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Kt>hli'iis1u1t'uTii]ipf i Kolilcnstoff) 



qiiaiititativcii Itostiminiing eignet sicli atn 

 boston die gasanalytische Bestimmung (lurch 

 Absorption in ammoniakalischer KupfercMoruT- 



liisung. 



i2b) Kohlendioxyd 1st historisch des- 

 lialb wichtig, \\eil es das crsic lias irewrsi'ii 

 1st, welches als versehieden von der Lul't. 

 crkannt worden ist. Van Helmont beob- 

 achtete schon im Anl'ang des 17. Jahrhunderts. 

 daB ein (las, welches die Atmung nicht unter- 

 luelt, beim Verbrennen des Holzes entsteht. 

 mid da I.) dieselbe Luftart in der Hunds- 

 grotte, in Mineralwassern und bei der Ein- 

 wirkung von Essig auf Kalkstein sich bildete. 

 Erst Lavoisier erkannte im Jahre 1781, 

 in welchen Beziehungen die ,,fixe" oder 

 ,,sauere" Luft zum Sauerstoff und Kohlen- 

 stoft' stand, und daB sie als ein Oxydations- 

 produkt des Kohlenstoffs aufzufassen ist. 

 Kohlendioxyd hat von jeher das hohe Inter- 

 esse aller Beobachter in Anspruch genommen. 

 Das allgemein verbreitete Vorkommen des 

 Gases, die leichte Darstellbarkeit im groBen 

 im Laboratorium, seine charakteristischeii 

 physikalischen und chemise-hen Eigenschaften 

 brachten es mit sich, daB neben der stets 

 der Untersuchung zuganglichen Luft, das 

 Kohlendioxyd jenes Gas war, an dem fast 

 alle Eigenschaften der Gase aufgefunden 

 und am eingehendsten gepriift worden sind. 



In freiem Zustand ist die Kohlensaure 

 in der Luft enthalten. Der Gehalt schwankt 

 zwischen 2,5 und 4 Vol. in 10000 Vol. 

 Die annahernde Konstanz dieser Menge ist 

 darin begriindet, da 13 die Produktion der 

 Kohlensaure durch vulkanische Tatigkeit 

 und durch die Verbrennung kohlenstoff- 

 haltiger Stoffe ungefahr gleich dem Ver- 

 schwinden derselben durch Absorption in 

 den griinen Pflanzen unter Sauerstoffabgabe 

 und durch die Bildung von Karbonaten ist. 

 Als ein anderer grofier Regulator ist das 

 Meerwasser zu betrachten, daB eine betracht- 

 liche Menge Kohlendioxyd zu absorbieren 

 vermag und auBerdem .das darin geloste 

 Calciumbikarbonat, welches beim Zerfall in 

 Calciumkarbonat mit einer bestimmten Ten- 

 sion des Kohlendioxyds im Gleichgewicht steht. 



Kohlendioxyd C0 2 ist das Produkt der 

 vollstandigen Verbrennung des Kohlenstoffs. 

 Es bildet sich daher immer. wenn dor Kohlen- 

 .-lol'f und Kohlenstoffverbindungeii Gelegen- 

 heit zur Verbrennung haben. Die Zersetzung 

 organischer Substanzen durch chemische 

 KingritTe, durch Vergarung findet haufig unter 

 ''0.,-Knt \vickelung statt. AuBerdem ent- 

 wickeln Karbonate mit Sauren Kohlendioxyd. 



Allo Bildungsweisen des Kohlendioxyds 

 konnen ausgeniitzt worden, nm <las (las zn ge- 

 winnon und dor Verwendong zuzuf uhren. Welche 

 gewahlt wird. richtet sich nach den Verhaltnissen. 

 nach dem Preis der Rohmaterialien und nach der 

 verlangten lieinheit des (!ases. I in Laborato- 



rium stellt man die Kohlensaure gewohnlich 

 aus Marmor und Salzsaure dar. 



CaCO, + OHCI = CaCl. + CO, H 2 



Die Verwendung von Schwefelsaui'e ist un- 



vorteilliaftor, woil sich dabei unlosliches Calcium- 

 sult'at bildet. Auch bonutzt man die verfliissigte 

 Kohlensaure des Handels. 



Das Kohlendioxyd ist unter gewohnlichen 

 Uedingungen ein farbloses und geruchloses Gas. 

 Es ist sehwerer als Luft, und man kann Kohlen- 

 dioxyd wie eine Fliissigkeit von einem Get'arj 

 in ein anderes giefien. Die Dichte ist unter 

 Normalbedingungen 1,52878, 1 Liter \\-iegt 

 1,9652 g. Der thermische Ausdelinungskoeffiziont 

 weicht deutlich von dem fur ideale (jase ab. 

 Er ist haufig bestimmt worden. Die Viskositat. 

 der Diffusionskoei'fizient, die Warmeleitfahigkeit. 

 die Kompressibilitat, die wegen der hohen 

 kritischen Temperatur gleichfalls Werte gibt. 

 die von Boyleschen Gesetz abweichen, sind 

 gut bekannt. Besonders die zuletzt erwahnten 

 Abweichungen sind historisch interessant. weil sie 

 von Andrews in seinen beriihmten Abhand- 

 lungen iiber die Kontinuitat des gastormigen 

 und fliissigen Zustands venvendet warden. 

 Das Studium dieser Tatsachen fiihrte zu der 

 Entdeckung des kritischen Zustandes und der 

 wichtigen Beobachtung, daB es moglich ist, beim 

 Durchlaufen eines Kresprozesses die Kohlen- 

 saure kontinnierlich aus dem fliissigen in den gas- 

 formigen Zustand iiberzufiihren und umgekehrt. 

 Die Verfliissigung des Kohlendioxyds wurde 

 zuerst von Faraday beobachtet. Die fliissigo 

 Kohlensiiure ist ein sehr bequemes Mittel ge- 

 \\orden. tiefe Temperaturen herzustellen. Sie 

 wird durch grofie Kompressoren in Stalil- 

 flaschen verdichtet in den Handel gebracht. 

 Beim AusflieBen aus dem Ventil verdampit 

 sie rapide an der Atmosphare und kiihlt sich 

 dabei so stark ab, daB sie zn einer weiBen o\Iasse, 

 dem Kohlensa'ureschnee erstarrt. Dieser ver- 

 dunstet relativ langsam und bildet besonders, 

 wenn man ihn in Losungsmitteln wie Aether 

 suspendiert. ein sehr bequemes Kiihlmittel. 

 Der Sublimationspunkt der festen Kohlensaure 

 liegt bei 78,2. Er ist tiefer als der Schmelz- 

 punkt bei - 50,4, bei dem feste fliissige Kohlen- 

 saure mit dem Gas bei einem Druck von 5,11 

 Atmosphiiren im Gloichgewicht steht. Fliissiges 

 Kohlendioxyd ist demnach nicht bei Atmo- 

 spharendruck bestandig. Bei 30 ist die Tension 

 14,31 Atmosphiiren, bei 34.3, bei 20 58,84 und 

 bei der kritischen Temperatur 31,9 77 Atmo- 

 spharen. Die Tensionen der fliissigen und festen 

 Kohlensaure lassen sicJi durch folgemle Glei- 

 chunsron darstellen. 



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