Kohlenstoffgruppe (Kolilt-nstoff) 



Der Absorptionskoeffizient des Aethylens durch I Hierzu wird das in elektrischen Oefen 

 Wasser ist bei 0,226. bei 15 0,139 und bei tcdiniscli gewonnene Calciumkarbid in gc- 



i-igneten Generatoren durch einen je nach 



Die Zersetzung des Aethylens in seine dem Verbrauch des Gases geregelten Wasser- 

 Bestandteile t'indet nicht so glatt statt, zufluB zersetzt, Ein Aufbewahren und Kom- 

 wie beim Methan. Als imgesattigter Korper primieren des Gases ist wegen der Explosions- 

 polymerisiert es sich leicht bei erhohter gefahr nicht moglich und gesetzlich vor- 

 Temperatur. Beim Durchleiten durch eine boten. 



rotgliihendes Kohr entsteht neben Kohlen- Die Hauptverwendung des Acetylens 

 stoff und Wasserstoff CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 3 , in der Technik ist durch die hohe Lcucht- 

 C 4 H 3 , CiHs, Benzol, Naphthalin und Antra- kraft seiner Flamme bedingt. Wenn das 

 cen. Der leichte Zerfall des Aethylens in der Gas aus einem weiten Rfohr anstretend 

 Hitze in andere Kohlenwasserstoffe und | brennt, entsteht eine groBe stark rufiende 

 Kohlenstoff ist die Ursache fiir die stark Flamme und die Brenneroffmmg bedeckt 

 leuchtende Flamme bei der Verbrennung. sich mit Kohle. Durch geeignete Brenner 

 Die fein verteilte fest ausgeschiedene Kohle ! laBt sich dieser Uebelstand' vermeiden. Die- 

 wird durch die Temperatur der brennenden I selben sind so konstruiert, daB rnehrere 

 Gase zuni intensiven Gliihen gebracht. Bei ' Gasstrahlen mit groBer Geschwindigkeit 

 Gegenwart der geniigenden Menge Saner- j aus engen Brenneroffnungen gegeneinander 

 stoff erfolgt die Verbrennung des Aethylens ! stromen und sich bei der Vereiniguug hem- 

 explosionsartig. Als ungesattigte Ver- [ men. An dieser Stelle entsteht bei der Ent- 



bindung geht das Aethylen unter Wasser- 1 ziindung eine breite ruhige Flamme des in 



ausreichender Weise mit Luft gemischten 



stoffaufnahme leicht in Aethan iiber. Mit 

 den Halogenen verbindet es sich sehr leicht 

 unter Warmeentwickelung. Der Uebergang 

 des Gases in eine schwere Fliissigkeit mit 



Gases, das wegen der groBen Stromungs- 

 geschwindigkeit nicht nach der Brenner- 

 offnung zuriickschlagen kann, welche da- 



Brom hat ihm den Namen ,,6lbildendes Gas" | her nicht durch Kohle verstopft wird. 

 eingetragen. Mit anorganischen Schwer- ; Die Eigentumlichkeit der Herstellung des 

 metallsalzen (Fe, Hg, Pt, Ir) verbindet sich Gases macht die Verwendung fur kleine An- 

 Aethylen zu komplexen Doppelverbindungen. lagen in einzeln stehenden Hausern und fiir 



Aethylen unterscheidet sich dadurch von den ! transportable Gasbeleuchtung in Fahrzeug- 

 gesattigten Kohlenwasserstoffen, dafi es von j laternen besonders geeignet. 

 rauchender Schwefelsaure rasch absorbiert wird. : 



HieraufistauchdiegasvolumetrischeBestimmung Acetylen ist ira remen Zustand em farbloses 

 be^riindet un " geruchloses Gas, welches sich bei schon 



I unter 26 Atmospharen Druck zu einer Fliissierkeit 



Acetylen. Das Acetylen ist der em- ; kondensieren ^ Beim Schme i zpimkt .1 81 



tachste Vertreter der Kohlenwasserstoffe j j st der Dampfdruck 1,25 Atmospharen, so dafi 

 yon der_Zusammensetzung CnH 2 n-2. Es bei gewohnlichem Atmospharendruck nur festes 



hat die Formel C 2 H 2 und die Konstitution 



HC - CH. Bei gewohnlicher Temperatur 

 ist es sehr nnbestandig und kommt daher 



Acetylen bestandig ist. Subliniationsteniperatur 

 82,5. Acetylen, Kohlendipxyd nnd Silicium- 

 fluorid sind die einzigen Verbindungen mit dieser 



in der Natur nicht frei vor. Als endother- ! Eigenschaft. Beim Acetylen liegen die beiden 

 mische Verbindung wird iedoch seine Be- Pf te so nah e beiemander, dafi man ,n emem 

 ... T , ., ., , .- nl . , Kohr mit testem C.,H, dieses durch VerscnlieLieu 



standigkeit mit steigender Temperatur immer jmit dem Fi s( : h melzen und durch Wieder- 

 groBer und man kann das Gas daher bei gffnen erstarren lassen kann. Die kritische 

 den hohen Temperaturen des elektrischen Temperatur ist +36,5 und der kritische Druck 



61,6 Atmospharen. Die chemische Konstante 

 nach Nernst ist 3,2. Die Dichte des Acetylens 



Ofens durch Ueberleiten von Wasserstoff 

 iiber Kohle erhalten. AuBerdem entsteht 



es bei der Zersetzung organischer Stoffe, ist unter Normalbedingungen 0,92. 1 Liter 



wie Alkohol in gluhenden Rohren und bei ^es Gases wiegt 1,1620. Die spezifische Warme 



der Einwirkung des elektrischen Funken auf de ^ fl J?T? i y S ^M ~r? ? & ! \ 



] T ^ , ff , ., i , ordenthch hohen Wert 1,05. Der Ausdruck 



andere Kohlenwasserstoffe. Acetylen bildet ( . 



sich auBerdem bei der unvollstandigen Ver- k fiir das Gas ist 1,26. Die molekulare 



Cv 



brennung der Kohlenwasserstoffe. Daher j Verdampfungswarme betragt fur flussiges Ace- 



tntt beim Zuruckschlagen ernes Bunsen- tylen 5080 ca i un d f flr f es tes 5490 cal. Die 



brenners der Geruch von Acetylen auf. Schmelzwarme ergibt sich daher aus der Diffe- 



Es bildet sich durch Entziehung von Halogen renz dieser beiden Werte = 410 cal, wahrend 



Oder Halogen \vasserstoffsauren aus Halogen- direkt 910 cal beobachtet wurden. Die Ver- 



subslitiiierten Kohlenwasserstoffen. Die brennungswarme betragt nach Thomson 310000 



\\iclitiirsle heute ausschlieBlich benutzte Dar- al ^ oraus sic , h die , Bildu "g swai ; me -48200 cal 



stem^smethode. des Acetylens ist die Zer- ^^-^^ d ^^^^ 



Dalciumkarbids durch Wasser. kocffizieilt ist b bei O o 1>73f bei 10 1)3 i, bei 20 



||.,0 == CaO C 2 H 2 1.03. bei 30 0.84. VonorganischenLosungsmitteln 



