

Kalilkmni Kaloriinririr 



Kahlbaum 



Georg. 



Gcboren in llcrlin ;un S. April l,s.">;>, hat nach 

 Lehr- und Wanderjakren an den Universitaten 

 Heidelberg, Berlin und Straliburg sich in Basel 

 niedergelassen, wo cr als Do/cut und I'mt'cssnr 

 der physikaliselieii Chemie liis y.n scinem Tode. 

 der ih n am 28. August 1905 in dcr Laborato- 

 riumsarbeit ereilte, gewirkt hat. 



\Viihre.nd cr die physikalischc Clicmie dnrch 

 wichtige Experimentaluntersucliungen bereichert 

 hat, die sich bcsonders rait den Zusammenhangen 

 y.wischen Dampfdruck und entsprechenden Tem- 

 pcraturen i'iir organische Stoffe bei'aBt haben, 

 lag der Schwerpunkt seines Wirkens in der 

 historischen Fprschung. Das Werden und Wach- 

 sen, die Geschichte chemischer, iiberhaupt natur- 

 wissenschaftlicher Beobachtungen und Vorstel- 

 lungen zu erforschen, dazu war er besonders a us- 

 ersehen durch die ihm eigene kritische Begabnng. 

 Von seinen zahlre'chen Veroi'i'entlichungen anf 

 diesem Gebiete sind die in den von ihm heraus- 

 gegebenen Monographien aus der Geschichte der 

 Chemie (Leipzig) in 8 Banden erschienenen 

 am wertvollsten. Sie haben reiches Licht gebracht 

 in die Geschichte der Entstehung und Verbreitung 

 von chemise hen Theorien, sowie in die Lebensliiufe 

 unserer groBen Forscher (Berzelius, 

 Liebig, Wohler, S c h o n b e i n). In den 

 von ihm rait dem Historiker der Medizin 

 K. Sudhoff 1902 begriindeten ,,Mitteilungen zur 

 Geschichte der Medizin und der Naturwissen- 

 schaften" hat Kahlbaum eine grofie Zahl 

 treffender hiichst lebendiger und eigenartiger 

 Besprechungen von Werken, die sich auf Ge- 

 schichte der Chemie beziehen, veroffentlicht. 



Literatur. Nekrologe -von Sitflhoff und Struntz 

 in den Mitteilunyen zur Geschichte der Natur- 

 wissenschujten 1905, V und Ber. 38, 4239. 



E. r. Meyer. 



Kalisalze. 



Ygl. den Artikel ,,Salzlagerstatten li . 



Kalorimetrie. 



1. Allgemeines. 2. Warmeeinheiten. Kalorie. 

 3. Spezifische Warnien bei konstantem Druck Cp 

 und bei konstantem Volumen c v . 4. Atomwilrme. 

 MolekularwJirme. Gesetz von Dulong und 

 Petit. 5. Methoden zur Bestimmung der spezi- 

 tischen Warme c^ bei konstantem Druck. All- 

 gemeines. 6. Mischungsmethode. 7. Kalorifer 

 von Andrews. 8. Quecksilberkalorimeter. 

 9. Kalorimetrische Bombe. 10. Junkerssches 

 Kalorimeter. 11. Eiskalorimetef. 12. Danipl- 

 kalnrimeter. 13. Erkaltungsmethode. 14. Elek- 

 trische Methodc. Allgemeines. 15. Relative 

 elektrische Methode. 16. Methode der kontinuier- 

 liehen Strumung. 17. Bestimmung der spe/.iti- 

 schen \\';irme Cv der Gase bei konstantem Volu- 

 men: a) .Metliudc des Dampfkalorimeters. b) Ex- 

 plosionsmethode. c) Elektrische Methode nach 

 Nernst. 18. Verhaltnis der spezifischen Warmen 



CP/CV <lcr Gase. l!cstiinniuiig (lurch adiabatische 

 Volumenaiiderung: a) Methode von Rontgen. 

 b) Methode von Lu miner und Pringsheim. 

 19. Verhaltnis dcr spc/.ilischen Warmen c p /c\- 

 der Gase. Akustische Methcide. 20. Tabellen 

 der spezifischen Wiirmen: a) Feste Kiirper. 

 b) Fliissigkeitcn. cj Gase und Diimpt'c. d) Ver- 

 haltnis C|/c v bei Gasen und Diimpfen. 



i. Allgemeines. Urn einen Kiirper von 

 einer tieferen Temperatur auf eine hohere 

 Temperatur zu erwarmen, muB man ihm 

 eine bestimmte Warmemenge zuftihren; um- 

 gekohrt, um ihn urn das gleiche Temperatur- 

 intervjill abzukiihlen, mufi man ihm dieselbe 

 Warmemenge entziehen. Die Ermittelung 

 dieser Warmemenge, der Warme kapazi- 

 tat des Korpers zwischen der hoheren und 

 der tieferen Temperatur, 1st die Aufgabe 

 der Kalorimetrie. 



Die Bestimmung irgendeiner Warme- 

 menge setzt das Vorhandensein einer Warme- 

 einheit voraus, welche zunachst, wie jede 

 Einheit, willkiirlich gewahlt werden kann. 

 j 1st die Einheit einmal festgesetzt, so erlauben 

 I die Methoden der Kalorimetrie, zu bestimmen, 

 | wievielmal die Warmekapazitat eines Kor- 

 pers zwischen zwei Temperaturen grb'Ber ist 

 als die Warmeeinheit. Diese Verhaltnis- 

 1 zahl, bezogen auf die Masse von Ig des 

 Korpers und auf 1 C Temper aturintervalj, 

 d. h. die Zahl, die angibt, wievielmal die 

 Ig des Korpers um 1 C erwarmende Warme- 

 menge gro'Ber ist als die Warmeeinheit, nennt 

 man die spezifische Warme des Korpers. 



Die auf Ig und 1 C bezogene Warme- 

 kapazitat eines Korpers und seine spezifische 

 Warme werden also unter Zugrundelegung 

 derselben Warmeeinheit durch die gleiche 

 Zahl ausgedriickt,. nur ist die Warmekapa- 

 zitat eine benannte, die spezifische Warme 

 eine unbenannte, eine reine Verhaltniszahl; 

 Warmekapazitat und spezifische Warme 

 stehen also zueinander in einer ahnlicheii 

 Beziehung, wie wir sie bei Dichte und spezi- 

 fischem Gewicht (vgl. den Artikel ,,Dichte 

 und spezifisches Gewicht" unter i 

 schon friiher kennen gelernt haben. 

 Die der Warmekapazitat und der spezifischen 

 Warme gemeinsame Zahl andert sich beim 

 Uebergang von einer Warmeeinheit zu einer 

 anderen. 



2. Warmeeinheiten. Kalorie. l)ie 

 Warmeeinheiten sind, ebenso wie Dichte und 

 spezifisches Gewicht zunachst mit dem Ver- 

 haltcn des Wassers verknupft worden und 

 t'iihrcn hier alle den gememsamen Namen 

 Kalorie.. In alien Fallen wird neben der 

 schlechtweg Kalorie genannten Warmeein- 

 heit, der Grammkalorie (g-Kal), welche sich 

 auf die Veranderung von Ig Wasser bezieht 

 und als Einheit allein mit dem absoluten 

 MaBsystem vertraglich ist, bei groBen Wiirme- 

 kapazitaten noch die Kilogrammkaloiie 



