Kohlenstoffgruppe (Kohlenstoff) 



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300 g Schwefelsaure und 150 g Wasser. Beim 

 Erhitzen von Oxalsiiure mit Schwefelsaure 

 erhalt man gleiche Volumina Kohlenoxyd und 

 Kohlendioxyd 



HCOOH = CO + H 2 

 (Ameisensaure) 



C0 2 H C0 2 H = CO + CO, + H,n 

 (OxalsJiure) 



Die Kohlensliure kann dureh Absorption 

 mittels Alkali entfernt werden. Durch Erhitzen 

 von 80 g reinen Ferrocyankaliums mit 360 g 

 konzentrierter Schwefelsaure erzeugt man nach 

 der Gleichung 



K 4 Fe(CN) 6 + GH.,0 + 6H 2 S0 4 = 6CO + 2K 2 S0 4 

 + FeS0 4 + 3(CH 4 ) S S0 4 



einen konstanten Strom von Kohlenoxyd. 



Kohlenoxyd ist ein farbloses und geruchloses 



sehr giftiges Gas. Die Dichte unter Normal- 



bedingungen ist 0,99702 und 1 Liter wiegt 



1,2506 g. Die physikalischen Eigenschaften, 



Ausdehnungskoef fizient , Dif f usionskoef fizient 



usw. sind sehr genau bestimmt. Die Verfliissigung 



findet erst bei sehr niedriger Temperatur statt. 



Der Siedepunkt liegt bei 193. Kohlenoxyd 



beginnt bei 100 mm Druck und 207 zu er- 



starren und wird bei 211 zu einem weiBen 



Schnee. Die kritische Temperatur ist sehr niedrig: 



141,1 und der kritisrhe Druck 35,9 Atmo- 



spharen. Die chemische Konstante nach Nernst 



ist 2,6. Die Molekularwarme iindert sich mit der 



Temperatur nach der Formel c p = 6,5 + 0,0006 T. 



Die Verbrennungswarme zu Kohlensiiure betragt 



68200 cal und die Bildungswarme 29000 ca!. 



Kohlenoxyd wird von Wasser nur sehr wenig 



^elb'st. Der Absorptionskoeffizient ist bei 



0,03537, bei 10 0,02816, bei 20 0,02319, bei 



30 0,01998. In einer Reihe von organischen 



Losungsinitteln ist die Loslichkeit viel groBer. 



Kohlenoxyd vermag die Verbrennung 



nicht zu unterhalten, verbrennt aber selbst 



mit Sauerstoff mit blauer Flamme zu 



Kohlendioxyd. Dieser Vorgang .soil spater 



eingehend besprochen werden. Die Flammen- 



temperatur ist nicht sehr hoch, etwa 1430. 



Die bei der Kohlensaurebildung stattfindende 



starke Abnahme der freien Energie, welche 



das Kohlenoxyd zu einem ausgezeichneten 



Reduktionsmittel macht, wird bei hohen 



Temperaturen bei einer Reihe von metallur- 



gischen Prozessen technisch verwertet. Bei 



tiefeu Temperaturen. sogar noch bei 



wird Silberoxyd zu Metall reduziert. Die 



dabei frei werdende C0 2 vereinigt sich mit 



dem unzersetzten Ag.,0 zu Karbonat. Ebenso 



findet die Reduktion des gelben Queck- 



silberoxyds bei gewohnlicher Temperatur 



statt. Beim Einleiten von CO in Salze des 



Goldes und der Platinmetalle findet schnelle 



Abscheidung des Metalles statt. Wenn man 



Kohlenoxyd in Losungen von Alkali bei 



hoherer Temperatur einleitet, entsteht 



ameisensaures Salz. Bei tiefer Temperatur 



muB gleichzeitig Sauerstoff in die Fliissif!;- 



keit eingeleitet werden. Als ungesattigte 



Verbindung vermag des Kohlenoxyd VIM-- 



schiedene jMolekiile und Molekiilkomplexe 

 zu addieren. Ks vorbindet sich mit C1 2 , 

 besonders sclincll ini Licht. zu Kohlenoxy- 

 chlorid COC1 2 . Mit Scliwefeldainpl' ent&teht 

 Kohlenoxysulfid COS. Mil Alkalihydrid 

 entsteht unter Abschridunsi- von Kohle 

 Formiat 



2 CO + HK = =HCOOK+C 



Mit Alkoholaten bilden sich entsprechend 

 der oben erwahnten Bildung von Ameisen- 

 saure mit Alkali die hb'heren Homologen 



'der Ameisensaure. Durch Einwirkiing der 

 stillen elektrischen Entladung entstehen 

 Gemische hoherer Polymerisationsprodukte. 

 Charakteristisch ist die Eigenschait des 

 Kohlenoxyds von Losungen einiger Metall- 

 salze unter Bildung komplexer Verbindung 



j aufgenommen zu werden. Die wichtigste ist 



I die Verbindung mit Kupferchloriir in neu- 

 traler und ammoniakalischer Losung. Unter 

 giinstigen Bedingungen der Zusammen- 

 setzung kann die Losung das zwanzigfache 

 ihres Volumens absorbieren. Diese Fahig- 

 keit wird gasanalytisch zur Bestimmung 

 des Kohlenoxyds verwertet. 



Mit Metallen vereinigt sich Kohlenoxyd 

 in einigen Fallen zu fluchtigen Verbindungen. 

 von denen die wichtigste das Nickelkarbonyl 

 Ni(CO) 4 ist. Die Verbindung zerfallt bei 

 holier Temperatur unter Abscheidung sehr 

 fein verteilten Nickels, in welchem Zustand 

 es sehr starke katalytische Eigenschaften 

 hat. Auch mit Eisen entstehen ahnliche 



! Stoffe. Die Verbindung des Kohlenoxyds 

 mit Kalium war bei den alteren Darstellungen 

 dieses Metalles durch seine explosiven Eigen- 

 schaften haufig gefahrlich. 



Das Kohlenoxyd ist fur Menschen und 

 Tiere ein sehr stafkes Gift. Seine Wirkung 

 beruht darauf, dafi es von dem Hamoglobin. 

 welches im Blut enthalten ist, unter Ver- 

 drangung des Sauerstoff s absorbiert wird. 

 Die Sauerstoffverbindung des Hamoglobins 

 ist sehr leicht dissoziierbar. Die Kohlen- 

 oxydverbindung ist viel weniger dissoziiert 

 und daher viel bestandiger. Die Farbe des 

 Kohlenhamoglobins ist fast dieselbe wie die 



i des Oxyhamoglobins. Der forensisclie Nach- 



! weis beruht darauf, dafi zwei Absorptions- 

 streifen, zwischen D und E, welche bei 

 40facher Verdiinnung des Blutes deutlich 

 werden, durch gelinde Reduktionsmittel, 



1 wie Schwefelammonium oder Ferrotartrat 

 beim Oxyhamoglobin unter Bildung von 



| Hamoglobin verschwinden, beim Kohlen- 

 oxydhamoglobin dagegen nicht. Auch auf 

 anorganische Fermente wirkt Kohlenoxyd 

 als Gift. 



Zum qualitativen Nachweis des Kohlenoxyds 



| ist diese Blutprobe brauchbar. Sehr empiindlich 

 ist auch die Reduktion der Metallsalzlosungen, 

 unter denen man meistens Palladiumchloriir 

 und ammoniakalische Silberlosungen verwendet. 



