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Cohlenstoffgruppe iKolilciisiot'f) 



aromatischen Gmich habi'ii. Die 

 Subsiitution dor Wasserstoffatome des 

 Methans kann zu einl'ach oder niehrfach 

 halogenisierten ^letliaiien I'iihren. Die all- 

 iiiiihlichc Yeraiiderung der Eigenscbaften 

 durch zunehnuMidr Substitution und durch 



Einfiihrung der verschiedeneii Halogene niit 

 waehsenden Atomgewicht ist bei diesen 

 Verbindungen besonders deutlich. Diese 

 Beziehungen sind in der folgenden Tabelle 

 zusammengestellt: 



Tetrafluorkohlenstoff. Die Affinitat 

 zwischen Kohlenstoff und Fluor ist so grofi, 

 daB sich beide Eleraente direkt vereinigen. 

 AuBerdem bildet es sich durch Eimvirkung des 

 Fluors auf alle anderen halogensubstituierten 

 Methanderivate. Es ist ein Gas, daB Gias unter 

 Entwickelung von Kohlensaure angreift. 



Tetrachlorkohlenstoff bildet sich aus 

 sehr vielen Kohlenstoffverbindungen mit Chlor 

 bei Gegenwart von Chloriibertragern. Technisch 

 wird die Verbindung aus Schwefelkohlenstoff 

 mit Chlor bei Gegenwart von Aluminiumchlorid 

 dargestellt. Tetrachlorkohlenstoff ist bei ge- 

 wohnlicher Temperatur eine farblose olige Fliissig- 

 keit, die sich nicht mit Wasser, dagegen mit den 

 meisten organischen Losungsmitteln mischt. 

 Auf dem ausgesprochenen Losungsvermogen 

 fur viele organische Verbindungen beruht die 

 wesentliche Verwendung in der Technik. Bei 

 Abkiihlung erstarrt die Fliissigkeit. Im festen 

 Zustand ist der Tetrachlorkohlenstoff trimorph. 

 Den drei Modifikationen kommen die Schmelz- 

 punkte 28,6, 23,77 und 21,2 zu. Fur 

 gewphnlich erhalt man den Schmelzpunkt der 

 zweiten Form. Die Verbrennungswarme, deren 

 Bestirnmung besonders schwierig ist, ist nach 

 Thomson 75900 cal und die Bildungswarme 

 der fliissigen Verbindung 28200 cal. Der Bre- 

 chungsexponent ist fiir die D-Linie 1,4658. 

 Bei gewohnlicher Temperatur ist Tetrachlor- 

 kohlenstoff sehr indifferent, bei hoherer Tem- 

 peratur zersetzt er sich aber unter Bildung 

 kohlenstoffreicherer Kohlenstoffchloride. 



Tetrabromkohlenstoff entsteht auf ana- 

 loge Weise wie die Chlorverbindung. 



Tetrajodkohlenstoff entsteht aus der 

 Chlorverbindung durch Jod bei Gegenwart von 

 Aluminium] odid als Jodiibertrager. 



Dijodacetylen C 2 J 2 entsteht aus Calcium- 

 k;irlid durch Jodjodkalium, auBerdem durch 

 I >H~u/iation der Verbindung Tetrajodacetylen: 

 '-I, ('..I., + J 2 . Es ist ein weiBer kristalli- 

 iiisclicr Kiirper, der bei 74 schmilzt. Das Dijod- 

 acetylen ist deshalb intercssant, weil in der Ver- 

 bindung wahrscheinlich ein zweiwertiges Kohlen- 

 stoffatoiu entlialtcn ist, so daB ihr die Konstitu- 

 tion J,r (' znkommt. Die. chemischen Eigen- 

 schaften sind mit dieser Annahme im Ein- 

 klang. 



11. Hydroxyd- und Sauerstoffderivate 

 der Kohlenwasserstoffe. Organische 

 Chemie. Wenn die einzelnen Wasserstoff- 

 atome der Kohlenwasserstoffe durch die 

 OH-Gruppe ersetzt werden, so entstehen 

 Derivate, welche in ihrem ganzen chemischen 

 Verhalten zum Teil als typisch organische 

 Verbindungen zu bezeichnen sind und an 



I den entsprechenden Stellen des Buches ab- 

 | gehandelt werden. 



12. Kohlenstoff und Sauerstoff. i2ai 

 Kohlenmonoxyd ist die einfachste Ver- 

 bindung von Kohlenstoff und Sauerstoff. 

 Es hat die Formel CO und das Molekular- 

 gewicht 28. Der Kohlenstoff muB also in 

 dieser Verbindung zweiwertig sein. Das Gas 

 konmit in der Natur in vulkanischen Exha- 

 lationen vor. Durch die unvollkommene 

 Verbrennung der Brennmaterialien findet 

 sich Kohlenoxyd manchmal in geringer 

 Menge in der Atmosphare iiber groBeren 

 Industriestadten vor. Es bildet sich bei der 

 Reduktion sauerstoffhaltiger Verbindungen 

 durch Kohle bei erhohter Temperatur. Bei 

 der Reduktion des Kohlendioxyds im 

 Generatorgas und in fast alien metal lur- 

 gischen Prozessen bei der Reduktion der 

 Metalloxyde. Beim Ersatz der Kohle durch 

 die noch starker reduzierenden Karbide, 

 besonders Calciumkarbid entsteht gleich- 

 falls Kohlenoxyd. Ebenso bildet es sich 

 bei der Zersetzung organischer Substanzen 

 bei holier Temperatur, z. B. beim Vorbei- 

 leiten von Alkoholdampfen am Kohlelicht- 

 bogen. 



Darstelluug im groBen als Brenngas 



wird im allgemeinen die Reduktion der Kohlen- 

 saure durch gliihende Kohlen im Generator- 

 prozeB benutzt, falls es nicht wie bei der Ver- 

 hiittung des Eisens als Nebenprodukt in den 

 Gichtgasen zur Verfiigung steht. Im Labora- 

 toriura, besonders zur Gewinnung von reinem 

 Gas, zersetzt man meistens Ameisensaure durch 

 heifie konzentrierte Schwefelsiiure oder man 

 envarmt ein (femisch von 50 g Natriumformiat, 



