Katulyso 



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wenn auch nicht imnier, ultramikroskopisch 

 sichtbar gemacht werden. 



Allgemein laBt sich sagen, daB die Grenz- 

 flachen zweier Phasen (z. B. fest-fliissig 

 oder fest-gasformig) sich oft als zur Be- 

 schleunigung der verschiedensten Reak- 

 tionen geeignet erweisen. Infolgedessen 

 sind gerade Stoffe von groBer spezifischer 

 Oberflache, d. h. fein verteilte oder porb'se 

 Stoft'e, wie Platinmohr, Blutkohle, Holz- 

 kohle, Tonscherben, Bimstein usw., besonders 

 brauchbare Katalysatoren. Doch fehlt es 

 auch nicht an Fallen, wo die zusammen- 

 hangenden Wandflachen des Reaktionsge- 

 fafie's fiir den Geschwindigkeitsablauf maB- 

 gebend sind. 



Das bekannteste Beispiel einer hetero- 

 genen Katalyse ist die Beschleunigung der 

 Knallgasreaktion 



mat-hen. So gelingt bei Gegenwart von 

 Nickel leicht die direkte Hydrierung des 

 Benzols zu Hexahydrobenzol 



CTT otr p TJ 



giig -| n 2 ^ 6 n 12 , 



desgleichen die Reduktion von Kohlenoxyd 

 und Kohlendioxyd zu Me than: 



CO + 3H 2 -> CH 4 + H 2 



2H + 0, 



2H 2 



durch fein verteiltes Platin, die zuerst 

 im Dobereinerschen Feuerzeug und neuer- 

 dings wieder in den bekannten Gasselbst- 

 ziindern zur Anwendung gelangt ist. Das 

 Platin beschleunigt die an sich bei gewohn- 

 licher Temperatur unmeBbar langsam ver- 

 laufende Vereinigung der beiden Elemente 

 zunachst in seiner unmittelbaren Nahe, 

 gerat infolge der dabei entwickelten Reaktions- 

 warme ins Gliihen und bewirkt schlieBlich 

 die explosionsartige Ztindung des gesamten 

 .Knallgas- oder Leuchtgas-Luft-Gemisches. 

 Auch andere fein verteilte Stoft'e befordern 

 die Wasserdampf bildung; so leitet man 

 Wasserstoff zur weitgehenden Reinigung 

 von Sanerstoffbeimengungen iiber erhitzten 

 Pallacliumasbest. 



Von groBer Bedeutung ist die Be- 

 schleunigung der Schwefeldioxyd-Oxydation 

 z u S c h w e f e 1 s a u r e a n h y d r i d 



9QH n A 9^.1) 



iJOv'o "T" ^2 ~^ ^>JV/ 3 



durch fein verteiltes Platin und andere 

 Stoffe, die in dem sogenannten Kontakt- 

 verfahren (vgl. auch weiter unten) technische 

 Anwendung gefunden hat. 



Die Bildung des Ammoniaks aus seinen 

 Elementon 



N ^H . 9TVH 

 ^'2 T~ -jn-2 6\n 3 



verlauft selbst bei Temperaturen von etwa 

 1000 noch sehr langsam, wird aber u. a. 

 durch Wolfram, Ilran, Osmium, Eisen schon 

 bei 500 bis 700 katalysiert, wovon die 

 Technik ebenfalls neuerdings Gebrauch 

 macht (Ammoniakverfahren von Haber und 

 Le Rossignol). 



Nach Untersuchungen von Sabatier 

 und Senderens lassen sich fein verteilte 

 Metalle, wie Platin, Kupfer, Nickel und 

 Kobalt fiir die katalytische Hydrierung 

 vieler organischer Verbiudungen nutzbar 



C0 + 4H 



CH + 2H0. 



Obwohl es oft den Anschein hat, als ob 

 mehr der Zerteilungszustand des Kataly- 

 sators von Bedeutung sei als seine stoffliche 

 Natur, fehlt es doch den einzelnen Stoffen 

 keineswegs an spezifischen Wirkungen. Na- 

 mentlich auf dem Gebiete der organischen 

 Chemie lassen sich durch Veranderungen des 

 Katalysators und der Bedingungen, unter 

 denen er zur Anwendung kommt, mitunter 

 ganz verschiedene Bahnen des Reaktions- 

 ablaufs erzielen. Benzoin wird nach 

 Knoevenagel und Tomascewski bei 

 Gegenwart von Palladium unter Entwicke- 

 lung von Wasserstoff und Kohlenoxyd, bei 

 Gegenwart von Platin nur unter Abgabe 

 von Wasserstoff zerlegt. Platin laBt die 

 Reaktion nach der Gleichung 



CHCHOHCOCH 



C 6 H 5 COCOC 6 H 5 + H 2 



verlaufen, I^alladium bedingt die Reaktions- 



folge 



C 6 H,CHOHCOC 6 H 5 -* C 6 H 5 CHOHC 6 H 5 + CO 



65 

 65 



CHCOCH + H 



65 



C 6 H 5 CHOHC 6 H 5 

 I und 



C 6 H 5 CHOHC 6 H, - : 2C 6 H 6 + CO 



Die Reduktion der Acetylene durch 

 Wasserstoff fiihrt nach Sabatier und 

 Sender ens in Gegenwart von Nickel zum 



I entsprechenden gesattigten Kohlenwasser- 

 stoff. wahrend die Reaktion in Anwesenheit 

 von Kupfer beim Olefin Halt macht. 



Aehnliche Reaktionsablenkungen sind 

 auch auf anorganischem Gebiet bekannt. 

 HeiBe Losungen von Hydrazin zerf alien 



i bei Gegenwart von Platinmohr nach der 



Gleichung 



3N 2 H 4 



4NH, + N 



2 



bei Gegenwart von Baryt- oder Natronlauge 

 dagegen wird gleichzeitig die Reaktion 



N 2 H 4 - N 2 + 2H 2 



beobachtet (Gutbier). Der Zerfall des 

 Hydroxylamins in alkalischer Losung 

 folgt bei Gegenwart von Platin der Glei- 

 chung 



4NH 2 OH 



2NH 



N 2 



3 2 3H 2 0, 



wahrend die Spontanzersetzung fast gar 

 kein Stickoxydul liefert und im wesentlichen 

 durch die Gleichung 



3NH 2 OH 



NH 3 + N 2 + 3H 2 



wiedergegeben wird (Tana tar). 



