Ketten- und Ringsysteme - - Kinetisehe Theoiie der 



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Literatur. Die grofieren Lehrbiicher dcr org< 

 nischen Chemic. 



H. Stobbc. 



Kettengebirge. 



Kettengebirge : Kammgebirge. 

 Meist jugendliche (Alpen, Aiiden usw.), 

 seltener altere (Ural) Faltengebirge (vgl. 

 den Artikel ,,Gebirge der Erde"). 



Kjeldahl 



Johann. 



Am 16. August 1849 in Jagerspris (Insel Seeland) 

 geboren, gestorben am 18. Juli 1900. Kjel- 

 dahl erhielt seine Ausbildung an der Polytech- 

 nischen Hochschule zu Kopenhagen und trat bald 

 in nahere Beziehungen zu dem hochverdienten 

 Brauer J. C. Jacobsen, dem Stifter des Carls- 

 bergfonds; als Leiter des dazu gehorenden Labo- 

 ratpriums war er bis zu seinem Tode erfolgreich 

 tatig. Seine Experimentaluntersuchungen be- 

 wegen sich Jiauptsachlich im Gebiete pflanzen- 

 physiologischer biochemischer Fro gen; sie be- 

 treffen vielfach Enzyme und ihre Wirkungsweise. 

 Sein Bestreben, bestehende Untersuchungsmetho- 

 den zu verbessern, fiihrte ihn zu der nach ihm 

 genannten wichtigen Methode der Stickstoff- 

 bestimmung, die sich (lurch Sclmelligkeit der 

 Ausfiihrung und Genauigkeit auszeichnet. Vgl. 

 W. Johannsen in Ber. 33, 3881. 



Nekrolog von 



E. v. Mcyei: 



Kinematographie. 



den Artikel ,,Stroboskopische 

 Methoden". 



Vgl. 



Kinetisehe Theorie der Materie. 



1. Allgemeines. Geschichtliches. 2. Boyle- 

 ('harlessches Gesetz. 3. Regel von Avogadro. 

 4. Daltons Gesetz. 5. Geschwindigkeit der 

 Molekeln. 6. Spezifische Warme. 7. StoBzahl. 

 8. Mittlere Weglange. 9. Innere Reibung, Rei- 

 bungskoeffizient. 10. Unabhangigkeit derinneren 

 Reibung von der Gasdichte. 11. Abhangigkeit 

 der inneren Reibung von der Temperatur. 12. 

 Zahlenwert der mittleren Weglange und der 

 StoBzahl. 13. Warmeleitung. 14. Gasdif fusion. 

 15. Abhangigkeit der Diffusion von Druck uinl 

 Temperatur. 16. Zusammenhang zwischen 

 innerer Reibung, Warmeleitung und Diffusion 



der Gase. 17. Gn'iBe der Molekeln, Loschmidt- 

 sche Zahl. 18. Verteilungsgesetz der Geschwindig- 

 keiten. 19. Dissoziation der Gase. 20. Ideale und 

 wirkliche Gase, van der Waalssche Zustands- 

 gleichung. 21. Kritisches Volumen, kritischer 

 Druck, kritische Temperatur, reduzierte Zustands- 

 gleichung. 22. Kinetisehe Theorie der Fliissig- 

 keiteu. 23. Verdampfungswarme, Druck des 

 gesattigten Dampfs. 24. Liisungen, osmotischer 

 Druck, Raoultsche Gesetze. 25. Kinetisehe 

 Theoiie fester Korper. 



i. Allgemeines. Geschichtliches. Nach 

 der kinetischen Theorie be.>tehen die Korper 

 aus kleinsten Teilchen, den Molekeln 

 (vgl. den Artikel ,,Molekularlehre"). Von 

 den Molekeln eines chemisch einheitlichen 

 Korpers nimmt man an, daB sie alle unter- 

 einander vollkomnien gleich sind, d. h. eine 

 gegebene Masse, GroBe nnd Gestalt besitzen. 

 Die Molekeln iiben aufeinander An z i e h u n g s- 

 krafte aus. Diese sind verhaltnismaBig 

 grofi, wenn die Molekeln einander sehr nahe 

 sind, nehraen aber mit wachsender Ent- 

 fernung derselben sehr rasch ab. Durch den 

 jeweiligen mittleren Abstand der Molekeln 

 voneinander ist eine bestimmte potentielle 

 Energie derselben gegeben. Die Molekeln 

 befinden sich in lebhafter Bewegung. Die 

 mittlere kinetische Energie einer Molekel 

 ist nnr von der Temperatur abhangig, sie 

 ist proportional der absoluten Tem- 

 peratur (vgl. den Artikel ,,Gase"). Die 

 kinetische und potentielle Energie der Mo- 

 lekeln, d. h. den gesamten Energieinhalt 

 des Korpers sehen wir als seinen Warme- 

 inhalt an. 



Im gasformigen Zustand sind die Molekeln 

 verhaltnismaBig weit voneinander entfernt, 

 sie beschreiben geradlinige Bahnen. Ira 

 i'liissigen Zustand sind sie einander sehr nahe, 

 sie haben einen groBen Teil ihrer potentiellen 

 Energie in Form von Kondensationswarme 

 abgegeben. Die Fliissigkeit wird clurch die 

 Anziehungskrafte der Molekeln, die jetzt 

 betrachtlich sind, zusammengehalten. Sie 

 besitzt ein selbstandiges Volumen, die Mole- 

 keln konnen sich jedoch noch verhaltnis- 

 maBig leicht durcheinander bewegen. Im 

 f es ten Zustand haben sich die Molekeln 

 derartig an einander gelagert und inein- 

 ander eingeordnet, daB sie ihren Platz trotz 

 ihrer kinetischen Energie infolge der groBen 

 Anziehungskrafte nicht mehr verlassen kon- 

 nen. Die beim Uebergang vom i'liissigen in 

 den festen Zustand abgegebene potentielle 

 Energie haben wir als die Erstarrungswarme 

 anzusehen. 



Besonders ausgearbeitet ist gegenwartig 

 nur die kinetische Theorie der Gase, wahrend 

 I'iir den fltissigen und festen Zustand nur 

 Einzelresultate vorliegen. Als Begriinder 

 der kinetischen Gastheorie haben wir Daniel 

 Bernouilli (Hydrodynamica 1738) anzu- 



