910 



Koblenstoffgruppe iZimi) 



in blatterigen Kristallen. die bei 

 2() scliiuelzeii. 



Zahlreiche Sal/c dieser Siiure sind eben- 

 I'alls danrcstcllt \\orden. 



Das Na I riu in c lilorostanna t . Na_,Su- 

 <'l ti .f>ll.,o. welches t'abrikma'Biu; hergestellt 

 wird. I'iudet in der Kattundruckerei und 

 Karberei Ver\\enduiiu;. Es laBt sich durch 

 Erhit/en von Zinnchloridlb'sung mit Koch- 

 salz herstellen und kristallisiert in zerflieB- 

 lichen Prismen. 



A mnioniunichlorostannat, Pink- 

 salz, (NH 4 ) 2 SuCl 6 , wird ebenfalls im groBen 

 hergestellt und in der Farberei gebraueht, 

 Es kristallisiert in regularen Oktaedern, 

 die in Wasser leicht loslich sind : 1 Teil in 

 3 Teilen Wasser. 



Reines Zinnchlorid verbindet sich mit 

 den verschiedensten Stoffen zu wohl charak- 

 terisierten Verbindungen. 



Zinnchlo rid ammo n i ak, SnCl 4 . 2NH 3 , 

 entsteht bei der Einwirkung von trockenem 

 Ammoniak auf SnCl 4 als weiBes Pulver. 



Zinnchlorid - Schwefeltetrachlorid, 



SnCl 4 .2SCl 4 , bildet sich bei Einwirkung 

 von Chlor auf Stannisulfid bei niedriger 

 Temperatur. Gelbe Rhomboeder. die bei 

 30 sublimieren. 



Zinnchlorid-Phosphorpentachlorid, 

 SnCl 4 .PCl 5 . entsteht durch Erhitzen von 

 Zinnchlorid mit Phosphorpentachlorid auf 

 .160. 



Zinnchlorid - Phosphorwasserstoff , 

 3SnCl 4 .2PH 3 , ein gelbes Pulver, bildet sich 

 beim Einleiten von Phosphorwasserstoff in 

 Zinnchlorid. 



Auch mit Stickstoffdioxyd, Nitrosyl- 

 chlorid und Blausaure bildet das Zinn- 

 chlorid Doppelverbindungen. 



Stannibromid, Zinntetrabromid , 

 SnBr 4 , wird durch Einwirkung von Brom 

 auf iiberschiissiges Zinn und Destination 

 des erhaltenen Produktes hergestellt. Die 

 weiBen Kristalle sind stark doppelbrechend. 

 Schmelzpunkt 33. Siedepunkt 203.3. 



Das Hydrat SnBr 4 .4H 2 entsteht beim 

 Eindampfen iiber Schwefefsaure einer Lo- 

 sung von Zinntetrabromid in Wasser. 



Komplexe Verbindungen sind nur 

 wenige bekannt, z. B. die Zinnbromid- 

 bromwasserstoffsaure, H 2 SnBr 6 .7H 2 0. 



Stannijodid, Zinntetrajodid, SnJ 4 , 

 wird am besten durch Einwirkung von in 

 Schwefelkohlenstoff gelostem Jod auf Zinn 

 Es lost sich dann nur SnJ 4 

 Schwefelkohlenstoff und kein Jodiir. 



dargestcllt. 

 iin 



Auch durch Kiillen einer konzentrierten 

 Zinntetrachloridlosung mit .lodkalium laBt 

 ~idi licrstellen. Es kristallisiert in irelb- 

 biaiincii rcguliiron Oktaedern, die bei 146 

 \'on Wasser wird es zersetzt, 

 lost es sich iinzersetzt in organischen 

 Losungsmitteln \vie Alkohol. Aether. Benzol. 



Toluol us\v. Durch Aut'losen des Zinutctra- 

 jodids in .Mfiliylenjodid entsteht cine Fliissiu'- 

 keit vom spezil'ischen <ie\\icht 3,481 bei 

 10". welche zur Bestimmuug des spezifischen 

 ( icwichts nach der Schwebemethode benutzt 

 wird. 



Ammoniakate entstehen bei der Ein- 

 \\irkung von Ammoniak auf in Aether 

 U'elostes Zinnchlorid. Man erhielt so die 

 Verbindungen: SnJ 4 .3NH 3 : SnJ 4 .4NH 3 : 

 SnJ 4 .6NH 8 und SnJ 4 .8NH 3 . 



Komplexe Verbindungen konnen aus 

 wasseriger Lcisiing nicht erhalten werden. 



1 Aus alkoholischer Losung stellte man das 

 Pyridinsalz tier Zinnjodidjodwasser- 



istoffsaure (C 6 H 5 N) 2 H 2 SnJ 6 dar. 



Stannioxyd, Zinnoxyd. SnO 2 , 1st 

 trimorph. Es kristallisiert tetragonal, hexa- 

 gonal und rhombisch. Es kommt kristallisiert 

 in der Natur als Zinnstein vor. Der reine 

 Zinnstein ist diirchsichtig und diamant- 

 glanzend, meistens ist er aber durch Ver- 

 unreinignngen gelb bis schwarz gefarbt. 

 Kiinstlicherhalt man kristallisiertes Zinnoxyd. 



| weun Dampfe von Zinntetrachlorid und 



. Wasserdampf durch eine rotgliihende Por- 

 zellanrohre geleitet werden. Spezifisches 



; Gewicht 6,72. Kristallisiertes Zinnoxyd ritzt 

 Glas, es hat die Harte 6 bis 7. 



Amorphes Zinnoxyd entsteht beim Er- 



i hitzen von Zinnsaure als weiBes Pulver. 

 Auch Stanno- und Stannisulfid geben beim 

 Erhitzen an der Luft amorphes Stannioxyd. 



; Durch Kohle und Cyankalium wird es in 

 der Hitze leicht zu Metall reduziert. In 



: konzentrierter Salzsaure und Salpetersaure 

 ist es loslich. 



Zinnsaure n. Es existieren drei Hydrate 

 des Zinndioxyds, von denen zwei die gleiche 

 chemische Zusammensetzung, aber verschie- 

 dene Eigenschaften besitzen. Man unter- 

 scheidet diese beiden Hydrate als a-Zinn- 

 saure und b-Zinnsaure. Die b-Zinnsaure 

 wird auch Metazinnsaure genannt. Das 

 dritte Hydrat des Zinndioxyds wird als 

 Parazinnsaure bezeichnet, 



a-Zin nsa ure, H 4 Sn0 4 . Durch Fallen 

 von Stannichlorid mit Ammoniak oder von 

 Stannaten mit Salzsaure entsteht ein weiBer 

 Niederschlag, der nach dem Auswaschen 

 und Trocknen an der Luft aiinahernd die 

 Zusammensetzung Sn(OH) 4 hat. Im Va- 

 kuum oder bei 100 entweicht ein Molekiil 

 Wasser und die Saure hat dann die Zu- 

 sammensetzuug H 2 Sn0 3 . Beim Trocknen 

 an der Luft geht ein Teil der a-Zinnsaure 

 in die b-Zinnsaure iiber, es ist deshalb nicht 

 moglich, trockene reine a-Zinnsaure her- 

 zustellen. 



Die i'riscli ^efallte a-Zinnsaure ist in 

 verdtinnten Mineralsauren und in Alkali- 

 losungen loslich. Die Losung in Natronlauge 

 wird durch iiberschussiffe Laiure nicht ge- 



