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Quarz kristallisiert hexagonal-tetar- 

 toedrisch-trapezoedrisch, er 1st die unter- 

 halb 900" stabile Modifikation des Silicium- 

 diuxyds. Spezifisch.es Gewicht D 4 20 == 2,68, 

 Harte 7. Der Ausdehnungskoeffizient bei ; 

 20 ist in RichtungderHauptacb.se 7,485 . 1Q- 6 , 

 senkrecht zur Hauptachse 13,72.10- 6 . Bei 

 d\\a 550 tritt plotzliche starke Ausdehnung 

 em, deshalb zerspringen Quarzkristalle oft 

 bei dieser Temperatur. Der Quarz ist 

 doppelbrecheiid. Die Brechungsexponenten 

 bei 15 gegen Luft fiir den ordentlichen 

 und den auBerordentlichen Strahl sind fiir 

 Xatriumlicht (pp == 589,3) n =-- 1,54426 und 

 n eo - 1,55337. Der Quarz besitzt die 

 Fahigkeit, die Polarisationsebene derStrahlen, 

 welche parallel zur optischen Achse hindurch- 

 gehen, zu drehen. Die Starke der Drehung | 

 ist abhangig von der Dicke der durch- 

 strahlten Schicht, von der Wellenlange des j 

 Lichtes und von der Temperatur. Die 

 Drehung einer 1 mm dicken, senkrecht zur | 

 optischen Achse geschnittenen Quarzplatte ( 

 betragt fiir Natriumlicht (juu - 589,3) 

 21,723. Die Drehungsrichtung steht im 

 Zusammenhang mit der Enantiomorphie 

 der Kristalle. Bei den rechtsdrehenden 

 Kristallen liegen die Rhombenflachen rechts, 

 bei den linksdrehenden Kristallen links iiber 

 den Trapezflachen. Man unterscheidet clem- 

 nach Rechtsquarze von Linksquarzen. 



Der Tridymit ist die oberhalb 1000 

 stabile Modif'ikation des Siliciumdioxyds. 

 Wahrend Quarz bei holier Temperatur in 

 Tridymit iibergeht, finclet umgekehrt die 

 Umwandlung von Tridymit in Quarz nicht 

 statt, Tridymit hat das spezifische Gewicht 

 2,30, seine Harte ist ungefahr gleich der 

 des Quarzes. Er kristallisiert rhombisch. 

 bei 130 \vird er hexagonal. 



Christobalit steht dem Quarz naher 

 als dem Tridymit. Er kristallisiert quadra- 

 tisch, bei 75 wird er optisch regular. 



Amorphes Siliciumclioxyd entsteht durch 

 Gliihen der aus Silikaten mittels Sauren 

 abgeschiedenen Kieselsaurehydrate. Es ist 

 ein weiBes, in Wasser und Sauren, mit 

 Ausnahme der FluBsaure, unlosliches Pulver, 

 clessen Harte geringer ist als die des Quarzes. 

 S|M'/ifisches Gewicht bei 20 2,22. 



Quarzglas. Erhitzt man kristallisiertes 

 oder amorphes Siliciumdioxyd in der Knall- 

 uastlamme oder im elektrischen Ofen, so 

 wird es zunachst bei 1600 zahfliissig und 

 dann bei 1750 diinnt'lussig. Der Aus- 

 dehnungskoeffizient des gescnmolzenen nncl 

 wiedcr erkalteten Siliciumdioxyds, des so- 

 genanntcn Quarzglases. ist auBerordentlich 

 klein, zwischen 0" und 1000 = = 5,4.10-7. 

 Deshalb vcrucndct man das Quarzglas 

 neuerdingsvielfach zurHerstellung chemischer 



A])j)arate und Gerate. Das in der Knall- 

 gast'lammc zahfliissige Siliciumdioxyd laBt 

 sich wie Glas verarbeiten. Ausgezeichnel 

 sind solche aus Quarzglas veri'ertigten Ap]>a- 

 ratc dadurch, daB sie vollstandig imemp- 

 f indlich gegen Temperaturschwankungen sind . 

 Man kann sie auf Rotglut erhitzen und 

 sofort in Wasser tauchen, ohne daB sie zer- 

 springen. QuarzgefaBe sind auch sehr wider- 

 standsfahig gegen Sauren (ausgeuommen 

 FluBsaure) und Salzlosungen und man 

 benutzt sie daher sehr oft an Stelle der 

 teuren PlatingefaBe. Von alkalischen Fliissig- 

 keiten dagegen werden die QuarzgefaJBe 

 leicht angegriffen. Wegen der groBen 

 Durchlassigkeit fiir ultraviolettes Licht wird 

 das Quarzglas zur Herstellung von Queck- 

 silberlampen verwandt, durch welche starke 

 photochemische Wirkungen erzielt werden 

 konnen. 



Kieselsaure. Vom Siliciumdioxyd kennt 

 man zahlreiche Hydrate, doch sind dieselben 

 wohl nicht als chemische Individuen an- 

 zusehen, clenn sie geben beim Erwarmen 

 leicht Wasser ab, und zwar kontinuierlich. 

 Es liiBt sich also kein bestimmter Punkt 

 feststellen, bei dem das eine Hydrat in das 

 andere iibergeht. 



Bei der Einwirkimg von Wasser auf 

 Siliciumtetrachlorid oder Siliciumfluorid ejit- 

 steht ein gallertartiger, weiBer Niederschlay 



SiCl 4 + 4H 2 == Si(OH) 4 



und auch beim Zersetzen von Alkalisilikaten 

 mit Sauren entsteht der gleiche Nieder- 



schlag 

 Na 2 Si0 3 



2HC1 



2NaCl. 



H 2 = Si(OH) 4 



Wircl der Niederschlag nacli dem Auswaschen 

 mit Aether und Benzol behandelt, so hat 

 er annahernd die Zusammensetzung Si(OH) 4 . 

 Diesem Hydrat, welches als Orthokiesel- 



'saure anzusprechen ware, wird aber durch 

 Alkohol Wasser entzogen und ebenso verliert 



j es Wasser durch langeres Pressen zwischen 

 FlieBpapier. Die lufttrockene Kieselsaure 

 enthalt etwa 16,65 Proz. Wasser, also weniger 

 als der Formel fiir die Metakieselsaure 

 H 2 Si0 3 entspricht. Der Wassergehalt ist 

 jecloch abhangig von der Art und Dauer des 

 Trocknens. 



Von dem Hydrat Si(OH) 4 , der Ortho- 

 ! kieselsiiure, liiBt sich nach der allgemeinen 

 Formel 



m.Si(OH) 4 n.H 2 



die auBerordentlich groBe Zahl der Poly- 

 kieselsauren ableiten. Wenngleich diese 

 Polykieselsauren frei nicht hergestellt werden 

 konnen, so sind doch zahlreiche natiirlich 

 , vorkommende und kiinstlich darstellbare 

 Silikate als Salze dieser Sauren anzu- 

 sehen. 



