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- Neon) 



cherli'i Mincralicn, .Mincrahviissern uiul 

 seii iMithalten 1st. 



3. Geschichte. Das Argon wurde im 

 -lahre 1893 von Lord Kayleigh im ,,atmo- 

 spharisclien StickstotT" cntdeckt. und z\var 

 an!' (iniiul der Tatsache, daB dcr ,.at mospha- 

 rische Stickstoff" stets eine urn etwa 1 / 2 % 

 holierc Dichte besaB, als der auf ,, chemist-hem 

 Wege" darirestcllte Stickstoff. Die Isolienini: 

 des Argons erfolgte durch Verbrennung 

 (Ics Stickstoffes mit Sauerstoff durch den 

 elektrischen Funken, wobei der unverbrenn- 

 liche Gasrest im wesentlichen aus Argon 

 bestand. Es ist interessant zu bemerken, 

 daB schon der Entdecker des Wasserstoffs 

 die Beobachtung gemacht hatte, daB beim 

 Durchschlagen elektrischer Funken durch 

 Gemische von atmospharischem Stickstoff 

 und Sauerstoff ein unverbrennlicher Gasrest 

 hinterbliebe. Er hatte also schon das Argon 

 in Hanclen gehabt. 



4. Darstellung. Die Darstellung des 

 Argons erfolgt fast ausschlieBlich aus atmo- 

 spharischer Luft, indem man aus ihr Sauer- 

 stoff, Stickstoff, Kohlendioxyd, Wasser- 

 dampf und Wasserstoff auf chemischem Wege 

 entfernt, wobei das sogenannte Rohargon, 

 das ein Gemenge von Argon, Helium, 

 Neon, Krypton und Xenon ist, hinterbleibt. 

 Die Bestandteile des Rohargons Averden dann 

 durcli physikalische Methoden, z. B. durch 

 fraktionierte Verfliissigung, Destination, Ad- 

 sorption oder Diffusion getrennt. Der Sauer- 

 stoff wird meistens durch Ueberleiten der 

 Luft tiber gliihendes Kupfer, iiber erhitzte 

 Erdalkalimetalle oder auch iiber Phosphor 

 entfernt. Zur Entfernung des Stickstoff s 

 kann man sich entweder der Verbrennung 

 des Stickstoffs mit einem UeberschuB von 

 Sauerstoff durch den elektrischen Funken 

 oder die Hochspannungsflamme bedienen, 

 oder den Stickstoff ebenfalls durch Ueber- 

 leiten des Gemenges iiber erhitzte Erdalkali- 

 metalle enfernen. Audi des metallischen 

 Lithiums kann man sich zur Stickstoff- 

 adsorption bedienen. 



5. Eigenschaften. Argon ist ein farbloses 

 chemisch vollig inaktives Gas, das durch 

 starken Druck und Abkuhlung zu einer farb- 

 losen Fliissigkeit verdichtet werden kann. 

 Die kritische Temperatur des fliissigen Argons 

 liegt bei 155,6 in der absoluten Temperatur- 

 skala, der kritische Druck betriigt 40,2 m 

 Quecksilber und der Siedepunkt beim Druck 

 einer Atmosphare liegt bei 86,9 absoluter 

 Temperatur. 



Bei --189,6 C erstarrt Argon zu einer 

 festen Masse, deren Schmelzpunkt bei 

 - 187,9 C liegt. Ueber die Loslichkeit des 

 Argons siehe beim Helium. 



6. Erkennung und Bestimmung. Zum 

 Nachweise des Argons dient fast ausschlieB- 

 lich sein charakteristisches Spektrum im 



Pliickerschen Rohr. Doch emittiert das 

 Argon drei ganz verschiedene Spektren, 

 je nach der Art der Entladungen mit denen 

 man erregt und je nach dem Drucke, unter 

 dem sich das Argon im Pliickerschen Rohr 

 befindet. Man unterscheidet drei, das griine, 

 das rote und das blaue Argonspektrum, die 

 alle sehr charakteristische und auBer- 

 ordentlich linienreiche Spektren darstellen. 

 Beziiglich des spektroskopischen Nachweises 

 der Edelgase Helium und Argon im Gemisch 

 unter sich und mit anderen Gasgemengen ist 

 zu bemerken, daB es fiir den Nachweis eines 

 Gases in einem Gemenge je nach den Be- 

 dingungen des Druckes fiir jeden Gasbestand- 

 teil eine Minimalkonzentration gibt, unter- 

 halb derer der betreffende Gasbestandteil 

 nicht mehr spektroskopisch nachweisbar ist. 

 Die folgende Tabelle gibt hieriiber Auskunft: 



He in H 2 33 %; He unsichtbar bei 2,61 mm. 



He in H 2 10 %; He eben sichtbar bei niedrig- 



stem Druck. 



H 2 in He 0,001%; H, sichtbar bei alien 



Drucken. 



N 2 in He 0,01 %; N 2 fast unsichtbar. 



He in N 2 10,0 %; He schwer sichtbar. 



A in He 0,06 %; sichtbar bei alien Drucken. 



He in A 33,0 %; unsichtbar bei 2,62 mm. 



He in A 25,0 %; unsichtbar bei 0,58 mm. 



No in A 0,42 %; unsichtbar bei 0,17 mm. 



N 2 in A 0,08 %; sichtbar bei 1,05 mm; un- 

 sichtbar bei 0,18 mm. 



A in N 2 37,0 %; nicht sichtbar. 



A in 2 2,3 %; sehwer sichtbar beil,04mm. 



III. Neon. 



Ne. Atomgewicht = 20,2. 



IV. Krypton. 

 Kr. Atomgewicht = 82,92. 



V. Xenon. 

 X. Atomgewicht == 130,2. 



1. Atomgewichte. 2. Vorkommen. 3. Eigen- 

 schaften. 4. Spektra. 



1. Atomgewichte. Das Verhaltnis der 

 spezifischen Warmen bei konstantem DrucK 

 zu den spezifischen Warmen bei konstanter 

 Temperatur ist auch bei den Gasen Neon, 

 Krypton und Xenon etwa von dem Wert, 

 wie er sich fiir einatomige Gase berechnen 

 laBt, 1,66. Aus den (auf = 16 bezogenen) 

 Gasdichten fiir Neon : 9,97; Krypton 

 40,88; und Xenon = = 64 berechnen sich die 

 zugehorigen Atom- und Molekulargewichte 

 iir Neon = = 20,2; Krypton = = 82,92 und 

 Xenon : 130,2. 



2. Vorkommen. Neon, Krypton und 

 Xenon kommen in auBerordentlich kleiner 

 Menge, aber als standige Begleiter des 

 Argons vor, so enthalt z. B. die atmospharische 

 Luft im Mittel 8,6.10- 6 Gewichtsprozente 

 Neon; 14.10~ 6 Gewiclitsprozente Krypton; 

 und 2,6.10 6 Gewichtsprozente Xenon. 



3. Eigenschaften. Neon, Krypton und 



