902 



Kohlenstoff 



(Xirknmuni) 



\Ya>siTstolT i 10 niiii) iiborgelion iiel.1: das 

 i-eino Melall sclnnolz dabei in Troplen al). 



Koines, gesehniolzenos Zirkonium zeigt 

 Anlaul'!';;rben. ini Urueh lebhal'ten Metall- 

 glanz. Seine llarte liegl zwisehen der dos 

 Qua rx mid Topas (7 und 8); die Die lite 

 bei IS" i<t ti.-l. die spezifisehe Warine 

 0,0804, die . \tom\varnie also 7,3. 



Zirkonmetall ist gegen die meisten Sau- 

 ren. aueh in der \\7irme, sehr widerstands- 

 fahig. Nur von Konigswasser und FluBsaure- 

 losungen wird es leicht gelb'st. Mit Sauer- 

 stoff vorbrennt es, je nachdem es kristalli- 

 siert. gepulvert oder amorph ist, erst bei 

 WeiBglut oder bercits untorhalb der Rotglut 

 zu Oxydgemengen. 



Kolloide Losungen des inetallischen 

 Xirkoniums sind auf verschiedenen Wegen 

 dargestellt worden, z. B. durch abwechselnde 

 Behandlung des fein verteilten Metalls mit 

 sauren und alkalischen Fliissigkeiten und 

 ausgiebige Waschungen mit Wasser. Solche 

 Losungen dienten - allerdings nur voriiber- 

 gehend - zur Herstellung von Faden fiir 

 elektrische Gliihlampen. 



6. Allgemeine Charakteristik. Xir- 

 konium tritt in seineu Verbindungen stets 

 vierwertig auf. Die Existenz niederer 

 Oxyde ist niclit ganz sicher erwiesen. Seine 

 Vierwertigkeit und das sonstige chemische 

 Verhalten entsprec.hen vollkommen deni ihm 

 durch sein Atomgewicht im periodisehen 

 System angewiesenen Platz in der 4. Gruppe 

 und 5. Reihe. Seinem chemischen Verhalten 

 nach ist es mit Titan und Thorium in die 

 elektropositivere Untergruppe der 4. Gruppe 

 einzuordnen. Gleich clem Titan besitzt es 

 eine hohe Affinitat zum Sauerstoff, Stick- 

 stot'f, Kohlenstoff und die Fahigkeit zur 

 Legierung mit anderen Metallen. Die sauren 

 Eigenschaften seines Dioxyds scheinen noch 

 schwaeher ausgepragt zu sein als die des 

 Titanclioxyds. Andererseits nahert es sich 

 hinsichtlich seiner basenbildenden Eigen- 

 schaften bereits den seltenen Erden, ist aber 

 noch schwaeher basisch als diese, wie die 

 bedeutende Hydrolyse seiner Salze lehrt. 

 Von den Elementen der seltenen Erden unter- 

 scheidet es sich gleich dem Thorium durch 

 die Unfahigkeit zur Bildung niederer Wertig- 

 keitsstufen, wahrend jene in ihrer stabilsten 

 Form samtlich dreiwertig sind. Uberhaupt ist 

 Zirkonium dem Thorium in seinem ganzen 

 chemischen Verhalten sehr ahnlich und 

 neiu't nur in seinen Salzen (Oxalat, Fluorid) 

 etwas mehr zur Komplexbilclung als letzteres. 

 \Vie die meisten Elemente der 4. Gruj>pe 

 hat aiirh das Zirkonium eine ausgesprochene 

 A T e idling zur Milduug von Doppelsalzen, 

 insbesondere von Doppelfluoriden des Typus 

 .Me._,XrF B , die zum Teil don entsprechenden 

 Verbindungen des Titans und Xinns weit- 

 gehond isoinorpli sind. 



7. Nachweis und Bestimmung. Zir- 

 konium folgt in seinem analytischen Ver- 

 halten ini allgeineinen den Elementen der sel- 

 tenen Erden, namentlich aber dem Thorium. 

 Ivs unterscheidet sich von diesem durch die 

 Loslichkeit seines Oxalates in uberschussiger 

 Oxalsauro und die Loslichkeit des Fluorides 

 in FluBsaure und AlkalifiuoridlOsungen. Die 

 Fallungsreaktionen des Zirkons versagen zum 

 Teil in Gegenwart von Sulfaten (Komplex- 

 bildung). 



Die quantitative Bestimmung erfolgt 

 durch Fallung des Hydroxyds mit Ammoniak 

 bei Siedehitze; der Niederschlag wird durch 

 Gliihen in Zr0 2 ubergefiihrt und gewogen. 



8. Verwendung. Das Oxyd des Zirkons, 

 die Zirkonerde, findet wegen seiner Eigen- 

 schaft, in der Hitze blendend weiB zu strah- 

 len, und dank seiner Feuerbestandigkeit 

 verschiedenfache teehnische Anwendung. 

 Zirkonerde wurde friiher, ahnlich wie der 

 Kalk im Drummondschen Kalklicht, zur 

 Erzeugung von Intensivbeleuchtuiigen in 

 Stiftform der Geblasehitze ausgesetzt. Gegen- 

 wartig dient es im Gemisch mit Yttererden 

 zur Herstellung der Stifte fiir Nernst- 

 lampen. Derartige Stabchen, deren Haupt- 

 bestandteil die Zirkonerde bildet, werden. 

 durch Vorwarmung auf erhohte Temperatur 

 gebracht. zu verhaltnisma'Big guten Lei tern 

 des elektrischen Stromes und erstrahlen bei 

 seinem Durchgange in hellem Glanz. Bei der 

 Herstellung der Gasgliihlichtstriimpfe hat 

 die Zirkonerde nur vorubergehend Anwendung 

 gefunden; auch in der Metallfadenindustrie 

 scheint das Zirkonium keine bleibende Be- 

 deutung gewonnen zu haben. 



Erfolgreicher gestaltet sich die Herstellung 

 von GefaBen fiir den chemischen 

 Laboratoriumsgebrauch aus Zirkonerde. 

 Aehnlich den QuarzgefaBen vertragen solche 

 Zirkongerate sehr hohe Erhitzung und 

 rasche Abkiihlung. Wegen des hohen 

 Schmelzpunktes der Zirkonerde kOnnen in 

 Zirkonerdetiegeln Quarz und Platin ge- 

 schmolzen werden. Ein Zusatz von 0,5 bis 

 1% ZrO._, zum Quarz halt die Entglasung 

 desselben hintan und macht die Quarz- 

 glaser chemisch widerstandsfahiger (,,Z-Sil- 

 oxyd"). Zirkonerde wird ferner zur Aus- 

 fiitterung von Bessemer-, Siemens-, Martiu- 

 und Elektrostahlofen benutzt. 



Zirkonerde wird neuerdings auch als Er- 

 satz fiir Zinnoxyd zur Triibung von 

 Emaillen verwandt. Bei der Kontgen- 

 diagnostik der Magen- und Darmerkran- 

 kungen wird es als schattengebendes Mitte! 

 an Stelle von Wismutbrei eingegeben und 

 diiri'te vor diesem den Vorzug volliger L T n- 

 giftigkeit haben. 



Zirkonoxyd und Zirkonkarbid werden als 

 Schleifmittol empfohlen. Das Karbid 

 schneidet Glas ahnlich wie Diamant. 



