Heliumgruppe (Helium Argon) 



3U3 



1569, bei 5,22 1668, bei der kritischen 

 Temperatur 5,25 der kritische Druck 1718 mm 

 Quecksilber. Die Viskositat cles Heliums 

 (bezogen auf Luft) betragt 1,086. Die Diffu- 

 sionsgeschwindigkeit des Heliums ist, ver- 

 glichen mit der des Wasserstoffs ungefahr 

 10% groBer als seiner dureh Wagung er- 

 mittelten Dichte entspricht. Helium diffun- 

 diert nicht durch gliihendes Palladium, 

 Platin oder Eisen, jedoch bei hoherer Tempe- 

 ratur durch Quarzglas. Durch 1 qcm 

 Quarz von 1 mm Dicke diffundiert in 1 

 Stunde bei einer Atmosphare Druckdiffe- 

 renz 0,007 cm Helium bei 1200. Die Dif- 

 fusion des Heliums durch Quarz ist von 

 einer geringen Diffusion des Neons begleitet; 

 diese Diffusionsfahigkeit des Heliums durch 

 Quarz laBt sich benutzen, urn das Helium 

 von den leichteren Bestandteilen der Luft 

 zu trennen. 



Helium ist in Benzol und Alkohol fast 

 ganz unloslich. Auch in Wasser ist Helium 

 nicht gut loslich. Ueber die Loslichkeit der 

 Edelgase in Wasser gibt folgende Tabelle 

 Auskunft (v. Autropow): 



t Xenon 



0,2189 

 0,1500 

 0,1109 

 0,0900 

 0,0812 



Krypton Argon Neon Helhm 



10 

 20 

 30 

 40 



50 0,0878 



0,1249 0,1166 

 0,0965 0,0877 

 0,0788 0,0670 

 0,0762 0,0597 

 0,0740 0,0561 

 0,0823 0,0610 



0,0561 

 0,0438 

 00379 

 0,0348 

 0,0338 

 ,0343 



0,0114 

 0,0118 

 0,0147 

 0,0158 

 0,0203 

 0,0317 



0,0134 



0,0100 



0,0138 

 0,0161 

 0,0191 

 0,0226 



6. Erkennung und Bestimmung. Zur 

 Erkennung des (aus Gasgemischen ange- 

 reicherten) Heliums dient fast ausschliefilich 

 das charakteristische Emissionsspektrum des 

 Heliums, das man leicht erhalt, wenn 

 man durch das verdiinnte Helium im 

 Pliickerschen Rohr die Entladung eines 

 Induktoriums gehen laBt (vgl. unter 7. Photo- 

 chemie, das Spektrum des Heliums). Die quan- 

 titative Bestimmung des Heliums geschieht 

 in der iiblichen Weise durch Volumenmessung 

 Es ist dazu notwendig, das Helium von den 

 es begleitenden Gasen in reinem Zustande 

 zu isolieren. Auch auf refraktometrischem 

 Wege laBt sich unter geeigneten Versuchs- 

 bedingungen der Gehalt eines Gases an 

 Helium ermitteln. Zur Bestimmung des 

 vollen Heliumgehaltes in einem Mineral 

 ist es notwendig, das betreffende Mineral 

 in einer zugeschmolzenen Rohre mit ver- 

 diinnter Schwefelsaure zu erhitzen und das 

 Gas in bekannter Weise zu sammeln. Die 

 vollstandige Zeisetzung der Mineralien bei 

 150 erfordert zuweilen mehrere Tage. 



7. Photochemie (Spektrum). Das Emis- 

 sionspektrum des Heliums im Pliicker- 

 schen Rohr ist sehr charakteristisch; auBer 

 der bekannten intensiven gelben Linie I) 3 

 von der Wellenlange 587,6 JLIJU zeigt das 

 Heliumspektrum noch folgende Linien: 



im 



Wellenliinge 

 in it u 



Hellrot . ' 706,577 



\7o6,55i 



Hellrot ..... ... 667,81 



Gelb(D 3 ) stark leuchtenci- / 5 ^ 7 ' 6 ^ 



(507,500 



Gelbgriin, sclnvach ..... 504,782 

 Griin, ziemlich stark ..... 5i,575 

 Griin, sehr stark ....... 492,208 



Blau, stark , M7i,339 



Blau, sehr stark . I 447 ' 1 !? 



1447,166 



Blauviolett ......... 443,775 



Blauviolett, sch\v;uh ..... 438,811 



Violett, ziemlich schwat h . . 416,912 

 Violett ........... 4i4,39i 



Violett ........... 1412,115 



(412,098 



Violett, sehr stark . 1402,652 



(402,635 

 Violett, ziemlich stark .... 402,414 



Dunkelviolett, sehr -stark . /3Q6,5o8 



1396,434 



II. Argon. 



A. Atomgewicht = 39,88. 



1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Ge- 

 schichte. 4. Darstellung. 5. Eigenschaften. 

 6. Erkennung und Bestimmung. 



1. Atomgewicht. Das Verhaltnis der 

 spezifischen Warmen des Argons bei kon- 

 stantem Druck und konstantem Volumen 

 wurde aus der Schallgeschwindigkeit zu 1,61 

 bestimmt, welche Zahl der fiir einatomige 



i Gase bereclmeten Zahl 1,66 sehr nahe kommt. 

 Das Atom- und Molekulargewicht des Argons 

 bezogen auf = 16 ist demnach 39,88; clenn 

 die Dichte des Argons bezogen auf = 16 

 wurde zu 19,96 gefunden. 



2. Vorkommen. Das Argon ist in wesent- 

 licher Menge in der atmospharischen Luft 

 enthalten; die Luft enthalt allenthalben in 

 konstanter Menge etwa 0,94 Vol.-Prozente 

 Argon. Der aus atmospharischer Luft nach 

 Entfernung des Sauerstoffs iibrigbleibende 

 ,,atmospharische Stickstoff" enthalt demnach 



'im Mittel 1,19 Vol.-Prozente Argon. 



Da mithin Argon in nicht nnwesentlichen 

 Mengen in der atmospharischen Luft ent- 

 halten ist, findet es sich auch iiberall da, 

 wo die Luft zutritt, und da das Argon weiter- 

 hin in Wasser ungefahr 2 l ,-> mal loslicher ist 

 j als Stickstoff, so ist z. B. das Argon im 

 ; ,, atmospharischen Stickstoff", der imfrischen 

 i Regenwasser gelost ist, in wesentlich hoherer 

 ! Menge enthalten als in dem ,, atmospharischen 

 Stickstoff" aus trockener Luft. 



Argon ist ferner in kleiner Menge auch 

 ein steter Begleiter des Heliums, das in man- 



