Insolation lonen 



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genden Faktor bin. Wenn aber atich J. 

 Walther recht haben sollte mit der Be- 

 hauptung, die Gestehie veranderten morgens 

 und abends so allmahlich ihre Tempe- 

 ratur, da 13 ein Zerspringen nicht eintrete, 

 so \voist das zweifellos vorhandene Klingen 

 der Gesteine morgens und abends doch auf 

 recht kral'tige Spannungen hin. Damit 

 stimmt iiberein, daB Hardwig in der Ata- 

 kania in 5 Stunden eine Erwarmung von 49 

 beobachtete. Auf sonstige Nebenwirkungen 

 der Insolation infolge des Austrocknens, wie 

 z. B. Efl'loreszenzen, Entstehung von Spalten, 

 Sehlammschalen u. a. m. im Boden kann 

 hier nicht eingegangen werden. 



Literatur. Frans, Any dem Orient. Stnt/ijiui 

 lf>67. Hanlwig, Journal Geayr. Soc. 1S77, 

 S. 252. Perhucl-Losche, Aus dem Herero- 

 land. Ansl<md 1884- X. 425. - - L. Schnltze, 

 Aus dem Numaland und Ka.lnlu.iri. S. 67 bis 70. 

 Jena 1907. J, Walther, Die Denudation 

 in <lir \Yiiste. Leipzig 1890. Derselbc, 



Einleitung in die Geologic als historische W'ssen- 

 schaft. Jena 1893/94. Dei'selbe, Das Gexetz 

 der Wustenbildung in Gegenwart und Vorzeit. 

 Leipzig 1912. 



S, Passarge. 



Intrusivgesteine. 



Eruptivgesteine, welche in plattenfor- 

 miger Gestalt zwischen die Schichten einge- 

 drungen sind, werden als Intrusivlager be- 

 zeichnet. Gleichbedeutend mit ,, Lager- 

 gang". Ein Gegenstuck dazu bilden die 

 ,,Effusivgesteine", d. h. Gesteine erup- 

 tiven Ursprnngs, welche sich auf der Erd- 

 oberflache ergossen haben. Gleichbedeutend 

 mit ,,ErguBgestein". Vgl. den Artikel 

 ,,Lagerungsform der Gesteine". 



lonen. 



1. Begriffsbestimmung. Lacking der lonen. 

 Elektroaffinitat und Entladungsspannung. 2. Me- 

 thoden zur Messung der Konzentration der lonen. 



3. Physik'lische und chemisohe Eigenschaften. 



4. Hydratation der lonen. 



i. Begriffsbestimmung. 1 ) Ladung der 

 lonen. Elektroaffinitat und Entladungs- 

 spannung. Als lonen bezeichnete Faraday 

 die Spaltstiicke, in welche nach seiner Auf- 

 fassung derElektrolyse die elektrolytisch d. h. 

 unter Zersetzung leitenden Stoffe beim Strom- 



1 ) Im folgenden werden nur die lonen in 

 Losungen besprochen; iiber die lonen in gas- 

 formigen Systemen sehe man den Artikel 

 .,Elektrizi fcii tsleitung in Gasen". 



durchgange zerlegt werden. In dem Artikel 

 ,,Dissoziation. Elektrolytische Disso- 

 ziation" ist gezeigt worden, welche Gru'nde 

 zn der Erkenntnis gefiihrt haben, daB die 

 lonen im Inneren des elektrolytischen Leiters 

 nicht erst beim Stromdurchgange aus ihrem 

 Molekularverbande getrennt werden, sondern 

 daB sie als ,,freie lonen" auch ohne Strom- 

 durchgang in der Losung eines Elektrolyten 

 vorhanden sind. Die lonen sind als Stoffe 

 besonderer Art anzusehen; sie zeigen weder 

 die Eigenschaften der freien Elemente nach 

 der im Molekulverbande gehaltenen: Silber- 

 lon und Joel-Ion verhalten sich physikalisch 

 und chemisch anders als die Elemente Silber 

 und Jod und anders als das Jodsilber-Molekiil. 

 Das besondere Verhalten der Stoffe als 

 lonen muB darauf zuriickgefiihrt werden, 

 daB sie Trager elektrischer Ladungen sind. 

 Sie erweisen sich als solche dadurch, daB 

 sie bei Strorndurchgang je nach dem Sinne 

 ihrer Ladung als Kationen zur negativen 

 Elektrode, der Kathode bzw. als Anionen 

 zur positiven Elektrode, der Anode, wandern. 

 Die Neigung der lonen, positive oder ne- 

 gative Ladung anzunehmen, steht in engster 

 Beziehung zu ihrem chemischen Verhalten. 

 Wie wir von einer chemischen Affinitat 

 der Elemente gegeniiber bestimmten anderen 

 Elementen sprechen konnen, so auch von 

 der Affinitat der Elemente zur positiven 

 bezw. negativen Elektrizitat (die bei elektro- 

 chemischen Betrachtungen als gleichberech- 

 tigt behandelt werden konnen). Die Ele- 

 mente von ausgesprochen metallischem Cha- 

 rakter verhalten sich, als ob sie eine Ver- 

 wandtschaft zur positiven Elektrizitat, die- 

 jenigen von mehr metalloidem zur negativen 

 Elektrizitat hatten. Die einfachen elemen- 

 tareu Kationen werden demnach von Wasser- 

 stoff und den Metallen gebildet, die einfachen 

 elementaren Anionen von den Halogenen 

 und den Elementen der Schwefelgruppe. 

 Quantitativer Untersuchung zuganglich sind 

 die Fragen a) nach der Elektrizitatsmenge, 

 die von einem Atom der verschiedenen 

 Elemente gebunden werden kann, b) nach 

 der Starke dieser Bindung. 



Die Beantwortung der ersten Frage er- 

 gibt sich aus dem Faraday schen Gesetz: 

 Beim Durchgang durch verschiedeneElektro- 

 lyte scheidet der Strom die Elemente in 

 solchen Mengen ab, die chemisch gleichwertig 

 oder aquivalent sind. Die Wertigkeit oder 

 Valenz eines chemischen Atoms gibt an, mit 

 wieviel Atomen Wasserstoff es sich ver- 

 binden bezw. wieviel solche Atome in Ver- 

 bindungen es ersetzen kann. Durch das 

 Faradaysche Gesetz erhalt die Valenz eine 

 weitere Bedeutung : sie. stellt sich als Einheit 

 dar nicht nur bei der Einwirkung eines 

 Atoms auf andere Atome, sondern sie er- 

 scheint auch als Einheit bei dem Verhalten 



