Kapazitat - Karbonatgesteine 



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Kapazitat durch einen Variator, den man 

 so einstellt, da6 wiederum Resonanz ein- 

 tritt, uncl liest an dem Variator unmittel- 

 bar die gesuchte Kapazitat ab. 



16. Messung verteilter Kapazitaten. 

 Die Kapazitat eines Widerstandes wird am 

 einfachsten dadurch gemessen, claB man 

 ill n mit einem anderen moglichst kapazitats- 

 freien Widerstand von annahernd gleicher 

 GroBe in der Wheatstoneschen Briicke 

 zusammenschaltet: die beiden iibrigen Zweige 

 werden am besten durch zwei gleiche und 

 gleichartig gewickelte Widerstande gebildet. 

 Dann inu 6 man dem unbekannten Wider- 

 stand eine gewisse Kapazitat parallel schalten, 

 um das Telephon zum Schweigen zn bringen. 

 Diese ist gleich der gesuchten Kapazitat des 

 Widerstandes. 



Die Eigenkapazitat einer Spule 1'indet 

 man am besten ans den Eigenschwingungen. 

 die sie ausznfiihren vermag. Man erregt 

 die offene Spule in loser Koppelung und 

 anclert die Frequenz so lange, bis Resonanz 

 mit ihrer eigenen Kapazitat eintritt; dies 

 kann man entweder an dem Aufleuchten 

 eines iiber ihre Enden gelegten Heliuin- 

 rohrchens erkennen, ocler an einem Hilfs- 

 kreis mit Thermoelement ahnlich wie bei 

 der kurz zuvor beschriebenen MeBmethode. 

 Gleichzeitig wird mit einem lose gekoppelten 

 Wellenmesser die Wellenlange in Me tern 

 gemessen; ist L die Selbstinduktion in 

 Henry, so ist die gesuchte Kapazitat: 

 0,28. lO- 12 ;. 2 /L Mikrofarad. 



17. Messung von Teilkapazitaten. Die 

 Messung der Teilkapazitaten von einem aus 

 mehreren Leitern bestehenden Gebilcle kann 

 stets auf die Messung eines Kondensators 

 mit zwei Belegungen zuriickgefuhrt werden. 

 Sind z. B., wie bei einem Drehstromkabel, 

 drei in einer Hiille eingeschlossene Leiter 

 vorhanden. so sind nach Gleichung 8 S. 675 

 im ganzen 6 Teilkapazitaten zu messen. 

 Zuerst verbindet man Leiter 2 und 3 mit 

 der Hiille und miBt die Kapazitat des Leiters 

 1 gegen diese drei miteinander verbimdenen 

 Leiter; setzt man in der Formel fiir Q : 

 die Potentiale V uncl V 3 =- o, so ergibt sich. 

 daB man damit die GroBe 



KU -- Cj + C 12 C 13 



gemessen hat. Durch zyklische Yertauschung 

 erhalt man aus zwei weiteren Messungen: 



K 22 = C 2 + C 12 + C 23 und 



SS == C 3 -f- C 13 + C 23 

 Niminehr verbinden wir Leiter 2 mit 3, und 

 alle iibrigen (in unserem Falle also nur 

 Leiter 1) mit der Hiille. Die Kapazitats- 

 messung ergibt, wie die Ausrechnung von 

 Q 2 Q 8 lehrt: k x == C, + C 3 + C ia + C 13 . 

 Analo findet man: 



Die Aul'!()suii^ dieser Gleichungen ergibt: 



c i= 



uncl 



- (Kji ~ ' 



und 4 analoge Gleichungen. 



Literatlir. Abraham, Thi'nric ,/,,- f-J/fktrisitat. 

 Leipzig 1912. Kawfmann, Mnijnctixmus und 

 Elektrizitdt, Braunschweig 1909. Orlich, 



A'iijMzi/dt und Induktivitdt, Braunschweig 1909. 

 Rein , Badiotelegraphisches Praktikum. 

 Berlin 1912. 



E. Oi'licJi. 



k 2 C 3 .-f- Ci -f- Co-. 

 - C, . L C 



k 3 = 



23 C 12 



13 



c, 



Karbonatgesteine. 



1. Allgemeines. 2. Die wichtigsten Karbo- 

 nate. 3. Einteilung der Karbonatgesteine. 



4. Kalksteine. a) Minerogene Kalksteine. 

 b) Organogene Kalksteine. c) Struktur. Mine- 

 ralogischer und chemischer Bestand. Textur. 



5. Uebrige Karbonatgesteine. Allgemeines. 

 Dolomite. 6. Spateisenstein. 7. Magnesit. 



8. MetamorpMsche Karbonatgesteine. Marmore. 



9. Verwendung. 10. Kiinstliche Marmordar- 

 stellung. 



i. Allgemeines. Die vier der Menge nach 

 wichtigsten Sauren der Erdrinde sind Kiesel- 

 siiure, Kohlensaure, Salzsaure uncl Schwefel- 

 siiiire. Die Gesteine der Erdrinde sind ent- 

 standen entweder aus dem SchmelzfluB 

 Eruptivgesteine , oder auf wasserigem Wege 

 - Sedimente -, oder durch Metamorphose 

 aus Eruptiven oder Sedimenten meta- 

 morphische Gesteine. Bei der Schmelz- 

 temperatur der Gesteine ist die Kieselsaure 

 die starkste Saure und bindet die Metalle 

 in Form von, im wesentlichen wasserfreien, 

 Silikaten. Nach Abkiihlung der Eruptiv- 

 gesteine unterliegen diese der Verwitterung 

 unter dem EinfluB der Atmospharilien, da 

 werden die starkeren Basen Fe, Mg, Ca. 

 Na, K von der Kieselsaure getrennt und an 

 Salz-, Schwefel- uncl Kohlensaure gebunden, 

 bezw. das Eisen oxydiert und als Eisen- 

 hydroxyd abgeschieden. Nur das Aluminium 

 bleibt in Form von Ton, einem Hydrat des 

 Aluminiumsilikats an Kieselsaure gebunden. 

 Nach dem chemischen Bestande ergeben 

 sich also 4 Gruppen von Sedimenten: 



1. Tongesteine, der Menge nach weit 

 iiberwiegend uncl etwa 80% der Sedimente 

 ausmachend. 2. Sandsteine, die Anhaufung 

 kristallisierter freier Kieselsaure (Quarz) etwa 

 15% der Sedimente betragend. 3. Die 

 Karbonatgesteine etwa 5% der Sedi- 

 mente. 4. Salzgesteine. Dieleichtloslichen 

 Salze der Salz- und Schwefelsaure, die als 



