

Kohlenstoffgrappe ( Kolilonsloff) 



I'miirswarmc des fliissigen Cyans betragt 5360 cal 

 nmi die Verbrennungswarine 259GOOcal. Danach 

 isi die Bildungswiirme - -70000 cal, Cyan ist 

 ;ilso eine ausgesprochene endotherme Ver- 

 bindung. 



\Y;isser niiiunt ungefahr das 4,5fache seines 

 Voluinens an Cyan aur. Die Liistingen sind sehr 

 imbestandig und farben sich beim Stehen unter 

 /.ersetzung dunkel. 



Das Dissoziationsgleichgewicht C 2 N 2 



2 C + No andert sich mit wachsender 

 Temperatur zugimsten der Bildung des 

 Cyans. Wenn trotzdem bei den hohen 

 Temperaturen des elektrischen Ofens nur 

 spurenweise Cyan ansteht, so hat dies 

 seinen Grund darin, daB sich bei Gegenwart 

 der geringsten Spuren Wasser Cyanwasser- 

 stoff bildet. Das Cyan geht besonders bei 

 erhohter Temperatur leicht in eine feste 

 polymere Modiiikation, dasParacyan, iiber. 

 Beim Erhitzen spaltet sich dieser Stoff 

 wieder in Cyangas. Er zeigt viele Reaktionen 

 des Cyans, nur finden sie viel langsamer 

 statt. Die Molekulargrofie und die Konstitu- 

 tion des Polymeren ist noch nicht aufgeklart. 



Cyangas verbrennt an der Luft mit einer 

 pfirsichbliitenfarbigen Flamme, die von einem 

 blaulichen Saum umgeben ist. Der innere 

 Kern entspricht der Verbrennung zu Kohlen- 

 oxyd, wahrend in dem auBer-en Saum Kohlen- 

 saure entsteht. Die Verbrennung des Cyans 

 zu Kohlenoxyd ist unabhangig von dem 

 Feuchtigkeitsgehalt der Luft, so daB bei 

 Anwendung trockener Lut't bei einer ge- 

 spaltenen Flamme der blaue auBere Teil 

 der Flamme verschwinclet. Die Explosion 

 von Cyan-Sauerstoffgemischen wurde sehr ein- 

 gehend untersucht. 



Cyan vereinigt sich mit Fluor, Chlor und 

 Wasserstoff. In wasserigen Lorungen findet 

 Verseifung zu organischen Sauren statt, so 

 bildet sich aus C 2 N 2 die Oxalsaure (COOH) 2 . 



Cyan ist ein sehr giftiges Gas, dessen 

 Wirkung ahnlich ist wie die der Blausaure. 



Die Erkennung des Cyans geschieht durch 

 seine physiologischen Eigenschaften und spek- 

 troskopisch sehr charakteristisch diurh die 

 Beobachtung der Flamme. Die quantitative 

 Bestimniung geschieht nach den Methoden der 

 organischen Elementaranalyse. 



r 5b) Cyanwasserstoft' ist eine Ver- 

 bindung aus aquimolekularen Teilen C, N 

 und H, welche nach ihrer Analyse und Dampf- 

 dichtebestimmungen die Formel CNH hat. 

 Die Konstitution dieser Verbindung kann 

 cniwcdcr die eines Nitrils der Ameisensaure 

 sein, d. h. der Wasserstoff ist direkt mit 

 Kohlciistoff verbunden: H C" N, oder 

 Imids des Kohlenoxyds. In letzterem 

 ist der Wasserstoff niit dem Stickstoff- 

 atdin vcrbniideii und der Kohlenstoff tritt 

 in der Verbindung zweiwertig aufH N = C. 

 ^- i.-i "'if cine Korm des Cyanwasserstoffs 

 bekannt, \\alirciid seine Derivate, besonders 



die Ester in den beiden verschiedenen Formen 

 zu existieren vermogen. Da die direkten 

 Abkommlinge der Cyanwasserstoffsaure, die 

 Cyanide, durch behandeln mit den Halogen- 

 alkylen sowohl in der einen, wie in der 

 anderen Richtung zu reagieren vermogen. 

 so muB man annehmen, daB die Mutter- 

 substanz tautomer ist, d. h. daB das Wasser- 

 stoffatom nicht an eine feste Stellung ge- 

 bunden ist, und zwischen der Nitrilform mit 

 vierwertigen Kohlenstoff und der Amidform 

 mit zweiwertigen Kohlenstoff schwingt. 



Cyanwasserstoff findet sich in Verbin- 

 dung mit Zuckern als Glykoside, und auch 

 im freien Zustand in Pflanzen vor. Das 

 bekannteste Glykosid ist das in den bitteren 

 Mandeln enthaltene Amygdalin. Cyanwasser- 

 stoff bildet sich haufig aus stickstoffhaltigen 

 organischen Stoffen bei erhohter Temperatur. 

 Besonders leicht findet diese Zersetzung 

 bei Gegenwart von metallischem Kalium 

 statt, welches dabei in Cyanid iibergeht. 

 Diese Reaktion wird als empfindlicher Nach- 

 weis des Stickstoffs in organischen Stoffen 

 benutzt, da die Cyangruppe nach Ueber- 

 fiihrung in Ferrocyanid durch die Berliner- 

 blaureaktion sehr leicht nachgewiesen werden 

 kann. Kohlenstoff geht bei der Temperatur 

 des elektrischen Flammenbogens in Cyan- 

 wasserstoff iiber, wenn man Stickstoff mil 

 Wasserstoffverbindungen oder Ammoniak 

 zufiihrt. Auch wenn der Kohlenstoff schon 

 mit Wasserstoff verbunden ist, wie es im 

 Acetylen und Methan der Fall ist, entsteht 

 im Kohlenbogen mit Stickstoff oder Ammoniak 

 Jeicht Cyanwasserstoff. Die Darstellung 

 geschieht am besten durch Zersetzung der 

 Cyanide, besonders der Blutlaugensalze. 



Cyanwasserstoff ist bei gewohnlicher Tem- 

 peratur eine farblose Fliissigkeit von betiiubendem 

 bittermandelolartigem Geruch und auBerordent- 

 licher Giftigkeit. Die Dichte ist bei 0,7115. 

 Der Siedepnnkt bei Atmospharendruck liegt 

 bei 26,5, aber auch schon bei 4,5 betragt der 

 Dampfdruck schon eine halbe Atmosphare. 

 Das Arbeiten mit der \\-asserfreien Sauren ist also 

 sehr gefahrlich. Bei 15 erstarrt der Cyan- 

 wasserstoff zu einer weifien faserigen Masse. 

 Der Schmelzpunkt wird durch Druck erhoht 

 und betragt bei 4000 schon 50,1. 



Die Verdampfungswarme ist 5700 cal. Die 

 Verbrennungswarme 158600 und die Bildungs- 

 wiirme 30200 cal. Die chemische Konstante 

 nach Nernst ist 4,425. Die Dielektrizitats- 

 konstante des fliissigen Cyanwasserstoffs ist hoher 

 als Wasser. Sie hat mit etwa 95 den hochsten 

 Wert aller bis jetzt untersuchter Substanzen. 

 Hiermit stehen auch die Eigenschaften als 

 Losungs- und lonisierungsmittel im Einklang, 

 denn die elektrolytische Dissoziation einer grofien 

 Anzahl von organischen und anorganischen 

 Stoffen wurde griiBer als beim Wasser ge- 

 funden. 



Cyanwasserstoff mischt sich mit Wasser. 

 Alkohol und Aether in jedem Verhaltnis. Die 



