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tissu, proportionnalit qui est de rgle dans toute combinaison chimique. 

 Au contraire le tissu n'adsorbe pas la totalit mais seulement une partie du 

 bain colorant. Il en est de mme pour les adsorptions typiques par le char- 

 bon. Dans -les deux cas joue la loi de partage de la couleur entre l'adsorbant 

 et la solution, suivant la formule tablie par P>,eundlicii. 



Pour dcider si la coloration des tissus doit tre considre ou non comme 

 une adsorption, il faut prendre connaissance des faits observs pour la facult 

 d'adsorption des diverses substances. Les substances adsorbables forment 

 deux groupes : les lectrolytes et les non-lectrolytes. De leur ct il faut 

 distinguer lesadsorbants en deux catgories : les indiffrents comme le char- 

 bon, et les lectrolytes ou analogues tels que la silice, l'oxyde de fer, les 

 albumines. 



L'auteur examine successivement trois cas, qui forment une gradation, 

 partant de l'adsorption purement physique, pour aboutir la vraie combi- 

 naison chimique. Le premier cas est celui du charbon, adsorbant indiffrent. 

 L'adsorption d'une substance telle qu'un alcool par le charbon crot avec la 

 teneur en carbone, en mme temps que la solubilit dans l'eau dcrot, en 

 mme temps que dcrot aussi la tension superficielle de la solution aqueuse, 

 autrement dit que la substance est plus capable d'abaisser cette tension, que 

 son nergie superficielle est plus grande. D'aprs les thormes de Gibbs et 

 de Th(>ms(^n, les substances qui abaissent la lension superficielle doivent 

 s'accumuler sur l'adsorbant. Une premire loi de Freundi.ich peut donc 

 s'noncer : plus est grande l'activit superficielle d'une substance, plus elle 

 sera adsorbe. Dans le phnomne de l'adsorption, le charbon se comporte 

 comme un corps chimiquement indiffrent. De l une seconde loi de Freun- 

 LiCH : l'adsorption est indpendante de la nature chimique de l'adsorbant. Ne 

 pouvant mesurer la surface d'adsorption des diverses poudres employes, 

 nous n'avons d'ailleurs pas le moyen de vrifier exprimentalement cette 

 seconde loi. Quant la premire loi, elle est en dfaut, apparemment du 

 moins. En effet des substances activit superficielle nulle ne devraient pas 

 tre adsorbes, des substances qui lvent la tension superficielle devraient 

 tre adsorbes ngativement, c'est--dire repousses. Or il n'en est rien. Des 

 substances telles que les sucres, la plupart des lectrolytes, les sels, sont 

 adsorbes, bien que n'abaissant pas la tension superficielle et l'levant au 

 contraire. Il est vrai que nos mesures de tension superficielle se font par 

 rapport l'air et non au charbon, vu que nous n'avons pas le moyen de d- 

 terminer la tension superficielle d'une solution vis--vis un corps solide. 

 L'adsorption des lectrolytes, NaCl par exemple, par le cliarbon peut : ou bien 

 tre quivalente, si les deux ions Na et Cl sont adsorbs galement; ou biea 

 tre hydrolytique, si l'un des ions est plus adsorb que l'autre, de telle sorte 

 que le charbon prend un peu de NaOH, mais laisse HCl dans la solution, ou 

 inversement. L'adsorption des couleurs telles que le chlorure de bleu de 

 mthylne par le charbon est une adsorption quivalente des deux ions 

 basique (bleu de mthylne) et acide (Cl). L'adsorption se fait de faon indif- 

 frente, pour les ions soit ngatifs soit positifs. 



D'aprs tout ce qui prcde, l'adsorption par le charbon ne peut tre 

 rattache une affinit chimique. Comme l'adsorption des couleurs par le 

 charbon se comporte comme celle des solutions lectrolytiques, on a pu 

 mettre en doute la nature chimique de la fixation des couleurs par les tissus, 

 c'est--dire de la coloration histologique ; on trouvait au contraire un proto- 

 type parfait de cette coloration dans l'adsorption des couleurs par le charbon. 



Un second cas envisag par M. est celui des adsorbants de nature lectro- 

 ly tique. Ils ont de commun avec le charbon leur insolubilit dans l'eau, mais 



