Kohlenstoffgruppe (Zinn) 



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von Natrium- odor Kaliumjodid in wassori^er 

 Zinnchlorurlosung. 



Stannooxyd, Zinnoxydul, SnO, \vircl 

 dargestellt durch Zusammenreiben von Zinn- 

 chloriir mit einem geringen UeberschuB von i 

 Soda. Erhitzen der fliissig gewordenen Masse [ 

 aiil' dem Wasserbade, bis sie schwarz ge- 1 

 \\orden ist, und Auswaschen des Oxyduls 

 mit heiBem Wasser. Zinnoxydul ist schiefer- 

 farbig oder blauschwarz. 



StannohydroxydjZinnhydroxydul, 

 2SnO.H,0, entsteht durch Fallen einer 

 Zinnehlorurlb'sung mit Soda als weiBer 

 Niederschlag, der sich beim Erwarmen der 

 Lb'simg iiber 80 schnell in Zinnoxydul ver- 

 wandelt. Es ist in Wasser sehr schwer Hislich, 

 ein Liter lost bei 25 0,0039 g.Zinnhydr- 

 oxydul reagiert amphoter. Es lost sich in 

 Sa'uren zu den entsprechenden Stannosalzen. j 

 In Alkalien lost es sich ebenfalls, und zwar ' 

 in verdiinnten z. B. in verdiinnter Natron- ! 

 lauge zu dem Mononatriumsalz NaHSn0 2 . j 

 Sind dagegen groBere Mengen Natronlauge 

 vorhanden, so entsteht auch das Salz | 

 Na, 2 Sn0 3 . 



"Nimmt man cine Dissoziation Sn(OH) 2 ^ 

 Sn0 2 H' -f H- an, so ist die Affinitatskon- 

 stante dieser Saure 5,1.10 5. 



Stannosulfid, Zinnsulf iir. SnS, wird 

 durch wiederholtes Zusammenschmelzen von 

 Zinufeile mit Schwefel dargestellt und kann 

 durch Sublimation im Wasserstoffstrom ge- 

 reinigt werden. Es bildet rautenfb'rmige 

 Kristalle, die einen dem Bleiglanz ahnlichen 

 Metalla;lanz besitzen. Schmelzpunkt 950 bis 

 1000. Siedepunkt 1090. Pulverformiges 

 Zinnsulfiir zersetzt sich beim Erhitzen 



2SnS == SnS 2 + Sn. 



Chlorwasserstoff greift bei gewohnlicher 

 Temperatur nicht an, beim Erhitzen bildet 

 sich Zinnchloriir und Schwefelwasserstoff. 



Stannosulfat, SnS0 4 , erhalt man beim 

 Lb'sen von Zinn in einem Gemisch von 1 Vol. 

 Schwefelsaure, 2 Vol. Salpetersatire und 

 3 Vol. Wasser. Es kristallisiert in weiBen, 

 in Wasser leicht loslichen Nadeln. 



Stannonitrat, Sn(N0 3 ) 2 .20H 2 O, wird 

 (larch Aul'losen von Zinnoxydul in abgekuhlter 

 Salpetersaure vom spezifischen Gewicht 1,2 

 hergestellt, Bei 20 kristallisiert das Salz 

 in weiBen Bliittchen aus, die leicht an 1'euchter 

 Luft zerflieBen. Metallisches Zinn lost sich 

 in Salpetersaure unter Bildung von Stanno- 

 und Stanninitrat auf, deren relative Mengen 

 von der Temperatur und Konzentration der 

 Saure abhangen. 



Verbindungen des vierwertigen 

 Zinns. Stanniverbindungen. 



Stannit'luorid, Zinntetral'luorid, 

 SnF 4 . wird durch Erhitzen von Zinntetra- 

 chlorid mit Fluorwasserstoff auf Rotglut 

 erhalten. Es snblimiert dabei und setzt 



sich als stralilii;; kristallinische Masse ab. 



Es ist sdir liyu'roskopisch und Hist sich in 

 Wasser unter Zi>clien und l-]r\vannen, wobei 

 die LOSIIUJJ; klar bleibt. Beim Erhitzen der 

 Losung hydrolysiert das Sal/c unter Abschei- 

 dung von Sn0 2 . 



Komplexe Sal/.c. \\< sind \iclc kom- 

 plexe Salze dargestcllt, die man als Ah- 

 kommlinge der Zinnfluorwasserstoffsaure 

 H.,SnF 6 aul't'assen kann, z. B. Na.,SnK c : 

 K 2 SnF 6 . H. 2 ( ) : Ba(Sr,Ca)SnF 6 . 2 1 1 .,( ) : MnSnF 6 

 11. a. 



S t a n n i c h 1 o r i d , Zinntetaachlorid, 

 SnCl 4 , auch Liquor oder Spiritus fumans 

 Libavii genannt, entsteht in wiisserigor 

 Losuug beim Behandeln von Zinn mit 

 Konigswasser. Rein erhalt man es durch 

 Ueberleiten von Chlor iiber Zinngranalien. 

 Auf diese Weise hergestellt, ist das IVodnkt 

 sol'ort frei von Chlor. Zinntetrachlorid ist 

 eine farblose. an der Luft stark rauchende 

 Fliissigkeit, D 4 == 2,2788. Schmelzpunkt 

 -33, Siedepunkt bei 760 mm 114,1. Mit 

 Schwefelkohlenstoff und Broni mischt es sich 

 in jedem Verhaltnis. 



Reines Zinntetrachlorid und eine frisch 

 hergestellte wasserige Losung leiten den 

 elektrischen Strom sehr schlecht, ein Beweis 

 dafiir. daB nur wenige Stanniionen, Sir"-, 

 vorhanden sind. Xach cini^er Zeit hydro- 

 lysiert die wasserige Losung und verhalt 

 sich, wenn sie verdiinnt ist. wie ein Gemisch 

 von Zinnsaure und Salzsaure. In verdiinnten 

 Losungen ist die Hydrolyse lange vor Eintritt 

 der Fallung von Zinnsaure vollendet. 



Fiir das Leitvermb'gen von in Acetessiir 

 esier gelbstem SnCl 4 ergab sich: 



v 

 A 



2,02 



1,08 



4,13 



1,71 



8,76 

 2,37 



Je nach der Art des verwendeten Lo- 

 sungsmittels ist die lonisation griiBcr oder 

 geringer. 



Fiinf Hydrate des Zinnchlorids sind 

 bekannt, mid zwar mit 3, 4, 5, H und 9 Mole- 

 kiilen Kristallwasser. In Beruhrung mit 

 der gesattigten Losung ist jedes dieser 

 Hydrate nur innerhalb bestimmter Tem- 

 peraturgrenzen stabil. Fo^endes Schema 

 o-ibt eine Uebersicht iiber die Bestandigkeit 

 der Hydrate: 



\ unterhalb 11> SnCl 4 .8H,(> > Sn( < l,.5H,O 



: > S,,('1 4 .4H 2 > Snri 4 .3H 2 bis 83". 



Das im Handel befindliche Pentahydrat, 



SnCl 4 .5H 2 0, wird unter dem Nanien ,,Zinn- 



solution" " oder ,,Rosiersalz" zum Beizen 



und Avivieren in der Earberei verwandt. 



Komplexe Verbindungen. Zinn- 

 chloridchlorwasserstoffsaure, H 2 Sn- 

 CI G .6H 2 0, entsteht beim Sattigen des kri- 

 stallisioiten Sii('!j.5H,O mil gasfflrmiger 



