Kohlenstoffgruppe (Kohlcnstoff) 



Teniperatur eine gro'Bere. Bei der Reaktiou 

 2 CO ^ C + CO, )>(>tragt die GSeichgewichts- 

 koiizentration ties Kohlenoxyds bei 550 

 10% und schon bei 800 93%. Beim tech- 

 nisrlieii GeneratorprozeB, bei welchem der i 

 verdiinnende Luftstickstoff zugegen ist, be- 

 tragt die Ausbeute bei 800 31,1% und steigt 

 nicht iiber 33%. Diese Gleichgewichts- 

 messungen sind nicht nur wegen der tech- 

 nischen Verwenilung von Wert, sie sind auch 

 wissenschaftlich von Interesse, da es mit 

 ihrer Hilfe moglieh ist die Gleichgewichts- 

 bedingungen bei den oben unter (3) nnd (4) 

 verzeichneten Kohlenstoffverbrennungen zu 

 ermitteln. 



Die Reaktionswarmen bei den 3 fiir die 

 Euergiegewinnung in Betracht kommenden 

 Reaktionen sind 



CO + 

 C +0 2 

 C hO 



CO, + 68000 cal = CO 

 + 9765 ca] 



, + 



= a + A 3 (3) 

 CO + 29650 cal = CO 



(1) 



(3) 



+ A 4 (4) 



Die Faktoren A a , A,, A 4 bedeuten die 

 bei den Reaktionen zn gewinnenden Arbeits- 

 wcrte. Da A, durch die Dissoziationsmes- 

 sungen bekannt ist nnd auBerdem die eui- 

 sprechenden Daten fiir die Generators-is - 

 reaktion (2) C + C0 2 ^2 CO + A 2 vor- 

 handen sind, kann man durch Addition 

 von 2 A T und A, den Zahlenwert von A 3 er- 

 halten. Auf analoge Weise lernt man aus 

 A-5 v^ den Zahlenwert von A 4 kennen. 

 Zum Vergleich sind die Zahlenwerte von 

 A fiir die Reaktionen (1), (3), (4) in der folgen- 

 den Tabelle, bezogen auf je ein Atom Kohlcn- 

 stoff, zusammengestellt. 



Man ersieht aus dieser Tabelle, daB die 

 Reduktionsenergie der Kohle bei ihrem 

 Uebergang in Kohlenoxyd, mit steigender 

 Teniperatur immer mehr wachst, wahrend 

 die reduzierenden Wirkttngen des Kohlen- 

 oxyds selbst immer schwacher werden. 

 Erst bei hohen Temperaturen werden die 

 zur Verwertung der Reaktionen giinstigeu 

 groBen Reaktionsgeschwindigkeiten erreicht, 

 so daB der Vorgang (4) metallurgisch be- 

 sonders in Frage kommt. 



Bei den letzten Berechnungen wurden 

 die Affinitaten bei Atmospharendruck der 

 beteiligten Gase berechnet. Wenn man aber 

 den Sauerstoff nicht frei verwendet, son- 

 dern ihn erst durch Dissoziation des Wassers 

 entstehen laBt, kommt fiir den Sauerstoff 

 der Dissoziationsdruck des Wassers in Be- 



tracht. Man kann daher durch Kombi- 

 nationen der Werte von A 15 A 3 und A 4 

 mit der Energie, die bei der Wasserbildung 

 frei wird: 2 H 2 + 0. 2 == 2 H 2 + A w , die bei 

 dem Ablanf der verschiedenen Wassergas- 

 reaktionen zu gewinnenden Arbeitswerte 

 berechnen : 



O A _ A 



CO + H/) = C0 2 + H 2 = A 5 = ' (5) 



C 



C + 2H 2 = C0 2 + 2H 2 = A 7 = A 3 



(1) 



In der folgenden Tabelle sind die ent- 

 sprechenden Zahlenwerte von A bei ver- 

 schiedenen Temperaturen zusammengestellt. 



Der technische Wert dieser Reaktionen 

 ist spcziell der, aus fester Kohle ein mog- 

 lichsi hochwertiges brennbares Gasgemisch 

 zu crhalten. Der ProzeB (6), bei dem zwei 

 breiiiibare (ia.se entstehen, ist daher wert- 

 vollcr. a Is tier ProzeB (7), bei dem mit Kohlen- 

 dioxytl venliiiinlcr Wasserstoff sich bildel. 



Wie aus tier Tabelle hervorgeht, wird mit 

 steigender Teniperatur des Generators das 

 nacii (6) erhaltene Gas wertvoller, da die 

 Abnahme der freien Energie im Vergleich zu 

 (7) schneller wachst. 



Der technische WassergasprozeB wird so 

 durchgefiihrt. d:iB man mich dem Verfahreu 



