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Huxley - - Hydrat.' 



Litcrutur. Life and Letters of T. H. Hiurleij. 

 by his son Leon " r </ // " xle y. 2 vols 1900. 

 Dictionary of National Biography. Supl. IW. III. 

 London 1901. 



H. J farms. 



Huygens 



Christian. 



Geboren am 14. April 1629, im Haag, gestorben 

 am 8. Juni 1695 ebenda. Durch seinen Vater 

 erhielt er den ersten Unterricht in Mathematik 

 und Mechanik, studiertc dann in Leiden und 

 Breda vorzugsweise Jura, unternahm 1649 

 grofie Reisen nach Deutschland, Frankreich, 

 England. 1666 wurde er Mitglied der Pariser 

 Akademie und lebte bis 1681 in Paris, dann kehrte 

 er in seine Vaterstadt zuriick. Huygens 1st so- 

 wohl als Prnsiker, \vie als Astronom und mecha- 

 nischer Erfinder bedeutend gewesen. Die Ph} r sik 

 vi-nlnnkt ihni in erster Linie die Aufstellung der 

 Wellentheorie des Lichts, deren allgerneine 

 Grundlagen er 1678 der Pariser Akademie vor- 

 legte, n-.ichdem er schon ein Jahr friiher die 

 Gesetze der Reflexion und Brechung daraus 

 abgeleitet hatte; er beobachtete die Polarisation 

 des Lichts bei Doppelbrechung 1688 und stellte 

 1690 das Prinzip der \Vellenausbreitung auf, 

 als Huygenssches Prinzip bekannt, wohingegen 

 das Huygenssche Theorem das Gleichgewicht 

 schwimmender Korper betrifft. Von weittragen- 

 der Bedeutung war ferner die Einfiihrung des 

 Pendels fiir Uhren 1658, die er 1674 durch die 

 Einfiihrung der Spiralfeder fiir Taschenuhren 

 ergiinzte. Er gab eine Theorie der Zentrifugal- 

 kraft 1673 und begriindete das Gesetz von der 

 Erhaltung der lebendigen Kraft in der Mechanik. 

 Mit Guericke gab er die erste brauchbare Idee 

 zum Spiegelteleskop, wovon er selbst eine Anzahl 

 anfertigte. 



E. Drude. 



Verbindungen 



ent- 



Hydrate. 



1. Definition und Konstitution der Hydrate. 

 2. l>ic Bildung der Hydrate. 3. Die Existenz- 

 bedingungen der Hydrate. 4. Ueber die Zer- 

 setzung der Hydrate. 5. Ueber die Verwitterung 

 vun Hydra ten. 6. Unnonnales Verhalten einiger 

 Hydrate. 7. Die Bildungswarme der Hydrate. 

 8. Ueber einige den Kristallhydraten ahnliche 

 Komplexbildungen. 9. Ueber die Existenz 

 von Hydraten in Losung. 



i. Definition und Konstitution der 

 Hydrate. Unter einem Hydrat versteht man 

 im allgemeinen die Yerbindung eines chemi- 

 schen Individuums mit Wasser, und zwar 

 die sogenannte chemische Yerbindung, d. h. 

 der betret't'ende Stoi'f und das Wasser mussen 

 in ganz bestimmten Verhaltnissen, wie sie 

 durch ihre Molekulargewichte gegeben sind, 



in don betreffenden 



haltcii scin. 



Diese Vorbindung kann nun dadurch zu- 

 stando koimnen. daLJ das Wasser direkt in 

 das chemische Molekul eintritt, wie dies 

 z. B. der Fall 1st, wenn ein Oxyd eines 

 Metalles sich zu einem Oxydhydrat ver- 

 bindet. otwa wie CaO + H 2 == Ca(OH) 2 , 

 oder das Oxyd eines Nichtmetalles zu einer 

 Saure, \vie*z. B. S0 3 + H 2 == S0 4 H 2 ; 

 oder aber es kann das W T asser an ein anderes 

 Molekul addiert werden, wie dies z. B. der 

 Fall ist, wenn das anhydrische Natrimnsulfat 

 sich mit zehn Molekiilen Wasser zu Glauber- 

 : - salz verbindet. Hydrate dieser letzteren 

 ! Art bilden also komplexe Molekiile und man 

 j schreibt sie auch wie komplexe Salze, indeni 

 man die Forniel des Wassers von der Formel 

 des Salzes durch einen Punkt trennt. Also 

 S0 4 Na 2 . 10 H 2 0. Man nennt dieses addierte 

 Wasser auch Kristallwasser, weil die meisten 

 Hydrate dieser Art besonders schon kristalli- 

 sieren und meist bei der Kristallisation aus 

 wasseriger Losung erhalten werden. Vom 

 physikalisch-chemischen Standpunkt ist ein 

 wesentlicher Unterschied zwischen diesen 

 beiden Kategorien nicht zu mac-hen, auch 

 j ist vielfach die Entscheidung schwer, welcher 

 i derselben man ein Hydrat zurechnen soil. 

 [ So ist man geneigt die drei Hydrate der 

 Phosphorsaure die Meta-, Pyro- und Ortho- 

 saure samtlich der ersten Kategorie zuzu- 

 zahlen, wahrend man das zweite Hydrat der 

 Schwefelsaure meist H 2 S0 4 . H 2 schreibt, 

 obgleich eine Formel S0 5 H 4 mit der Wertig- 

 ! keit des Schwefels durchaus vertraglich ware. 

 Immerhin ist es gilnstig fiir die beiden Kate- 

 gorien eine verschiedene Bezeichnung zu 

 wahlen. Wir wollen die ersteren chemische", 

 die kristallwasserhaltigen ,,Kjistallhydrate" 

 nennen. 



Eine besondere Theorie der Konstitution 

 der Hydrate hat W T erner entwickelt. Nach 

 Werner sind die Molekiile des Kristall- 

 wassers nicht an das Salzmolekiil als solches. 

 sondern an die Metallatome der Salzmolekiile 

 gebunden. So ist die Formel des CaCU- 

 Hydrates nicht zu schreiben: CaCl 2 . 6H 2 0, 

 sondern (Ca 6 H 2 0)C1 2 . Es ist also das Wasser 

 direkt an das Calciumatom gebunden. Um 

 die Art der Bindung zu erklaren nimmt 

 Werner zwei Arten von Valenzen an, so- 

 genannte Haupt- und Nebenvalenzen. Die 

 ersteren werden in dera vorliegenden Fall 

 gegen die Chloratome, die letzteren gegen das 

 Wasser betatigt. Es hat sich nun ergeben. 

 daB die maximale Anzahl von Nebenvalenzen, 

 | die ein Metall betatigen kann, G ist. Tat- 

 siichlich ist nun auch die Zahl von Hydraten, 

 die mit 6 Molekiilen Kristallwasser kristalli- 

 sieren, ganz auBerordentlich groB. Werner 

 zahll allein 46 solcher Salze von zweiwertigen 

 Metallatomen auf. Immerhin ist es nicht zu 



