Kohlenstoffgruppe (Titan ) 



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ubergefiihrt, die an der Lui't int'olge von 

 Oxydation allmahlich wieder farblos werden. 

 Zum Nachweis sehr geringer Spnren von 

 Titan eignet sich die intensive Gelbfarbung 

 (Ti0 3 ), die Wasserstoffsuperoxyd in 

 schwach saurer Losimg hervorrui't. Die 

 Borax- oder Phosphorsalzperle ist bei 

 Gegenwart von Titan in der Oxydations- 

 flamme farblos; in der Reduktionsflamme 

 erhitzt, erscheint die noch heiBe Perle gelb, 

 nach dein Erkalten violett. 



Znr quantitativen Bestimmung wird ! 

 das Titan mit Amnioniak als Hydroxyd ! 

 gefalltuud durch Gliihen in Ti0 2 iibergei'iihrt. 

 Die Gelbfarbung mit H 2 2 kann zur kolori- 

 metrischen Bestimmung kleiner Mengen 

 dienen. 



S. Verwendung. Titanverbindnngen 

 dienen als Beizinittel in der Wollfarberei, 

 Baumwollfarberei und zum Farben von 

 Leder. Die niederen Oxydationsstufen des 

 Metalles kb'nnen als Reduktionsmittel dienen. 

 Es ist versucht worden, die hohe Neigung 

 des Titans, mit Luftstickstoff Nitrid zn 

 bilden, und dessen Zersetzung durch Wasser- [ 

 dampf der Ammoniakdarstellung nutzbar j 

 zu machen. 



9. Verbindungen des zweiwertigen 

 Titans, Titanoverbindungen. Sie sind noch j 

 wenig erforscht und infolge ihres hohen 

 Reduktionsvermb'gens sehr unbestandig. Mit 

 TiCl 4 in salzsaurer Lb'sung liefern sie sofort 

 eine charakteristische Violettfarbnng infolge 

 von Triehloridbildung. 



Titanochlorid, TiCl 2 , bleibt als tief- 

 schwarzes, in geringem MaBe durch metal- 

 lisches Titan verunreinigtes Pulver zuriick, 

 \venn man TiCl 3 im H 2 -Strom erhitzt: 



Das entstehende Tetrachlorid wird von dem 

 indifferenten Gasstrom fortgefiihrt. TiCl., 

 neigt dazu, an der Luft explosionsartig zu 

 verpuffen. Mit verdunnten Sauren liefert es 

 farblose Losungen von Ti"-Salz, die sich an 

 der Luft braun, dann violett farben und 

 schlieBlich wieder farblos (Ti IV ) werden, 

 wahrend etwas Titanmetall als schwarzes 

 Pulver zuriickbleibt. 



Titanojodid, TiJ 2 , wird bei der Re- 

 duktion von TiJ 4 mit Ag oder Hg erhalten. 

 Schwarze, glanzende, unschmelzbare, sehr 

 hygroskopische Blattchen von der Dichte 

 4,3 bei 20, die von wasserigen Alkalien zer- 

 setzt, von Salzsaure in der Siedehitze zu 

 einer blauen Fliissigkeit gelost werden. 



Titanohydroxyd, Ti(OH) 2 , entsteht 

 aus Ti" -Losungen durch Fallung mit Alkali 

 als schwarzer Niederschlag, der durch Oxy- 

 dation an der Luft erst blau, dann weiB wird. 

 Das entsprechende Oxyd ist in reinem Zu- 

 stande noch nicht mit Sicherheit erhalten 

 worden. 



Handworterliuch der Katurwissenschaften. Band V. 



io. Verbindungen des dreiwertigen Ti- 

 tans, Titaniverbindungen. werden bei der 

 Reduktion der Verbindunu'en des vienvertigen 

 Titans mit Zink und Salzsiiure oder mit 

 Wasserstoff bei Gegenwart von I'latin nder 

 auf elektrolytischem Wege crlialten. Die 

 Losungen oxydieren sich leicht und vennogen 

 die lonen Air, Ag-, Hg", Ilg 2 " zu Metall, 

 die lonen Cu" und Fe"' /n den niederen 

 Oxydationsstufen, Nitroverbindungen zu 

 Aminen usw. zu reduzieren. Ti-"-Ionen 

 neigen zur Komplexbildung und Hydnilvse. 

 aber in geringerem MaBe als T'i"": 'die 

 Farbe der Losungen ist je nach der Nairn 

 der Komplexverbindungen violett oder griiu. 



Titanic hi or id, TiCl 3 , wird durch Re- 

 duktion von TiCl 4 mit Wasserstoff erhalten: 



2TiCl 4 + H 2 : : 2TiCl 3 + 2HC1. 



Nach Stabler und Bach ran leitet man 

 zweckmaBig einen mit TiCl 4 -Dampf be- 

 ladenen H 2 -Strom durch ein mit Wasser 

 gekiihltes Ivupferrohr, in dessen Innern sich 

 ein elektrisch zur hellen Rotglut erhitzter 

 Silundumstab befindet (Prinzip der kalt- 

 warmen Rb'hre). Das Trichlorid setzt sich 

 dann als rotviolettes Pulver an der Innen- 

 wand des Kupferrohres fest. Zum Schutz 

 vor Zersetzung muB es in trockner Kohlen- 

 dioxydatmosphare aufbewahrt werden. Es 

 zerfallt schon bei gewohnlicher Temperatur 

 nach 



2TiCl 3 ^ TiCl 4 + TiCL. 



Aus wasserigen Losungen des Salzes werden 

 zwei verschiedene 6-Hydrate, ein violettes 

 und ein griines erhalten (ahnlich wie beim 

 Chromchlorid). 



Titanihydroxyd, Ti(OH) 3 .xH,0, wird 

 sowohl als schwarzer, wie als kirschroter. 

 braunroter oder blauer Niederschlag be- 

 schrieben. Beim Schiitteln seiner wasserigen 

 Aufschwemmung mit Luft oxydiert er sich 

 unter Bildung von je 1 Mol. H 2 2 auf 1 vom 

 Ti aufgenommenes 0-Atom. 



Titanioxyd, Ti 2 3 , ist mit Fe 2 3 

 isomorph. 



Titan nitride entstehen bei alien Re- 

 duktionen von Titanverbindungen, wenn der 

 Luftstickstoff nicht peinlich ausgeschlossen 

 ist. Das Nitrid TiN wird in reiner Form 

 beim langeren Erhitzen von Titanchlorid- 

 ammoniakat im Ammoniakstrom als schon 

 bronzefarbene Masse von der Dichte 5,17 

 bei 18 erhalten. Beim Erhitzen mit Alkalien 

 oder Wasserdampf spaltet das Nitrid Am- 

 moniak ab. Auch ein hoheres Nitrid, 

 Ti 3 N 4 , ist bekannt, das beim Erhitzen leicht 

 in 3TiN + N zerfallt, 



Titanischwefelsaureverbiudunge n. 

 \Verden schwefelsaureTitansalzlosungen elek- 

 trolytisch reduziert, so nehmen sie zuerst 

 tintenartige Fiirbung, schlieBlich aber vio- 



lettes, durchsichtiges Aussehen an. In der 



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