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une membrane de coUodion pur, l'eau diffuse dans la solution avec une er 

 taine vitesse initiale. Si on ajoute la solution de l'alcali ou un sel neutre, la 

 vitesse de diffusion diminue et davantage encore si le cation ajout est biva- 

 lent. Le mme phnomne s'observe exactement si au lieu d'une solution 

 saline de S0.,Na2 par exemple, on opre avec une solution alcaline (p = 8,4) 

 de glatine. 11 en sera encore de mme avec une solution acide (p = 3,4) 

 de glatine ou une solution telle que '7512 AUCle, si on ajoute de l'acide ou 

 un sel neutre, mais cette fois l'eau diffuse l'tat de particules ngativement 

 charges. Dans tous les cas, l'effet dprimant de l'addition d'un lectrolyte 

 sur la pression osmotique des solutions de glatine (ou autres collodes) est 

 parallle effet de l'addition d'un lectrolyte sur la vitesse initiale de diffu- 

 sion de l'eau dans une solution cristall6de. 



D'une manire gnrale, l'ion de mme signe que la membrane augmente 

 et l'ion de signe oppos diminue la vitesse de diffusion de l'eau dans la solu- 

 tion, mais l'influence relative des ions de charge oppose sur la vitesse de 

 passage travers la membrane, varie suivant la concentration. Aux plus 

 faibles concentrations, en lectrolytes, l'attraction par l'ion qui a le mme 

 signe que la membrane de l'eau charge en sens inverse augmente plus 

 rapidement que l'effet de rpulsion de l'autre ion, quand on lve la concen- 

 tration. Au-dessus d'une certaine valeur critique l'inverse a lieu. 



L'action des ions, dans leurs effets lectrostatiques, augmente avec leur 

 valence. Pour les anions, l'action crot avec le rayon (Cl < Br < I). Pour 

 les cations elle dcrot quand le rayon augmente (Rb > K ;> Na > Li;, le 

 lithium qui a le plus petit rayon est le plus actif sur la vitesse de diffusion. 

 On peut rendre compte de ce fait en supposant que l'effet lectrostatique 

 d'un cation est d l'excs de charge de son noyau positif, donc d'autant 

 plus grand que le noyau sera plus petit. L'effet de l'anion sur la membrane 

 dpendrait au contraire de l'excs de charge d l'lectron captur et serait 

 d'autant plus grand qu'il serait plus loign du noyau positif. R. Wurmser. 



b) Loeb ( J.). Les seines d'ions et les proprits physiques des protines. 

 Dans les recherches prcdentes, l'auteur a montr que l'influence relative 

 des ions sur la vitesse de diffusion de l'eau travers les membranes de collo- 

 dion peut tre exprime en disposant les ions suivant 2 sries : 



(1) Rb < K < Na < Li < cations divalents < cations trivalents; 

 (2) Cl < Br < I < anions divalents < anions trivalents. 



Cet ordre diffre de celui ordinairement donn pour l'action des ions sur 

 les proprits physiques des protines (sries de Hofmeister et de Pauli), par 

 exemple sur leur viscosit. Or ces sries rendaient improbable que les rac- 

 tions entre les protines et les autres corps puissent tre dtermines par 

 les forces purement chimiques des valences primaires ou secondaires. L'au- 

 teur montre que les sries d'HoFMEiSTER ne reprsentent pas correctement les 

 faits, si l'on prend en considration l'acidit relle des solutions. Il n'est pas 

 exact que la glatine se gonfle plus en prsence des chlorures, bromures 

 et nitrates que dans l'eau, tandis qu'elle se gonfle plus dans l'eau qu'en pr- 

 sence des actates, tartrates, citrates et phosphates. Pour un mme p , l'effet 



des chlorures, nitrates, trichloractates, tartrates, succinates, oxalates, 

 citrates et phosphates est exactement le mme, tandis qu'il est beaucoup 

 plus faible pour le sulfate. C'est seulement la valence et non la nature de 

 l'eau en combinaison avec la glatine qui affecte le degr de gonflement. 

 Les combinaisons de l'albumine d'uf et de la glatine ont un caractre 

 purement chimique. Pour porter une solution de glatine isolectrique 



