Hydrate 331 



ubersehen, daB auch Salze haufig vorkommen, Hydrate aus niedrigeren Hydraten durch 

 die eine groBere Anzahl von Wassermole- Zusammenbringen mit Wasser und aus 

 kiilen auf ein Metallatom enthalten. SQ z. B. hoheren Hydraten erhalten, indem man die 

 die sogenannteii Vitriole, Sulfate zwei- letzteren erhitzt, oder mit wasserentziehen- 

 wertiger Metalle, die mit 7 Molekiilen Kristall- den Mitteln behandelt, also z. B. iiber 

 wasser aufzutreten pflegen. Diese finden ihre I konzentrierte Schwefelsaure oder gegliihtes 

 Erklarung durch die Annahme, daB in ihnen Chlorcalcium bringt. 



3. Die Existenzbedingungen der Hy- 



drate. Die verschiedenen Hydrate haben nur 

 ein beschranktes Existenzgebiet und zwar ist 

 dieses Gebiet durch zwei Faktoren bedingt: 



6 Molekiile Wasser an das Metall, 1 Molekiil 

 dagegen an den Saurerest gebunden sind. 

 Es ware danach z. B. das Zinksulfat zu 

 schreiben: (Zn6H 2 0) . (S0 4 H 2 0). Die mit 



12 Wasser kristallisierenden Alaune waren j durch den Druck und die Temperatur. 1st 



vielleicht dadurch zu erklaren, daB man in die Existenzgrenze eines Hydrates erreicht, 



ihnen Doppelmolekiile von Wasser annimmt, so kann es entweder in ein anderes niederes 



eine Annahme, die dadurch gerechtfertigt Hydrat bezw. Anhydrid und Wasser, oder 



erscheint, daB das Wasser eine groBe Neigung aber in ein solches und Wasserdampf zer- 



besitzt, sich zu assoziieren. Die Formel fallen. 



des Alaunes ware dann: (Me6H 4 2 )RS0 4 . Ob ein Zerfall eintreten wird, und ob der- 



Beim Losen in Wasser tritt bekanntlich Disso- selbe zur Bildung von Wasserdampf oder 



ziation ein unter Abspaltung von lonen. Wasser fiihren wird, ist leicht zu iibersehen. 



Hierbei verbleibt das Wasser bei dem be- Es gilt namlich hier, wie iiberall in der Gleich- 



treffenden Ion. So bildet also beim Losen gewichtslehre das Gesetz, daB stets das 



das Kalziumchlorid die lonen: (Ca6H 2 0). System am bestandigsten sein wird, das 



-f- 2 Cl'. Die Wernersche Theorie besitzt den geringsten Dampfdruck besitzt. Es wird 



zweifellos zahlreiche Vorziige, doch soil 

 in Nachstehendem die alte Schreibweise 

 als die einfachere beibehalten werden. 



also ein Hydrat, das wir 1 nennen wollen. 

 in ein anderes niederes Hydrat bezw. An- 

 hydrid, das wir 2 nennen wollen, und Wasser 



2. Die Bildung der Hydrate. Die meisten ! zerfallen, wenn der Dampfdruck der 

 Hydrate entstehen einfach, wenn man die sattigten Losung (denn beim Zerfall bildet 

 Einzelkomponenten in solchen Mengen und sich ja nicht reines Wasser und Hydrat 2, 

 unter solchen Bedingungen zusammenbringt, sondern das letztere und seine gesattigte 

 daB die Hydrate bei denselben existieren ' Losung) von 2 niedriger ist, als der Wasser- 

 konneii. Bringt man also beispielsweise bei dampfdruck iiber dem Hydrat 1, und es wird 

 einer Temperatur von +20 wasserfreies in ein niederes Hydrat und Wasserdampf 

 Natriumsulfat mit einer zmn Losen unge- zerfallen, wenn seine Dampftension holier ist 

 niigenden Menge Wasser zusammen, so als der auBere Druck. Der Uebergang eines 

 entsteht das Hydrat Na 2 S0 4 . 10H 2 das Hydrates in ein niederes Hydrat miter Bil- 

 sogenannte Glaubersalz, da bei dieser Tempe- dung der gesattigten Losung nennt man auch 

 rafur und unter den angegebenen Bedin- ,,Schmelzen im Kristallwasser". LTrn ein 

 gungen dieses Salz bestandig ist. Die Bildung eigentliches Schmelzen handelt es sich hier 

 der Hydrate aus den Einzelkomponenten aber nicht, denn es tritt nur eine partielle 

 kann haufig recht langsam verlaufen. Die I Verfliissigung auf. Es kommen aber auch 

 allmahliche Bindung des Wassers unter i Falle vollstandiger Schmelzung von Hydraten 

 Hydratbildung spielt bei einer Reihe von vor, die wir weiter unten noch naher be- 

 technischen Vorgangen eine wesentliche Rolle. sprechen werden. Ein typisches Beispiel fiir 

 So namentlich bei der Erhartung des Zement- den eben betrachteten Fall ist die Zersetzung 

 klinkers und beim Abbinden von Gips. Im des Glaubersalzes, die nach der Formel 

 allgemeinen aber stellt man die kristall- S0 4 Na 2 . 10H 2 = = SO.,Na, + 10H,0 ver- 

 wasserhaltigen Salze dar, indem man die laui't, und zwar erfolgt dieselbe bei einer Tem- 

 wasserigen Losungen der betreffenden an- peratur von -(- 32,6. Bei dieser Temperatur 

 hydrischen Salze unter solchen Temperatur- schneiden sich die Dampfdruckkurven der 

 und Druckbedingungen, unter denen das gesattigten Anhydridlosung und des Deka- 

 betreffende Hydrat existieren kann, der Ein- hydrates, sind also bei dieser Temperatur 

 dampfung unterwirft. Sobald der Sattigungs- ; gleich. Mithin sind auch bei dieser Tempe- 

 zustand fiir dieses Hydrat erreicht ist, kann ratur beide Formen nebeneinander be- 

 es auftreten; es ist aber nicht notwendig, standig. Vgl. hierzu die Fig. 1: AB ist die 

 daB dies tatsachlich auch geschieht, vielmehr Dampfdruckkurve der gesattigten Losung, CD 

 kann es ausbleiben und an seiner Stelle ein diejenige des Dekahydrates. Die Tension 

 anderes unter den betreffenden Bedingungen betnigt bei dieser Temperatur 31 mm. 

 weniger bestancliges Hydrat auftreten. Um Wiirden wir statt bei Atmospharendruck 

 dies zu vermeiden ist es gut die gesattigte bei einem JiuBeren Druck von weniger als 

 Losung mit einigenKornchen desgewiinschten 31 mm die Erwarmung vornehmen, so wiirde 

 Hydrates zu impfen. Vielfach kann man das Dekahydrat keine Schmelzerscheinung 



