K i ihlenstoffgrappe (Zi 1 1 1 1 1 



die gegenseitige Reibung der Kristalle aii- 

 einander verursacht wird mid das seit 

 langem als ,,Zinngeschrei" bekannt ist. 

 Es hat bei 18 das spezifische Gewicht 

 D 4 1S 7,28. Beim Schmelzen dehnt es 

 sich aus: D 4 226 . 5 = -- 7,1835 fiir fcstes, D 4 226 > 5 

 = 6,988 fiir fliissiges Metall. Ausdehnungs- 

 koeffizient zwischen und 100 0,00002296. 

 Fiir reinstes englisches Zinn, das nur Spuren 

 von Eisen, Arsen und Phosphor enthielt. 

 wurde der Schraelzpnnkt 230,9 gefunden. 

 Latente Schmelzwarme 14 cal. Die Um- 

 wandlungswarme des weiBen Zinns in graues I 

 wird zu 9,55 cal. angegeben. Spezifischc 

 Warme bei 18 0,0524 cal., bei 100 0,0564 cal. 

 Die Atomwarme ergibt sich hieraus zu 6,2. 



Amalgamierungswarme: Beiin Auflosen 

 von einem Grammatom Zinn in sehr viel 

 Queeksilber werden 3,0 cal. Warme absorbiert. 



Die lonisierungswarme wurde zu an- 

 nahernd 1,0 cal. pro Valenz berechnet. 



Fiir die Diffusipnskonstante des Zinns 

 in Quecksilber fand man bei 10.7 17.7.10- 6 

 cm 2 



sec.' 



Elektrische Leitfahigkeit bei = : 14,01, 

 bei 12,75 = 13,57 (Silber = 100). Leit- 

 fahigkeit in reziproken Ohm: bei 9,99.10*, 

 bei 92,9 6,03. 10 4 . 



Mit Kupfer zum Thermoelement ver- 

 einigt, flieBt an der erwarmten Lb'tstelle 

 ein Strom vom Zinn zum Kupfer mit einer 

 elektromotorischen Kraft von 725,3 Millivolt 

 bei einer Temperaturdifferenz von 200. 



Phy siolo gi s che Wir kung. Metallisches 

 Zinn ubt, wenn es in den Verdauungstraktus 

 kommt, keine schadigende Wirkung auf den \ 

 Organismus aus. Gelangen jedoch losliche 

 Zinnverbindungen in den Korper, so konnen 

 sie akute. aber meistens leichte Verdauungs- 

 storungen verursachen. Chronische Zinn- 

 vergiftungen durch die Mengen, welche in ! 

 Konserven nacli langerer Zeit aut'genommen 

 werden konnen, sind niemals an Menschen 

 beobachtet. Vorsicht ist nur geboten, wenn 

 es sich urn altere, Aepfel-, Wein- oder 

 Zitronensaure euthaltende Konserven handelt. 



5. Elektrochemie. Das Zinn bildet 

 zwei- und vierwertige lonen, die beide 

 farblos sind und als Stanno- und Staiiniionen 

 bezeichnet werden. 



Fiir die Tendenz des metallischen Zinns 

 in das Stannoion iiberzugehen ergab sich 

 aus Potentialmessungen an der Kette: 

 Zinn -Zinnchloriirlosung Wasserstoffelek- 

 trode Ehzn^zn- : 0,192 Volt. Fiir 



Zinmiitratlosungen wurde im Mittel 

 Ehzn 5 zn - 0,16 Volt gefunden. Da 



die lonisation des Nitrats annahernd normal 

 sein diirfte, so ist dieser Wert wohl der 

 richtigere. doch wird er sicher durch Hydro- 

 lyse beeinfluBt. In der Voltaschen Span- 



nungsreihe slcln. das Zinn zwischen Nickel 

 und Wasserstol'f. 



Die Neigung zur Kationenbildung ist 

 in den Stannoverbindungen li'roBer als in den 

 Stanniverbindungen. Ueber den Disso- 

 ziationszustand der Sianno- und Stannisalze 

 in Losungen ist bis jcf/t noch nidifs Sichcn- 

 bekannt. 



Stannosalze gehen aufierordentlich leidit 

 in Stannisalze iiber und i'inden deshalb 

 ausgedehnte Verweiidiinu: als Reduklicms- 

 mittel. 



6. Analytische Chemie. Spureii von 

 Zinn iarben die durch Kupfer schsvarli 

 blau gefarbte Boraxperle in der Reduktioiis- 

 flamme durchsichtig rubinrot. 



Goldchlorid wird von einer verdiinnten, 

 sauren Zinnchloriirlosung zu metallischem. 

 purpurfarbigem Gold reduziert. Cassins" 

 Goldpurpnr. vSehr empfindliche Reaktion! 



Schwefelwasserstoff fallt aus nicht 

 zu saurer Stannosalzlosung braunes Stanno- 

 sulfid 



SnCl 2 + H 2 S == SnS + 2HC1. 



Es lost sich leicht in starker Salzsaure. 

 Von gelbem Schwefelammon wird es unter 

 Bildung von Ammoniumsulfostannat geh'ist. 



SnS + (NH 4 ) 2 S 2 == (NH 4 ) 2 SnS 3 . 



Aus dieser Losung fallt durch verdiinnte 

 Salzsaure gelbes Stannisulfid. 



(NH 4 ),SnS 3 + 2HC1 SnS., + 2NH 4 C1 

 + H 2 S. 



Aus Stannisalzlosungen wircl durch Schwe- 

 felwasserstoff gelbes Zinndisulfid gefallt, 



Sn01 



2H 2 S == SnS 2 



4HCI. 



das in starker Salzsaure und in farblosem 

 Schwefelammon loslich ist 



(NH 4 ) 2 S + SnS 2 == (NH 4 ) 2 SnS,. 



Beide Sulfide sind unloslich in Ammon- 

 karbonat. Unterschied von Arsen! 



Merkurichlorid. Sublimat, erzeugl 

 in Stannosalzlosungen eine weiBe Fa Hung 

 von Kalomel 



2HgCl 2 + SnCl 2 == SnCl 4 + Hg.d, 

 Ist sehr viel Zinnchloriir vorhanden. so 

 wird das Quecksilberchloriir weiter zn grancm 

 Quecksilber reduziert. 



Hg 2 Cl 2 + SnCl 2 == Sn('l 4 r 2Hg. 



In den Stannisalzlosungen entsteht durch 

 Sublimat keine Falling. 



Das gegliihte, in Siinrcn unlb'sliche Zinn- 

 dioxyd wird durch Schmelzen mit Cyan- 

 kalinm zu Metall reduziert, worauf dieses 

 in Salzsaure gelost uud identifiziert werden 

 kaiin. 



Die Fallungen mit Goldchlorid und mit 

 Sublimat werden auch beim mikrochemischen 

 Nachweis des Zinns gebraucht. Grenze 

 0,07 mg Zinn. 



Quantitativ wird das Zinn aus ver- 



