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Kohlenstoffgruppe (KohlonstniT) 



den KohlenstolT t'rei oder in irgendeiner 

 Vrrbindung zu bestimmen, bestcht in seiner 

 < ixvdation m Kohlendioxyd und die Bestim- 

 mung desselben auf irgendeinem Wege. Dies 

 kann durch Aul'nahme in starkem Alkali 

 und Bestimmung der Gewichtszunahme oder 

 (lurch Titration von Barytlauge vor und 

 nach der Absorption gesclichen. Die Art 

 und AYeise wie man den Kohlenstoff oxy- 

 diert, richtet sich nach der jeweils vorliegen- 

 den Verbindung. Am bekanntesten ist die 

 Oxydation organischer Stoffe nach der 

 Methode von Lie bis (lurch Ueberleiten von 

 Luft oder Sauerstoff in einem rotgluhenden 

 Rohr bei Gegenwart sauerstoffubertragendei 

 Stoffe, wie Kupferoxyd. Zur Wertbestim- 

 mnng von Brennstoffen ist die Kenntnis 

 ihres Heizwertes von groBter Wichtigkeit. 

 Man ennittelt ihn in entsprechenden Appa- 

 raten, indem man die von einer bestimmten 

 Menge desselben bei der Verbrennung mit 

 Sauerstoff entwickelte Warme kalorimetrisch 

 bestimnit. 



8. Vergleich der verschiedenen allo- 

 tropen Modifikationen, Die drei Modi- 

 fikationen desKohlenstoffs,Diamant, Graphit 

 und die amorphe Kohle, haben sehr verschie- 

 dene physikalische Eigenschaften, die mehr 

 voneinander abweichen als bei ganz ver- 

 schiedenen Elementen. Die cheinische 

 Identitat des Diamanten mit der schwarzen 

 Kohle wurde erst von Lavoisier dnrch 

 den Uebergang in Kohlensaure bei der Ver- 

 brennung nachgewiesen. Der Diamant ist 

 in reinem Zustand farblos, Graphit hat 

 eine grauschwarze Farbe mit metaHischem 

 Glanz und die Farbe der amorphen Kohle 

 ist ein mattes Schwarz. Diamant ist als 

 vollkommen durchsichtiger Korper ein Nicht- 

 leiter der Elektrizitat, dagegen leitet Graphit 

 fast wie ein Metall. Da die amorphe Kohle 

 in sich nicht homogen ist, hat sie kein konstant 

 definiertes Leitvermogen. Es vergroBert 

 sich durch Erwarnmng und (lurch Druck. 

 Das spezii'ische Gewicht betragt bei Zimmer- 

 temperatur fiir Diamant 3,5, fiir Graphit 

 2,25 und fiir amorphe Kohle 1,4 bis 1,9. 

 Die spezifischen Warmen zeigen starke 

 Unterschiede und zwar betragen sie bei 

 Zimmertemperatur fiir Diamant 0,1128, fiir 

 Graphit 0,1614 und fiir Kohle 0,204. Dies 

 entspricht . den Atomwarmen 1,35, 1,93 und 

 2,45. Das Dulong-Petitsche Gesetz 

 ist also beim Kohlenstoff durchaus nicht 

 'liiillt. Die Atomwarme wachst mit steigen- 

 der Temperatur. Alle drei Modifikationen 

 vrrbn-niieii mit Sauerstoff. (loch ist die 

 Reaktionsgeschwindigkeit eine verschiedene. 

 Die Kohlensaureentwickelung beginnt beim 

 Diamant bei 720, beim Graphit bei 570 

 und bei der Molzkohle bei 200. Audi die 

 bei dicsciii Vor-o-;ing entwickelte Warme 

 ist' verschieden. Aeltere Bestimmungen von 



Berthelot ergeben pro Grammatom beim 



i Diamant 94,31, beim Graphit 94,81 und bei 

 amorpher Kohle 97,65 Cal. Hiernach wart- 

 die amorphe Kohle die energiereichste Kohlen- 

 stoffmodifikation. Sie wiirde in Graphit 

 unter Entwickelung von 2,84 Cal, in Diamant 

 unter Kntwickelung von 3,34 Cal, und der 



J Graphit in Diamant unter Entwickelung von 



: 0,50Cal iibergehen. Fiir die relative Bestandig- 

 keit der drei Formen sind diese Zahlen neben 

 den sjjezifischen Warmen von Bedeutnng. 

 Sie werden jedoch nachneuenUntersuchuiigen 

 von Roth zu modifizieren sein, der fand. 

 daB Graphit dieselbe Verbrennungswarme 



! wie Diamant hat, daB also die Umwandlungs- 

 warme dieser beiden Stoffe == ist. AH! 

 Grund der alteren Messungen geht unter 

 Anwendung des Nernstschen AVarme- 

 theorems hervor, daB unterhalb 340 Diamant 

 stabiler als Graphit ist. oberhalb dieser 

 Temperatur aber gehen alle Kohlenstoff- 

 modifikationen in Graphit iiber. Der letzte 

 Vorgang wird besonders im elektrischeu 



, Ofen haufig beobachtet, der erste - - wert- 

 vollere die Herstellung des Diamanten 

 bei tiefer Temperatur wegen der Reaktions- 

 tragheit des Kohlenstoffs dagegen nicht. 

 Die LTmwandlungstemperatur steigt aber 

 mit wachsendem Druck. Sie kann durch 

 starke Drucke bis zu den Temperaturen 

 des fliissigen Eisens erhoht werden, bei denen 

 auch nach Mo is s an durch starke plotz- 

 liche Abkiihlung, bei denen der innere 

 fliissige Kern unter einem Druck von ca. 

 10000 Atmosphiiren steht, kleine kiinst- 

 liche Diamanten entstehen konnen. 



8a) Diamant. Die hauptsachlichsten 



I Fundstellen des Diamanten sind Indien, 

 Brasilien, der Ural und Australien und die 

 1867 entdeckten ausgedehnten Fundorte in 

 Siidafrika. Die Bedingungen, unter denen 

 er entstanden ist, sind aber noch nicht auf- 



: geklart. Fiir das urspriingliche Mutter- 

 gestein, der amerikanischen Diamanten hiilt 

 man den Itakolumit, ein schiefriger aus 

 Quarz und Glimmer bestehendes Gestein, 

 in dem man in Brasilien einige Kristallchen 

 eingewachsen gefunden hat. Die Gewin- 

 nung des Diamanten geschieht durch Aus- 

 waschen aus dem ihn begleitenden Gestein, 

 In 1000 kg Gangart befinden sich durcli- 

 schnittlich nur 0,16 g Diamant. Das Gewicht 

 wird gewohnlich nach Karat berechnet = 0,2g. 

 Der Preis des Diamanten, der hauptsachlieh 

 als Schmucksteiii A'erwendung findet, ist 

 natiirlich von (jro'Be, Reinheit und Farbe 

 abhangig. Heute kostet ein guter als Brilliant 

 geschliffener Stein etwa 400 Mk. pro Karat. 

 Den Preis fiir grdBere Steine erhalt man un- 

 gefahr, wenu man den Preis fiir ein Karat 



i mit dem Quadrat seines Gewichtes multipli- 

 ziert. Die Gesamtmenge der Diamanten. 

 die seit ihrer Entdeckung bis 1899 auf- 



