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Kohlenstoffgrappe i Knlil'-nstoff) 



Soiinc uncl uiiirr I'm^amliing derselben in 

 rhemische Energie statt, die bei der Ver- 

 wendung der pflanzlichen Nahrungsmittel 

 in den tierischen Organismen durch Oxyda- 

 tion durch den Atmungssauerstoff wieder 

 frei wird und nutzbar verwertet wird. Im 

 Laui'e lander /eitriiume verilndern sich die 

 pflanzliclien Stoffe in der auf S. 868 

 crwahnten Weise nnd lict'ern die verschie- 

 (lenen Brennmaterialien. Die bei deren 

 Verbrennung frei werdenden Energiemengen 

 werden in unseren Maschinen ausgenutzt. 

 Die bei der Atmung und Verbrennung frei 

 werdende Kohlendioxydmengen werden 

 wieder der Atmosphare zugefiihrt, wodurch 

 der Kreislauf des Kohlenstoffs, in dem die 

 Sonnenenergie fiir die Bewohner der Erde nutz- 

 bar gemacht wird, wieder geschlossen wird. 



Der qualitative Nachweis des Kohlendioxyds 

 geschieht durch Einleiten des Gases in Baryt- 

 oder Kalkwasser. Es entsteht dann ein weifier 

 Xiederschlag der Karbonate. Die quantitative 

 Bestimmung von Karbonaten kann gewichts- 

 analytisch geschehen durch Bestimmung des 

 Gewichtsverlustes, den die Substanz beim Aus- 

 treiben der Kohlensaure durch Gliihen oder durch 

 Zersetzung mit Sauren erleidet, oder durch 

 Bestimmung der Gewichtszunahnie, die bei der 

 Absorption des ausgetriebenen Kohlendioxyds 

 in starker Alkalilauge stattfindet. Die letzte 

 Bestimmungsart, die auch zur Ennittelung des 

 Kohlensauregehaltes von Gasgemischen geeignet 

 ist, ist durch die Verwendung handlicher Ab- 

 sorptionsgefafie, der sogenannten ,,Kaliapparate" 

 sehr bequem. Aufierdem kann man das Kohlen- 

 dioxyd durch Wagung gef allten Bariumkarbonats, 

 titrimetrisch unter Amvendung von Phenol- 

 phtalein oder Methylorange als Indikator oder 

 gasanalytisch bestimmen. 



120) Andere Yerbindungen von C 

 und 0. In neuerer Zeit ist durch Wasser- 

 entziehung aus einer organischen Saure, der 

 Malonsaure eine Verbindung von Kohlen- 

 stoff gewonnen worden, welche noch weniger 

 enthalt als das Kohlenmonoxyd, das 

 Kohlensuboxd 



CH 2 (COOH), == C 3 2 



2 H 2 



Die wahischeinlichste Konstitution ist 

 OC = C = CO. 



Die Substanz ist bei gevvohnlicher Tempera tur 

 eine farblose lichtbrechende Fliissigkeit mit 

 heftigem reizendem Geruch. Sie hat grofie 

 Neigung sich bei hoherer Temperatur zu poly- 

 merisieren. Mit Wasser vereinigt sie sich wieder 

 zu Malonsaure. 



Bei der Elektrolyse konzentrierter Lo- 

 sungen von Kaliumkarbonat entsteht das 

 sehwerlosliche Kalimnperkarbonat K 2 C 2 6 , 

 das Kaliumsalz der sehr leicht zersetzlicnen 

 Ueberkohlensaure H 2 C 2 6 , deren Kon- 

 stitution man sich in folgender Weise vor- 

 stellen kann OC(OH)0-OC(OH)0. Sie zer- 

 fallt leicht in Wasserstonsuperoxyd und 

 Kohlendioxvd. 



iad) Beziehungen des Kohlenstoffs 

 und der verschiedenen Oxydations- 

 stufen zueinander. Die Verbrennung 

 des Kohlenstoffs zu Kohlenoxyd und Kohlen- 

 dioxvd und die Oxydation des Kohlenoxyds 

 gehoren zu den wichtigsten technischen 

 Prozessen. Sie verlaufen unter Abnahme der 

 Elnergie und hierin ist der Grund fiir die 

 wichtige Rolle zu suchen, welche die Vor- 

 gjinge bei der Lockerung fester chemischer 

 Bindungen, speziell bei der Keduktion der 

 Metalloxyde spielen. 



Die Reduktionsenergie der Kohle i*t 

 schon seit den altesten Zeiten bekannt, und 

 wurde schon friihzeitig empirisch in okono- 

 raischer und richtiger Weise ausgenutzt. 

 Die wissenschaftliche Behandlung der Frage 

 mit den modernsten Mitteln der physika- 

 lischen Chemie ist erst in der neuesten Zeit 

 in Angriff genommen und hat schon in vielen 

 Fallen teils die Erklarung fiir eine Reihe 

 technisch bekannter Erscheinungen gegeben, 

 teils die Wege zu neuen Verwendungsarten 

 gewiesen. In folgenden sollen einige dieser 

 Vorgange im Zusammenhang besprochen 

 werden. Die wichtigsten Prozesse sind: 



1. Die Verbrennung des Kohlenoxyds 

 und das Dissoziationsgleichgewicht der Reak- 

 tion 2 C0 2 ^ 2 CO + 2 . 



2. Der GeneratorgasprozeB uncl das Gleich- 

 gewicht zwischen Kohlenstoff, Kohlenoxyd 

 und Kohlendioxyd 2 CO ^ C + C0 2 . 



3. Die Verbrennung der Kohle zu Kohlen- 

 dioxyd C + 2 == COo. 



4. Die Verbrennung der Kohle zu Kohlen- 

 oxyd 2 C + 2 == 2 CO. 



5. Die Bedingungen der technischen 

 Wassergasbildung beim Leiten von Wasser- 

 dampf iiber gliihende Kohlen und das Wasser- 

 glasgeichgewicht CO + H 2 ^ COo + H,. 



6. C + H 9 == CO + H 2 . 



7. C + 2 H 2 == C0 2 + 2 H 2 . 



Die Reaktion (1) ist entweder von links 

 nach rechts als ein Zerfall des Kohlendioxyds, 

 oder von rechts nach links als Kohlenoxyd- 

 verbrenmmg zu behandeln. Wahrend bei 

 der ersten Betrachtungsweise speziell das 

 Dissoziationsgleichgewicht und seine Ver- 

 schiebung durch Druck und Temperatur 

 interessiert, ist im zweiten Fall die Ge- 

 schwindigkeit, mit der das Gleichgewicht 

 erreicht wird und der dabei zu erzielende 

 Gewinn an freier Energie von Wichtigkeit. 

 Die neuesten Bestimmungen des Disso- 

 ziationsgleichgewichtes sind unter Ver- 

 besserung der von Ste Claire Deville ein- 

 gefiihrten Methodik des kalt-warmen Rohrs 

 ausgefiihrt worden. Unter Anwendung der 

 Thermodynamik konnte eine Formel auf- 

 gestellt werden. die die Dissoziation unter 

 verschiedenen Bedingungen zu berechnen 



