeitsgewinn A==A t --A 2 = 



das Verschwinclen der 



V x V 



2 ' 



Warme Q l bei T x und das Auftreten von Q 2 

 bei T 2 , wobei Q l -- Q 2 == Aj -- A 2 ist. 



Handworterbuch der Naturwissenschalten. Band IV. 



