Kohlenstoffgruppe (Silicium - Titan i 



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Siloxikon ist ein Gemisch verschiedener 

 Siliciumkarbidoxyde, das ahnlich wie das 

 Carborundum durch Erhitzen eines Gemisches 

 von Sand, zerstoBenem Koks und Sage- 

 spanen im elektrischen Ofen dargestellt 

 wird. Es bildet sich wahrscheinlich nach der 

 Gleichung: 



2Si0 2 + 5C == Si. 2 C 2 + SCO. 



Siloxikon wird im groBen hergestellt und 

 dient zur Herstellung feuerfester Gerate. 

 Von sauren und basischen Losungen, von 

 Feuergasen und fliissigen Metallen wird es 

 nicht angegriffen. 



Silicophosphorsaure, Si0 2 .P 2 5 , 

 bildet sich beim Zusammenschmelzen von 

 getrockneter Kieselsauregallerte mit Meta- 

 phosphorsaure oder bei der Einwirkung von 

 Siliciumtetrachlorid auf Orthophosphorsaure. 

 Die farblosen, durchsichtigen Oktaeder sincl 

 in kochendem Wasser nicht Ib'slich. 



8. Thermochemie. Bildungswarmen. 



= SiH 4gas f. + 24.8 Cnl. 

 = SiF 4g asf. + 239,8 

 = SiC] 4?as f. + 122,0 



= Si0 2 fest + 191 



= SiCkrist. + 2.0 



t. + 2H 2 gasf. 

 SikrM. + 2F,gasf. 

 Sikrist. + 2Cl 2 gasf. 

 Sikrist. + 2 gasf. 

 olkrist. -|- Camorph. 



9. Kolloidchemie. Ein Silicium- 

 hydrosol entsteht, wenn auBerst fein zer- 

 riebenes Siliciuin abwechselnd mit ver- 

 diinnten Sauren und Alkalien behandelt 

 und zwischen jeder Operation mit destilliertem 

 Wasser gewaschen wird. Auf diese Weise 

 erhalt man ein braunes Hydrosol des Sili- 

 ciums, das durch vorsichtigen Zusatz eines 

 Elektrolyten (NH 4 C1) in ein plastisches Gel 

 umgewandelt werden kann. Dieses Gel wird 

 zur Herstellung von Gliihfiiden fiir elektrische 

 Lampen benutzt. 



Hydrosol und Hydrogel der Kiesel- 

 saure. Versetzt man eine Losung von 

 Natriumsilikat mit iiberschiissiger verdiinnter 

 Salzsaure, so bleibt alle Kieselsaure kolloidal 

 gelost, Dialysiert man die Losung gegen 

 destilliertes Wasser, so diffundieren durch 

 die aus Pergamentpapier bestehende Scheide- 

 wand Kochsalz und Salzsaure und man 

 erhalt nach einigen Tagen eine Losung, die 

 keine Chlorreaktion mehr gibt und die 

 durch Kochen bis auf 12 Prozent Kieselsaure 

 konzentriert werden kann, ohne daB sich 

 Gel ausscheidet, Die Losung enthalt immer 

 noch etwas Alkali, von dem sie nicht befreit 

 werden kann. 



Reiner erhalt man eine Losung kolloidaler 

 Kieselsaure, wenn man den mit einem 

 trockenen indifferenten Gase verdiinnten 

 Dampf von Siliciumtetrachlorid durch Ein- 

 leiten in Wasser unter Umriihren hydrolysiert, 

 Die entstandene Salzsaure wird durch Dia- 

 lyse entfernt und man erhalt eine klare 

 Losung, die ohne Gelabscheidung bis zu 

 9 Prozent im Vakuum konzentrierbar ist. 



Das Kieselsaurehydrosol besitzt bei alka- 

 lischer oder sehr schwach saurer Reaktion 

 negative Ladung, bei stiirkor SJIIIRT Reaktion 

 hingegen positive Ladung. Es wandert also 

 beim Stromdurchgang im ersten Falle nach 

 der Anode, im zweiten nach der Kathode. 

 Das Hydrosol ist isoelektrisch bei auBerst 

 schwach saurer Reaktion und claim wenig 

 empl'indlich gegen Zusatz von Elektrolyten. 

 Da mehrwertige Kationen auf negative 

 Hydrosole, mehrwertige Anionen dagcgcn 

 auf positive Hydrosole besonders stark 

 fallend wirken, so wird das Siliciumhydrdsol 

 bei Gegenwart von Ammoniak durch Barium- 

 chlorid, bei Gegenwart von Salzsaure durch 

 Kaliumsulfat augenblicklich gefallt. Das 

 Gel der Kieselsaure vermag in Losung 

 befindliche kleine Mengen von Alkalien 

 fast vollkommen zu adsorbieren. GroBere 

 Mengen von Alkalien, auch Ammoiiiak. 

 peptisieren das Gel. Kohlensaure Salze 

 werden vom (iel zum Teil zersetzt, es wird 

 Alkali aufgenommen und eine diesem a<|iii- 

 valente Menge Bikarbonat geht in Losung. 

 Sogar Calcitimkarbonat wird auf diese Weise 

 zersetzt. Die Loslichkeit des Kieselsaure- 

 gels ist abliangig von der Art der Herstellung, 

 vom Alter des Gels und von der Art der 

 Entwasserung derart, daB aus verdiinnter 

 Losung frisch dargestelltes Gel und nicht 

 getrocknetes leichter loslich ist als aus kon- 

 zentrierter Losung hergestelltes, alteres und 

 getrocknetes. 



Literatlir. AbctlflU If<ni<lln<ch der minni'i nixi -inn 

 Chemie, Bd. Ill, Abtlij. -'. timelin-Krauts 

 Handbuch ili-r anorganischen <'h<:ini<-, Bd. Ill, 

 Abtlg. 1. 



-Julius Gewccltc. 



c) Titan. 

 Ti. Atomgewicht 48,1. 



1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Gesehirht- 

 liches. 4. AuisrhluB der Titanmineralien. 5. 

 Darstellung und Eigenschaften des Metalli-s. 

 6. Allgemeine Charakteristik. 7. Nachweis und 

 Bestimrnung. 8. Verwendung. 9. VerbiiHlungen 

 des zweiwertigen Titans. 10. Verbindungen des 

 dreiwertigen Titans. 11. Verbindungen des 

 vienvertigen Titans. 12. Verbindungen mit 

 Kohlenstof^'. 



i. Atomgewicht. Die internationals 

 Atomgewichtskommission fiihrt seit 1899 

 t'iir Titan das Atomgewicht 48,1 an. B. Brau- 

 ner befiirwortet in A b eggs Handbuch der 

 anorganischen Chemie den Wert Ti = = 48,08 

 und schatzt seine Unsiclierheit nicht holier 

 als einige Einheiten der zweiten Dezimal- 

 stelle. Das Atomgewicht steht im Einklang 

 mitder Regel von A vogadro, der Lehre voin 

 Isomorphismiis. dem periodischen Gesetz 



