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der Atome zur Elektrizitat. Wio namlich 

 die Natur eines chemischen Atoms iiur dafiir 

 in Frage kommt, ob es iiberhaupt mil, 

 Atonien dioscs odor jenes Elementes eine 

 Verbindung eingeht, wie dabei aber die 

 Xahl der Atome nur von deren Wertigkeit 

 bestimmt wird ..., so wird auch hier von 

 der Natur des chemischen Atoms nnr be- 

 stimmt, ob es mit positiver oder negativer 

 Elektrizitat sich verbindet, die Elektrizitats- ! 

 nienge aber ist wieder nnr bestimmt durch 

 die Zahl der Valenzen des Atoms. Es er- 

 scheinen nun die hier in Betracht kommenden | 

 Tatsachenreihen rein chemischer und elektro- ! 

 chemischer Art unter vereinheitlichendem ! 

 Gesichtspunkte, wenn wir annehmen, daB 

 die Elektrizitat ebenso wie die chemischen ; 

 Elemente von atomistischer Struktur ist, j 

 daB es also auBer den chemischen Atome n 

 noch zwei Arten von einwertigen Atomen 

 gibt, namlich diejenige positive und diejenige 

 negative Elektrizitatsmenge, welche sich mit 

 einem einwertigen chemischen Atom oder 

 mit jeder Valenz eines mehrwertigen ver- 

 binden konnen. Wir nennen sie das positive 

 und das negative Elementarquantum oder, 

 nach einem Vorschlage von Stoney das 

 positive und negative Elektron. 



Wie wir nun bei einem neuen Element 

 zunachst das Atomgewicht zu ermitteln ver- 

 suchen, indem wir bestimmen, welche Ge- j 

 wichtsmenge davon sich mit einem Gramm 



Wasserstoff oder der gleichwertigen 

 aquivalenten Menge von Silber (107,93 g), 



-= 31,8 g usw. verbindet, so 



a 



ermitteln wir entsprechend hier diejenige 

 Elektrizitatsmenge, welche sich mit eben 

 dieser Anzahl von Grammen Wasserstoff, 

 Silber oder Kupfer bei den elektrolytischen 

 Erscheinungen verbunden findet. Wir 

 wahlen das Silber, dessen Abscheidung die | 

 am besten iibereinstimmenden Resultate 

 liefert. Die Elektrizitatsmenge 1 Coulomb 

 (das ist 1 Amp. in 1 Sek.) scheidet 0,00118 g 

 Silber ab. Das Atomgewicht Silber in 

 Grammen (107,93 g) wird also abgeschieden 



durch A QA11Q = 96540 Coulomb. Man ' 



bezeichnet diese fundamental elektroche- 

 mische Konstante mit dem Buchstaben F i 

 (Faraday). Sie stellt diejenige Elektrizitats- 

 menge dar, welche ein Aequivalentgewicht 

 der verschiedenen Stoffe in Grammen ab- 

 /uscheiden verrnag. 



Nun hat man aber in der kinetischen 



Gastheorie Wege gefunden, welche zur 

 Kenntnis nicht nur der relativen Atom- 



gewichte, sondern auch zu derjenigen der 



ab)liit('ii get'iihrt haben, welche uns also 



die Atomgewichte uicht nur an I' eines von 



ihnen al- Kinheit bezogen angeben lassen, 



sondern das Gewicht eines Atoms in Gram- 

 men kennen lehrten. Ein Atom Wasserstoff 

 wicgt danach 10 -' mg, ein Atom eines 

 Elementes mit dem relativen Atomgewicht 

 A also A. 10 12 mg. Wir sahen, daB 1 g 

 Wasserstoff die Elektrizitatsmenge 96 540 

 Coul. bindet, 1 mg also 96,54 Coul. Dem- 

 nach ein Atom Wasserstoff 96,54. 10-- 1 

 etwa 10 - 11 ' Coul. Dies ist das Ele- 

 mentarquantum der Elektrizitat, das Elek- 

 tron, die kleinste Elektrizitatsmenge, welche 

 sich hat nachweisen lassen. Jede gro'Bere 

 Elektrizitatsmenge ist - - entsprechend der 

 Auffassung von der atomistischen Struktur 

 der Elektrizitat ein Vielfaches dieser 

 Menge. Die lonen sind also aufzufassen 

 als Verbindungen der Elektrizitatsatome mit 

 chemischen Atomen oder Atomenkomplexen, 

 die nach denselben durch die Valenz der 

 Atome bestimmten Verhaltnissen erfolgen 

 wie die Verbindungen der chemischen Atome 

 untereinander. 



Die zweite Frage, diejenige nach der 

 Starke der Bindung eines Elektrons an ein 

 chemi&ches Atom, die Frage also nach der 

 ,,Elektroaffinitat" wiirde sich erledigen, wenn 

 es gelange, die Arbeit zu bestimmen, welche 

 erforderlich ist, um einem Ion seine Ladung 

 zu nehmen oder da der eine Faktor der 

 elektrischen Arbeit, die Elektrizitatsmenge 

 nach dem Vorhergehenden konstant ist 

 wenn man die elektromotorische Kraft fur 

 die Elektrolyse bestimmen konnte, bei 

 welcher die lonen in ungeladene Atome 

 von gleicher Konzentration iibergehen. Es 

 ist aber ersichtlich, daB bei dei Ueber- 

 fiihrung der lonen in die festen Elemente 

 oder freien Gase andere GroBen sich der 

 Elektroaffinitat iiberlagern miissen. Hier 

 wird nun die -wie es scheint, in derMehrzahl 

 der Falle berechtigte - - Annahme gemacht, 

 daB die Zersetzungsspannungen oder die 

 Entladungspotentiale der lonen aus normaler 

 d. i. ein Grammaquivalent der lonen im 

 Liter enthaltender Lo'sung der Elektro- 

 affinitat proportional sind. Eine Zusammen- 

 stellung der so gewonnenen Werte findet sich 

 am Schlusse des Artikels ,,Potential. 

 Elektrochemisches Potential". 



2. Methoden zur Messung der Kon- 

 zentration der lonen. Zur Ermittelung 

 der lonenkonzentration dient eine Reihe 

 prinzipiell verschiedener Methoden. 



a) Direkte, d. h. Methoden, welche die 

 Konzentration eines Ions oder beider lonen 

 liefern : 



Elektrische Leitfahigkeit, 



Katalytische Wirksamkeit, 

 Karbintensitat, 

 Elektromotorische Krafte. 



b) Indirekte 



a) Methoden, welche "die Konzentration 



