

[somerie 



GeometrischeIsomeriebeiC=N-Dop- 

 pelbindung. Man hat sich vergeblich be- 

 miiht, Ammoniakderivate, bei welchen die 

 3 Wasserslol'fatome (lurch 3 vorscliioclcnc 



/ a 

 Keste ersetzt sind, N(- b in optisch aktive 



^c 



Komponenten zu spalten und deutet dies 

 ilaliin. ilaB diese 3 Gruppen J'iir gewohnlich in 

 einer Ebene liegen. was die Moglichkeit von 

 Spiegelbildisomerie ausschlieBt. Anderer- 

 seits sincl bei YerbiiHlungen von der Kon- 

 siitution 



a 



sehr zahlreiche Isonieriefalle aufgefunden 

 worden, welche der Cis-Trans-Isomerie bei 

 C = C-Doppelbindung ahnlich sind und man 

 zieht daraus den SchluB, daB bei solchen 

 Verbindungen die Gruppe R aus der Ebene 

 abgelenkt werden kann und zwar entweder 

 in der Richtung nach a oder b, wie dies 

 in i'olgender Formel zum Ausdruck kommt. 



R-N 



II 

 a C b 



N R 



a-C-b 





Solche Isomerien sind insbesondere bei 

 Oximen und Hydrazonen 



^NOH und x C=N NHC 6 H 5 

 V b 



beobachtet worden. Die Isomerie ver- 

 schwindet bei Gleichheit der Radikale a 

 und b. 



Geometrische Isomerie bei N==N- 

 Doppelbindung. Sehr eigentiimliche 

 Isomerieerscheinungen sind beim Studien 

 der Diazoverbindungen aufgefunden worden 

 und haben das Interesse in hohem MaBe in 

 Anspruch genommen. Das Resultat viel- 

 facher Diskussionen kann dahin zusammen- 

 gefaBt werden, daB gewisse Isomerien am 

 besten durch die Annahme gedeutet werden, 

 daB Verbindungen a N = -N--b in 2 

 raumlich verschiedenen Formen existieren 

 konnen, die als syn- und anti-Verbindungen 

 unterschieden werden : 



a N 

 b N 



N b 



a-N 



Beispiele sind die Diazotate C 6 H 5 N = 

 NONa, die Azocyanide C C H 5 N == CN u. a. 



3<M Chemische Isomerie bei anor- 

 ganischen Verbindungen: Das ein- 

 gchende Studium insbesondere der anor- 

 ganischen Kotnplexverbindungen hat zur 

 Auffindung einer groBen Anzahl von Iso- 

 meren gefiihrt. A. Werner teilt dieselben in 

 folgende Klassen : 



Koordina 1 in nsisomerie. Die iso- 

 merrn untersclieiden sich Jiur durch die ver- 

 sohiedene Verteilung der mit dem Xentral- 

 atom vereinigtcn Koniponcnten. Beispiel: 



[Co(NH 3 ) 6 ][Cr(CN) 6 ] 

 Hexamminkobaltihexacyanochromiat 



und [Cr(NH 3 ) 6 ][Co(CN) e ] 

 Hexamminchromihexacyanokobaltiat 



Hydratisomerie ist auf die verschie- 

 dene Bindungsart von Wassermolekulen in 

 komplexen Radikalen zuriickzufiihren. Bei- 

 spiel: blaues Chromchloridhydrat mit 3 

 ionisierbaren Chloratomen [Cr(OH ? ) 6 ]Cl 3 und 

 griines Chromchloridhydrat mit einem ioni- 

 sierbaren Chloratom 



Cl H.,0 



Cl 



CrCl H,0 

 (OH 2 ) 4 



lonisationsmetamerie beruht darauf, 

 daB gleich zusammengesetzte Verbindungen 

 in verschiedene lonen dissoziieren ; z. B. 



Z. B. 



Co 



Br 

 (NH,). 



S0 4 und 



ro S0 4 

 (NH 3 ) 6 



Br 



Salzisomere entsprechen in ihren 

 Unterschieden den Estern tautomerer Sauren. 

 Ein Beispiel bieten die normalen und Iso- 

 rhodanatodiathylendiaminkobalt-salze: 



)Co en. 



X und 



r s=C=K 



)Co en 2 



Strukturisomerie ist bei anorganischen 

 Verbindungen selten. Beispiele sind: Nitr- 

 amid und untersalpetrige Saure 2 N -NH 2 

 und HON^NOH (von Hantzsch als 

 Stereoisomere betrachtet); ferner die fol- 

 genden Verbindungeu: 



,OS0 3 R /S0 3 R 



H N< und HO N< 



X S0 3 R X S0 3 R 



Raumisomerie : die bei anorganischen 

 Komplexsalzen auftretende Spiegelbild- 

 isomerie ist schon auf S. 589 besprochen 

 worden. Die raumliche Anordnung der 

 6 Gruppen der Komplexradikale MeA 6 an 

 den Ecken eines regularen Oktaeders ermb'g- 

 lichten aber auch eine Isomerie, welcher der 

 Cis-Trans-Isomerie bei Aethylenderivaten 

 entspricht. Verbindungen von der Forme! 



o 



Me i 4 existieren in 2 isomeren Formen. Man 



2 

 hat bei Kobalt-, Chrorn- und Platinverbin- 



dungen diese Art der Isomerie realisiercn 

 konnen. 



