Intrarot 



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bei 20 (Absorption) 

 in der Hefnerlampe 

 in der Bunsenflamme 



ira Kohlebogen 

 im Vakuumrohre 



bei 4,28 

 4,36 

 4,40 



bei 4,704^75 



Ta belle VI. 



Sehr bemerkenswert ist die von H. Ru- 

 bens und 0. v. Baeyer entdeckte auBerst 

 langwellige Strahlung der Quarz- Queck- 

 silberlampe. Die Strahlung gehort zwei 

 sehr inhomogenen Spektralbereichen an, 

 die ineinander iibergehen. Das kurzwellige 

 Maximum liegt bei 218 /<, das langwellige 

 bei 343 //. Es ist dies die langwelligste bisher 

 bekannte infrarote Strahlung. Vermutlich 

 liegt hier eine Lumineszenzstrahlung und 

 keine Temperaturstralilung vor, da sie von 

 nicht ionisiertem Quecksilberdampf nicht 

 absorbiert wird. 



Zu den genauesten Untersuchungen auf 

 dem Gebiete des Infrarot gehoren die klassi- 

 schen Arbeiten von S. P. L angle y iiber das 

 infrarote Spektrum der Sonne. Langleys 

 Messungen reichen bis 5,3 //. Es findet das 

 infrarote Spektrum ebenso wie es das 

 sichtbare ist, clurchzogen von sehr vielen 

 feinen Absorptionslinien (s. unten), die zum 

 grb'Bten Teil von der Erdatmosphare her- 

 riihren. 



Ueber die infrarote Emission des schwar- 

 zen Kb'rpers vgl. den Artikel ,, Strahlung". 

 Von den versehiedenen friiher aufgestellten 

 Strahlungsgesetzen 1'iir die Energieverteilung 

 im Spektrum des schwarzen Kb'rpers kommt 

 heute nur noch das Gesetz von M. Planck 

 in Frage. 



6. Absorption. Im allgemeinen zeigen 

 alle nichtleitenden Substanzen eine mit 

 steigenderWellenlangewachseiideDurchla'ssig- 

 keit fur infrarote Strahlung, entsprechend 

 der Tatsache, da 6 die meisten Substanzen 

 keine wesentlichen Respnanzgebiete im auBer- 

 sten Infrarot mehr besitzen. Im kurzwelligen 

 Infrarot hingegen haben die meisten Kb' r per 

 mehr oder weniger ausgedehnte Absorptions- 

 gebiete, die durch das Kirch h of fsche Gesetz 

 (vgl. den Artikel ,,Strahlung") mit den 

 Emissionsgebieten verkniipft sind. 



Als MaB fiir die Absorption einer bestimm- 

 ten Wellenlange in einer Substanz dient der 

 Extinktionskoeffizient y., gema'B einem Ab- 

 sorptionsgesetz 



J == J .e 



- 4 71 X - 



wo' J die Intensitat der Strahlung, / die 

 Wellenlange und x den in der Substanz zu- 

 riickgelegten Weg bedeutet. Doch benutzt 

 man haufig auch den Absorptionskoeffizienten 

 a entsprechend der Gleichung 



J : - 



ax 



Es ist also 



a = = 



Gelegentlich wird auch die Durchlassig- 

 keit D = durchgelassene : auffallende Energie 

 angegeben. D ist dann abhangig von der 

 Dicke des Kb'rpers. 



Wahrend gasformige Elemente nie eine 

 Absorption jenseits von 1 JLI haben, ist dies 

 bei alien untersuchten gasformigen Verbin- 

 dungen der Fall. K. Angstrom, H. Rubens 

 und H. von Wartenberg u. a. haben 

 die Absorption einer groBeren Zahl soldier 

 Verbindungen im Infrarot gemessen. 



W. W. Coblentz untersuchte die Ab- 

 sorptionsspektra von 131 organischen Ver- 

 bindungen zwisehen 1 // und 18 // und fand 

 verschiedene GesetzmaBigkeiten. Isomere, 

 deren Absorptionsspektra sich im sichtbaren 

 Gebiet nicht unterscheiden, haben im Infra- 

 rot verschiedene Absorptionsgebiete. Dies 

 entspricht der Anschauung, daB das sicht- 

 bare Spektrum von Elektronenschwingungen 

 im Atom, das infrarote Spektrum von Schwin- 

 gungen der Atome gegeneinander herriihrt. 

 In diesem Falle muB also die Lagerung der 

 Atome von wesentlieh groBerem EinfluB sein 

 als in jenem. 



Abney und Festing fanden, daB chc- 

 misch verwandte Verbindungen, die im 

 Sichtbaren ganz verschiedene Absorptions- 

 spektra haben, im Infrarot ahnlich werden. 



Tabelle VII gibt die charakteristischen 

 Absorptionsbanden zwisehen 1 // und 15 /< 

 fiir verschiedene Gruppen organischer Ver- 

 bindungen nach W. W. Coblentz. 



Tabelle VII. 



