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Kohlenstoffgruppe 



an- (irapliit lassen sich bei LuftabschluB 

 bis zu di'ii hoch-ten Temperaturen er- 

 hitzen. 



I >iV Karbe des Graphits ist ein metallischcs 

 Grau iiluilich wie Blei. Hiiufig zeigt die Ober- 

 t'larhe starkon Metallglanz. Er ist weich und 

 biegsam und fliefit unter starkem Druck wie eine 

 Fliissigkcit. Die Dichte rcinen Graphits ist 

 2,25. Der lineare Ausdehnungskoeffizient ist 

 7,86.10 6 . Die Atomwarme fallt ebenso wie 

 die des Diamanten stark mit sinkender Tem- 

 pi 1 ratur. 



Tabs. 87 194 223 262 284 334 411 915 1250 

 Cp 0,49 1.33 1.37 i,73 J ,93 2 ,39 3,03 5,33 5,6o 



Die elektrische Leitfahigkeit ist bei den am 

 besten leitenden Proben iingefahr ein Drittel 

 der Leitfahigkeit des Quecksilbers. 



Alle Kohlenmodifikationen gehen bei 

 holier Teinperatur in Graphit iiber. Hierauf 

 beruht die kunstlicheDarstellung des Graphits 

 im elektrischen Of en' nach dem Acheson- 

 verfahren. Bei der Darstellung des Karbo- 

 rund (CSi) hatte sich gezeigt, daB bei zu 

 starkem Erhitzen im Innern des Ofens 

 Graphit gebildet war. Das primar entstandene 

 Karbid hatte sich \vieder zersetzt, und bei 

 dieser Zersetzung hatte sich die Kohle als 

 Graphit abgeschieden. Man setzt daher zu 

 Beginn der elektrischen Erhitzung zu den ' 

 Anthracitkohlen verunreinigende Zuschlage ! 

 von Kalk, Magnesia und Eisenoxyden. Nach | 

 Beendigung des Erhitzen ist die ganze | 

 Seele des Ofens in Graphit umgewandelt, 

 alle Verunreinigungen sind fortsublimiert 

 und das Material ist sehr viel reiner als die 

 primar angewaudte Kohle. Der kiinstliche 

 Graphit hat besonders nach starker Pressung 

 alle Eigenschaften des naturlichen. 



Chemisch verhalt sich der Graphit etwas 

 anders wie Diamant, da er bei der Oxydation 

 durch Chlorate bei Gegenwart von Salpeter- 

 saure oder Schwefelsaure in hochmolekulare 

 grime und gelbe unlosliche organische Massen 

 iibergeht, welche als Graphitsaure bezeichuet 

 werden. Man kann durch diese Reaktion 

 den Graphit von den anderen Kohlenarten 

 unterscheiden. AuBerdem zeigen einige 

 Graphitsorten eine verschiedene Reaktion 

 auf rauchende Salpetersaure. Wahrend die 

 Saure in der Kalte die Masse scheinbar 

 unverandert laBt, bemerkt man bei nach- 

 folgender Erhitzung ein Aufschwellen, das 

 bei verschiedenen Proben verschieden stark 

 ist. Der Unterschied steht offenbar mit 

 physikalischen Verschiedenheiten, aber nicht 

 mit chemischen in Zusammenhang. 



8c) Amorphe Kohle. Unter diesem 

 Namen werden alle Kohlenmodifikationen 

 zusammengefaBt, die weder die Eigenschaften 

 des Graphits noch die des Diamanten haben. 

 Die naturlichen Kohlen sind als Ueber- 

 gangszustande von der Substanz desPflanzen- 

 und Tierkorper bis zum reinen Kohlenstoff 



anzusehen. Sie sind durcli langsame Zer- 

 setzung fossiler organischer Reste besonders 

 von Pflanzen unter Wasser entstanden. Die 

 natiirliclien Kohlen werden je nach ihrem 

 Gehalt an Kohlenstoff und ihrem entspreehen- 

 den Wert als Heizmaterial eingeteilt in 

 Torf, Pechkohle, Braunkohle, Steinkolile. 



1. Torf, das wenigst gute Brennmaterial. 

 Er ist nicht fossilen Ursprungs, sondern 

 bilclet sich durch Zersetzung der verschieden- 

 sten Pflanzen bei Gegenwart von Wasser. 

 Der Wassergehalt eines frischen Torfes ist 

 sehr hoch, getrocknet enthalt er noch meistens 

 15 bis 20% Wasser. Die Zusammensetzung 

 der Trockensubstanz eines bayrischen Torfes 

 ist: 55,6% C, 5,87% H, 32,7% 0, 0,85% N, 

 4,98% Asche. Er wird vorwiegend am Fund- 

 ort verwertet. Seine niitzliche Verwendung 

 in der Torfstreu beruht auf den adsorbieren- 

 den Eigenschaften der Kohle. 



2. Die Pechkohle, welche einen C- 

 Gehalt von hochstens 75% hat, ist schwarz. 

 mit muscheligem Bf uch und wirdzu Schmuck- 

 sachen (Jet) verwendet. 



3. Die Braunkohlen sind in der Ver- 

 kohlung noch nicht so weit fortgeschritten 

 wie die Steinkohlen. Sie haben eine braune 

 Farbe und lassen, besonders die Lignite, 

 noch deutlich die Holzstruktur erkennen. 

 Bei der Destination liefern die Braunkohlen 

 und Pechkohlen Paraffine und fliissige 

 Brennstoffe. 



4. Die Steinkolile ist die wichtigste und 

 wertvollste Form der naturlichen Kohlen. 

 Man teilt sie in folgender Weise ein: 



a) Anthracitkohlen mit einem Ge- 

 halt von 93 bis 95% C. Sie brennen ohne 

 Flamme und Rauch. Hire Entzundungs- 

 temperatur liegt bei etwa 800. Sie bilden 

 die reinste Form der Steinkohlen. 



b) Mag ere Kohlen mit 90 bis _93% C 

 brennen mit kurzer Flamme und sind ein 

 gutes Heizmaterial. 



c) Fette Kohlen mit 80 bis 90% C. 

 Es sind dies diejenigen Kohlen, die besonders 

 bei der Destination zur Gewinnung des 

 Leuchtgases und der teerigen und fliissigen 

 Destillationsprodukte von groBem Wert sind. 

 Sie schmelzen und blahen sich im Feuer 

 auf und hinterlassen einen gut zusammen- 

 haftenden Koks. Sie brennen mit langer 

 Flamme. Ihr Heizwert ist ziemlich bedeutend. 



d) Trockene Kohlen mit 75 bis 80% C 

 liefern bei der Verbrennung eine groBe Flamme 

 und viel Rauch. Bei der Destination ent- 

 steht viel nicht gut leuchtendes Gas. 



Nur die Steinkohlen mit einem Gehalt 

 von etwa 84% C scheinen Stoffe mit einer 

 definierten Zusammensetzung zu sein, wie 

 aus Versuchen, die Kolilenbildnng kiinst- 

 lich nachzuahmen, hervorgeht. Es scheint 

 demnach hier ein Gleichgewichtszustand 

 erreicht zu sein. Durch starken Druck 



