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(Siliciiinii 



iibrigen 



deutlich zutage tritt. 



nicht mehr die hervorragende Eigenschaft 

 des Kohlenwasserstoffatoms, sich mit sich 

 selbst zu liingeren Ketten zu verbinden. 

 In der groBen Neigung zur Bildung komplexer 

 sauerstoffhaltiger Verbindungen (der Poly- 

 kieselsauren) zcigt sich die Aehulichkeit des 

 Siliciums mil dem Bor, wahrend durch den 

 leichten Uebergang verschiedener Hydroxyl- 

 verbindungen in den kolloidalen Zustand 

 und die Existenz der Kieselfluorwasserstoff- 

 saure die Analogic des Siliciums mit den 

 Elementen der vierten Grnppe 

 Die Tendenz zur 



lonenbildung ist sehr gering und nur in- 

 direkt daran zu erkennen, daB aus den 

 Siliciumhalogeniden auf Zusatz von Wasser 

 Hydroxylverbindungen entstehen. Hin- 

 gegen sind komplexe Anionen, die durch 

 Anlagerung anderer lonen an Siliciumionen 

 entstehen, in groBer Zahl bekannt. 



5. Verwendung. Elementares Silicium 

 wird dem Stahl und Schmiedeeisen zu- 

 gesetzt, um deren Festigkeit zu erho'hen. 

 Es verbindet sich mit dem Eisen und be- 

 einfluBt die Eigenschaften derselben ebenso 

 wie Kohlenstoff, wenn auch bedeutend 

 schwacher. Von den Verbindungen des 

 Siliciums findet vor allem das Dioxyd 

 ausgedehnte Verwendung. Als Quarz client 

 es wegen seiner Durchlassigkeit fiir ultra- 

 viol'ettes Licht zur Herstellung von Linsen 

 und Prismen fiir optische Instrumente. 

 Aus geschmolzenem Quarz, dem Quarzgias, 

 werden fiir chemische Zwecke Apparate 

 fabriziert, die sich durch groBe Indifferenz 

 gegen Temperaturveranderungen und Wider- 

 standsfahigkeit gegen chemische Angriffe 

 auszeichnen. Kieselgur client zur Herstellung 

 von Wasserglals, Emaille, Ultramarin und 

 bei der Fabrication von Dynamit zum 

 Aufsaugen des fltissigen Nitroglyzerins. Auch 

 Silikate werden vielfach verwandt, so zur 

 Herstellung von Tonwaren, Glas, Zement 

 usw. Die Verbindung des Siliciums mit 

 Kohlenstoff, Carborundum genannt, ist 



wegen 



ihrer auBerordentlichen Hiirte em 

 geschatztes Schleifmaterial, das sogar deu 

 Diamantstaub ersetzen kann. 



6. Analytische Chemie. Qualitativ 

 laBt sich das Silicium bezw. die Kieselsaure 

 am besten auf trockenem Wege nachweisen. 

 Bringt man die auf Kieselsaure zu priifende 

 Substanz als grobes Pulver in eine ge- 

 schmolzene Phosphorsalzperle, so losen sich 

 nur die )>;isischen Bestandteile auf, wahrend 

 die Kieselsaure als weiBe, gallertartige Masse 

 (Kieselskelet) in der Perle suspendiert 

 bleibt. Es ist aber zu beachten, daB viele 

 Silikate, vor allem die Zeolithe, sich voll- 

 standiuf klar in der Perle auflosen, wahrend 

 Mincralien, die keine Kieselsaure 



fende Substanz zuerst mit Soda zu schmelzcii. 

 1 die Schmelze mit Salzsiiure einzudampfen 

 und den daun in Wasser unloslichen Kiick- 

 stand in der Phosphorsalzperle zu priifen 

 Quantitativ wird das Silicium fast 

 immer als Siliciumdioxyd bestimmt. Es 

 handelt sich aber meistens darum, die 

 Kieselsaure von basischen Bestandteile)i zu 

 trennen. Hierfiir gibt es verschiedene 

 Methoden: 



1. Durch Behandeln mit konzentrierter 

 Salzsaurc auf dem Wasserbade lassen sich 

 die Zeolithe aufschlieBen. Das fein gepulverte 

 Mineral wird mit konzentrierter Salzsiuire 

 zur staubigen Trockne verdampft und dec 



' Kiickstand mit Salzsaure aufgenommen. 

 Die unloslich gewordene Kieselsaure wird 

 nun abfiltriert und das Filtrat nochmals 

 zur Trockne verdampft, da es noch merkliche 

 Mengen Kieselsaure enthalten kann. Nach- 

 dem die eventuell noch abgeschiedenc Kiesel- 

 saure ebenfalls filtriert und gewaschen ist, 

 wird das Filter im Platintiegel naB ver- 

 brannt und die vor dem Geblase gegliihte 



! Kieselsaure nach dem Erkalten gewoigen. 



2. Durch Schmelzen mit einem Gemisch 

 gleicher Teile Natrium- und Kaliumkarbonat 

 werden alle nach der vorigen Methode 

 nicht aufschlieBbaren Silikate aufgeschlossen 

 und die Kieselsaure in losliches Alkali- 

 silikat iibergefiihrt. Die Schmelze behandelt 

 man nach dem Erkalten mit Wasser und 

 Salzsaure, dampft die erhaltene Losung 



i auf clem Wasserbade ein, um die Kiesel- 

 i saure unloslich zu machen, und verfahrt 

 i dann ebenso wie oben beschrieben. 



3. Das AufschlieBen mit FluBsiiure und 

 verdiinnter Schwefelsaure w y ird angewandt, 

 wenn es sich um die Bestimmung von Alkalien 

 in Silikaten handelt. 



Eine vollstandige, exakte Silikatanalyse 

 gehort zu den schwierigsten Operationen der 

 analytischen Chemie und es sind sehr viele 

 Methoden dafiir im Gebrauch je nach der 

 Natur und Zusammensetzung des Silikates. 

 ! Eine ausgezeichnete Beschreibung von Silikat- 

 analysen findet man in: F. P. Treadwell. 

 Kurzes Lehrbucli dor analytischen Chemie, 

 Bd. II. 



7. Spezielle Chemie. Silicium lost sich 

 in vielen geschmolzenen Metallen, z. B. 

 Zink, Aluminium, Zinn, Blei, Kadmium. 

 Gold, Silber, auf und scheidet sich beim 

 Erkalten der Metalle fast vollstandig wieder 



aus. 



100 Teile Zink losen bei: 



600 650 730 800 850 



0,06 0,15 0,57 0,92 1,62 Teile Silicium. 



Mit anderen Metallen, wie den Enl- 

 alkalien. Magnesium, Mangan, Kupfer, Eiseu. 



enthalieu, das Skelett gebeu. Dcshalb ist Nickel, Platiu u. a. bildet es chemische 

 es zweckmaBig. die auf Kieselsaure zu prii- Verbindungen. die Silicide. 



