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Kohlenstoffgruppe (/inn) 



diinntor Losung (.lurch Schwefelwasserstoff 

 als Stanno- odor Stannisull'id abgcschieden 

 uiul dieses, nach demWaschen mit Ammon- 

 nitrat-haltigem Wasser, durch vorsichtiges 

 (lliihen in /inndioxyd iibergefuhrt tnul 

 gewogen. 



Elektrolytisch laBt sich das Zinn ans- 

 irr/eichnet aus der Losung des Aininonium- 

 doppeloxalates bestimnien, \venn dafiir ge- 

 sorgt wird, daB stets freie Oxalsaure iind 

 genugend iiberschussiges Ammonoxalat vor- 

 handen ist. 



Liegt das Zinn als Legierung vor, so 

 behandelt man dieselbe mit Salpetersaure, , 

 wascht das entstandene, unlosliche Zinu- 

 dioxyd mit heiBem Wasser, trocknet, gliiht 

 und wagt es. Da das Oxyd stets gro'Bere 

 Mengen anderer Oxyde enthiilt, so wird 

 em aliquoter Teil mit Soda und Schwefel 

 geschmolzen, aus der in Wasser gelb'sten 

 Schmelze (die Sulfide anderer Metalle Ibsen 

 sich nicht) durch Essigsaure Zinndisulfid 

 abgeschieden und dieses nach dem Waschen 

 durch Gliihen in Oxyd iiberget'iihrt. 



7. Spezielle Chemie. Bei gewbhnlicher 

 Temperatur wird metallisches Zinn an der 

 Luft nicht verandert, beim Erhitzen ent- 

 steht oberflaehlich eine weiBe Oxydschicht. 

 Von verdiinnten Sauren wird es nur wenig 

 angegriflen. Konzentrierte Salzsaure lost 

 es unter Wasserstoffentwickelung zn Zinn- 



chloriir, bei Beruhrung des Ziiius mit Kupi'er. 

 Silber oder 1 'la tin oder auf Zusatz eines 

 Kii))t'er- oder Platinsalzes erfolgt die Auf- 

 Ibsung bedeutend schneller. Salpetersaure 

 oxydiert das Zinn zu unlbslicher Zinnsaure. 



Verbindungen des zweiwertigen 

 Z i n n s , Stanno verbindungen. 



Stannofluorid, Zinnfluoriir, SnF 2 . 

 entsteht durch Auflosen von Zinn oder 

 Staunooxyd in FluBsaure. Ms bildet in 

 Wasser unlosliche, weiBe, monokline Prismen. 



Stannochlorid, Zinnchloriir, SnCl,, 

 bildet sich beim Erwarmen von Zinn 

 in Chlorwasserstoffgas. Es ist cine weiBe. 

 durchscheiiiende Masse, die bei 250 schmilzt 

 und bei 606 siedet. In Wasser lost es sich 

 klar auf, wenn es nicht oxydiert ist, anderen- 

 falls ist die Losung triibe. Zusatz von 

 Salzsaure vermiudert zunachst die Lb'slich- 

 keit des Salzes, durch groBere Salzsaure- 

 konzentration wird sie jedoch infolge Kmn- 

 plexbildung erhb'ht. 



Hydrate desZinnchloriirs. Das unter 

 dem Namen ,,Zinnsalz" in den Handel 

 kommende Bihydrat, Snl 2 .2H 2 0, kri- 

 stallisiert aus einer Losung von Zinn in 

 Salzsaure in monoklinen Saulen. Es ist 

 in Wasser leicht loslich. 100 g H.,0 losen 

 bei 15 269,8 g Salz. 



Spezifisches (lewicht wasseriger L 

 bei 15: 



100 Ti-ilt- 



Losung 



Spez. 



enthalten 



5 10 20 40 60 80 i 

 Gew. 1,033 1,068 1,144 1,330 1.582 1,946' 



SnCL.2H,0 



Zinnsalz ist ein krat'tiges Reduktions- 

 mittel, besonders in alkalischer Losung 

 (Eh = 5,5 Volt). Es wird deshalb vielt'ach 

 zu Reduktionen organischer Verbindungen 

 verwandt. In der MaBanalyse dient es zur 

 Beduktion der Ferrisalze. 



2FeCl 



SnCl 2 == 2FeCl 



SnCl 4 . 



AuBer dem beschriebenen Bihydrat exi- 

 stiert noch ein Mono hy drat, SnCl 2 .H 2 0, 

 und ein Tetrahydrat, SnCl 2 .4H 2 0. 



Komplexe Verbindungen. Die kom- 

 plexe Saure HSnCl 3 .3H 2 entsteht bei 

 der Einwirkung von trockeneni f'hlorwasser- 

 stof'f bei auf das Bihydrat. Sie schmilzl 

 bei 27. 



M ii nokaliumchlorostannit, KSnCl 3 . 

 II 2 (), bildet sich aus Kaliumchlorid unil 

 iiberschussigerZinnchloriirlosung. Von Wasser 

 wird es zersetzt. Lost man dieses Salz in 

 liciBer Salzsaure oder Chlorkaliumlosung, so 

 cntstelit beim Abkiihlen das Dikalium- 

 diloro stan nit, K 2 SnCl 4 .2H.,(). Ferner 

 kciint man die SalzelNH ,)..Sii( 1, .21 1..O und 

 C1 4 . !ll,(). 



Stannobromid, Zinnbromur, SnBr 2 . 

 entst"ht diirdi AiiFlosen von gepulvcrlcm 



Zinn in konzentrierter Broimvasserstoffsiuire. 

 Die kristallinische, schwach gelbliche Masse 

 schmilzt bei 215,5 und siedet bei 619. 



Das Hydrat SnBr. 2 .H 2 kristallisiert 

 in farblosen Nadeln aus einer Auflosung 

 von Zinn in iiberschtissiger, Avarmer, konzen- 

 trierter Bromwasserstoffsaure. 



Komplexe Salze kbnnen aus den 

 gemischten Lo'sungen der Komponenten 

 erhalten werden, z. B. KSnBr 3 .H 0: 

 K 2 SnBr 4 .2H 2 0; (NH 4 ) 2 SnBr t .H 2 u. a? 



S t a n n o j o d i d , Zinn j o d ii r , Sn ,J 2 . bildet 



; sich beim Znsatz von Zinnchloriir zu einer 



I wiisserigen Jodkaliumlbsung, oder aus Zinn 



und Jodwasserstoffsaure. Das Salz ist loslich 



in Aether und Schwefelkohlenstoff und 



kristallisiert daraus in orangeroten Oktaedern 



voin Schmelzpunkt 24G. Siedepunkt 295. 



In Wasser ist es ziemlich schwer loslich. 



100 e; Losuns enthalten bei 20 0.96, bei 

 97,3 3,70 g SnJ 2 . 



In wiisserigen .JodwasserstoiTlbsnngeii ist 

 es infolge Komplexbildung erheblich Ibslicher. 



Bei Einwirkung von Ammoniak auf SnJ 2 

 i entsteht das . Vmmoniakac SnJ 2 .2NH 2 . 



Komplexe Salze: NaSnJ 3 .3H 2 und 

 KSnJ.,.3H 2 bilden sich beim Auflosen 



