Kolilenstoffgrappe ( Kohlenst< 



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Losung in Wasser hat die Eigenschaft einer 

 sehwachen Saure, welche auch als Blau- 

 saure bezeichnet wircl (wegen ihrer Dar- 

 stellung aus Berlinerblau). Die Blausaure ist 

 init der Dissoziationskonstante 13,2 10~ 10 

 die schwachste aller anorganischer Sauren. 

 Die geringe Starke zeigt sich auch in ihrem 

 Verhalten gegen Indikatoren. Die Blau- 

 saure wircl durch jede andere Saure, auch 

 Kohlensaure, aus inren Salzen ausgetrieben, 

 welche daher an C0 2 -haltiger Luft nach 

 Blausaure riechen. Die Cyanide der Alkalien 

 sind in ihrer wasserigen Losung weitgehend 

 hydrolysiert. Die elektrolytische Disso- 

 ziation unter Abspaltung von Cyanions CN' 

 ist ziemlich betrachtlich. Das Ion verhalt 

 sich in vielen Punkten ahnlich wie die 

 Halogenionen, z. B. bildet es mit Silberion 

 eine unlosliehe Verbindung AgCN. 



Die Neigung zur Bildung von Komplexen 

 ist beim schwachen Cyanion auBerst stark 

 ausgebildet, so vereinigt es sich sehr begierig 

 mit Neutralteilen wie AgCN zu dem starkeren 

 komplexen Anion Ag(CN) 2 '. Mit Eisen 

 bildet es sehr wichtige komplexe Anionen, 

 das Ferrocyanion Fe(CN) 6 "", und das Ferri- 

 cyanion Fe(CN) 6 '", welche im gelben und 

 roten Blutlaugensalz vorkommen. Cyan- 

 wasserstoff verbrennt an der Luft mit 

 schwach leuchtender violetter Flamine. Mit 

 den Halogenen vereinigt er sich unter Bildung 

 der entsprechenden Halogencyanverbin- 

 dungeii Chlorcyan CNC1, Bromcyan CNBr 

 und Jo d cyan CNJ. 



Blausaure ist eines der hef tigs ten Gifte. 

 Etwa 0,00001 des Blutgewichtes reicht aus, 

 einen Hund zu toten. Fiir Menschen sind 

 im allgemeinen schon 0,05 g todlich. Die 

 sehr schnell aufeinander erfolgenden Symp- 

 tome der Blausaurevergii'tungen sind kon- 

 vulsivische Zuckungen und Krampl'e, Emp- 

 findungslosigkeit, Aufhoren der Atmung und 

 der Herztatigkeit. 



Der Nachweis der Cyanwasserstoffsaure ge- 

 schieht durch die Berlinerblauprobe. Die Me- 

 thode ist noch bei einer Verdunnung auf 1 / 50 ooo 

 anwendbar. Noch empfindlicher, bis Vaoooooo) 

 ist die Ueberfuhrung des Cyanions in Rhodanion 

 durch Sehwefelammonium und Versetzen mit 

 Ferrisalz, wobei eine blutrote Farbung entsteht. 

 Die quantitative Bestimmung kann entweder 

 gewichtsanalytisch oder mafianalytisch ge- 

 schehen. 



Die Eigenschaften der erwahnten Halo- 

 g e n cy an ver bin dung en , die allgemein aus 

 Cyanwasserstoff oder den Cyaniden dnrch 

 Einwirkung der Halogene entstehen, sind 

 in der folgenden Tabelle zusammengestellt. 



CNC'l CNBr CNJ 



Siedepunkt +12,7" 61,3 iiber 100 



Sehmelzpunkt 6 +52 +146,5 



Durch Reduktionsmittel gehen die Ver- 

 bindungen wieder leicht in Cyanwasserstoff 



iiber. Sie sind in ganz reinem Zustand be- 

 stiimlig, j)(>lyiiicri>icrcM sicli aber, besonders 

 leicht bci Gegenwarl von Wasserstoft'ion zu 

 wahrscheinlich trimolekularen Produkten, 

 den Cyanurhalogeniden C :j X.5.\.,. lu 

 ihrem chemischen Verhalten sind die Halogen- 

 cyanverbindungen einaiidcr sehr ahnlidi. 1> 

 , sind sehr reaktionsfahige Stoft'e, die in der 

 synthetischen organiscnen ''hemie \'i'r\vcn- 

 dung finden. 



I 5 C ) Cyan mit Satierslol'!' und 



Wasserstoff. Die Cyansiiure XCOll 



bildet sich bei der Zersetzung der Cyanaic 



oder bei der Kondensation der D ample der 



! Cyanursaure bei moglichst tiefer Tempe- 



i ratur. Die freie Saure hat wahrscheinlich die 



\ Konstitution == C - H, ist also cine 



Isosaure. Die normale Saure N - ( ' - OH 



scheint nicht existenzfahig zn sein. 



Die Cyansaure ist eine sehr fluchtige 

 Fliissigkeit, die sich in Wasser unter Bildung 

 einer sauren Losung lost, welche das Cyanat- 

 ' ion CON' enthiilt. Sie ist auBerordentlieh 

 zersetzlich und geht mit Wasser in Ammo- 

 niumbikarbonat iiber: 



CONH+ 2H 2 0==(NH 4 )HCO, 



Nur der undissoziierte Anteil zersetzt 

 sich in dieser Weise, so daB verdiinnte 

 Lo'sungen bestandiger sind als konzentrierte. 

 Durch Wasserstoffionen wird die Disso- 



I ziation zuriickgedrangt und dadurch die 

 Zersetzung befordert. Auf Zusatz von Sauren 

 entwickeln daher Cyanate Kohlendioxyd wie 

 Karbonate. Ammoniumcyanat ist wegen 

 seiner LTmwandlung in Harnstoff historisch 



' interessant. Diese Umwandlung, die Wohler 

 im Jahre 1828 entdeckte, erregte groBes 

 Aut'sehen, denn sie stellte den ersten Weg 

 dar. urn von einer anorganischen Verbindung 

 direkt zu einer Substanz zu gelangen, die ein 

 charakteristisches Produkt des tierischen 

 Stoff wechsels wai . 



Eine wichtige Reaktion der Cyansiiure 



list ihre Polymerisation zu Cyamelid und 

 Cyanursaure. Wenn Jiian den Damp!' 

 der Cyansaure auf tiefe Temperatur ab- 

 kiihlt, so entsteht fliissige Cyansaure. Obt-r- 

 halb 150 entsteht Cyansaure und unterhalb 

 dieser Temperatur Cyamelid 



Der qualitative Nachweis der Cyan- 

 saure beruht auf dem Eintreten der CU,-Ent- 

 wickelung beim Versetzen mit Sauren. Gleieh- 

 zeitig bildet sich das Ammoniumsalz det an- 

 gewandten Siiurc. Die quantitative Bestimmung 

 erfolgt iiber das flockige Silbersalz. 



Cyamelid (CONH) entsteht aus fliissiger 

 Cyansaure bei Tempera I uren iiber unter 

 Warnie und Lichtentwickelung. Es bildet 

 ein amorphes unlosliches Pulver. Da es 

 nicht unzersetzt in Dampfform iibergeht, 

 ist das Molekulargewicht noch nicht bekannt. 



Cyanursaure ist sehr wahrscheinlich 



