Kohlenstoffgriippe ( Zi 1 1 1 1 1 



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fallt, zum Unterschied von der b-Zinn- 

 saure. 



Die Alkalilosungen enthalten die Salze 

 der a-Zinnsaure, die Stannate, welche 

 auch kristallisiert dargestellt werden konnen. 

 Sie entsprechen der Formel Me^SnOa.oHaO 

 und sind isomorph mit K 2 [Pt(OH) 6 ] und 

 K 2 [Pb(OH) 6 ] und deshalb fafit man sie auch 

 wohl als Salze der noch nicht hergestellten 

 Hexaoxyzinnsaure H 2 [Sn(OH) 6 ] auf und 

 schreibt ihnen die Formel Me^fSi^OHy zu. 



b-Zinnsaure, Metazinnsaure, (H 4 - 

 Sn0 4 ) x . Bei der Einwirkung von Salpeter- 

 saure auf metallisches Zinn entsteht ein 

 Gemisch von a-Zinnsaure und b-Zinnsaure. 

 Zur Reindarstellung der b-Zinnsaure lost 

 man das entstandene Gemisch zuerst in 

 wenig Natronlauge und setzt dann iiber- 

 schiissige, konzentrierte Lauge zu, wodurch 

 das b-Stannat (Metastannat gefallt wird, 

 wahrend das a-Natriumstannat in Losung 

 bleibt, 



Durch Zersetzen des ausgefallenen b- 

 Natriumstannats mit Sauren erhalt man dann 

 die reine, gallertartige b-Zinnsaure. Die 

 in einem trockenen Luftstrom getrocknete 

 Saure hat die gleiche Zusammensetzung , 

 H 4 Sn0 4 wie die a-Zinnsaure und sie verliert 

 wie diese im Vakuum ein Molekiil Wasser 

 und geht in H 2 Sn0 3 iiber. Aus der Zusammen- 

 setzung der Metastannate ergibt sich fur 

 diese Saure die Formel (H 2 Sn0 3 ) 5 . Die im 

 Vakuum getrocknete Saure bildet ein weiBes 

 Pulver, das in Wasser, Ammoniak und ver- 

 diinnten Sauren, ausgenommen Salzsaure, 

 unloslich ist. Wenig Salzsaure lost es auf, 

 iiberschiissige Salzsaure fallt aus der Losung 

 Metastannylchlorid, Sn 5 4 Cl 2 . 4H 2 0. 

 Mit Basen entstehen die Metastannate von 

 der allgemeinen Formel Me^SiigOjj^HoO. 



Parazinnsaure, H 2 Sn 5 O n .2H 2 0, ent- 

 steht durch mehrstiindiges Kochen von reiner 

 b-Zinnsaure mit Wasser und hat nach dem 

 Trocknen im Vakuum die angegebene Zu- 

 sammensetzunu. 



Zinndisulfid, SnS 2 . Amorphes Zinn- 

 disulfid entsteht als gelber Niederschlag 

 beim Einleiten von Schwefelwasserstoff in 

 eine schwach saure Losung von Zinntetra- 

 chlorid. Der Niederschlag, welcher feucht 

 der Zusammensetzung SnS 2 entspricht, zer- , 

 setzt sich beim Trocknen und enthalt dann i 

 weniger Schwefel. In verdiinnten Sauren 

 ist es unloslich, in heiBer Salzsaure lost es 

 sich auf, im Gegensatz zum kristallisierten 

 Zinndisulfid. 



KristallisiertesZinnsulfid kann nicht 

 durch Zusammenschmelzen von Zinn mit 

 Schwefel hergestellt werden, es entsteht 

 hierbei infolge der hohen Reaktionswarme 

 stets das bestandigere Stannosulfid. Da- 

 gegen geht der durch Sattigen einer Losung 

 von 4 Teilen kristallisiertem Zinnchlorilr in 



20 Teilen \V;isscr mid einem Teil Schwefel- 

 siiure mit scliwel'liuer Siiure gel'allte amorphe 

 Niederschlag nach dem Auswaschen und 

 Trocknen in kristallisiertcs Zimisnlfid iiber. 

 Audi durch Erhil/.cn von 12 Teilen Zinn, 

 6 Teilen (Jnu-cksilber, 7 Teilen Schwefel 

 und 6 Teilen Ammonchlorid bis zur Rot- 

 glut im bedeckten Tiogcl kann cs dargestellt 

 werden. 



Es kristallisiert in hexagonalen, gold- 

 farbenen Schuppen, die. sich weich und 

 fettig wie Graphit anfiihlen. Friiher war 

 es eine unter dem Namen Mussivgold be- 

 kannte und geschiitzte Malerfarbe. 



Von Salzsaure und Salpetersaure wird 

 es nicht angegriffen, dagegen von Kb'nigs- 

 wasser gelost. Von Schwefelalkalien wird 

 es unter Bildung von Sulfostannaten irelost. 



SnS 2 + K 2 S== K 2 SnS 3 . 



Ebenso lo'sen Alkalien und es entsteht 

 ein Gemisch von Stannat und Sulfostannat. 



3SnS 



GNaOH = = 2NaSnS 



NaSn<> 



Die Sulfostannate sind gut cliarak- 

 terisierte Verbindungen, die grblitenteils 

 kristallisiert erhalten werden konnen. Die 

 Sulfostannate der Alkalien und Erdalkalien 

 ^ind farblos oder gelblich. Mineralsauren 

 fallen aus ihren Losungen Zinndisulfid. 



NaSnS 



2HC1 = SnS 



2NaCl + S. 



Stannisulfat, Sn('S0 4 ) 2 .2H 2 0, bildet 

 sich beim Eindampfen einer Losung von 

 frisch gefallter Zinnsaure in verdiinnter 

 Schwefelsaure. 



Stanninitrat scheidet sich aus einer 

 Losung von frisch jrefallter Zinnsaure in 

 starker Salpetersaure in seideglanzenden 

 Schuppen aus. Das Salz hydrolysiert auBer- 

 ordentlich leicht. 



Metallorganische Verbindungen 

 des Zinns konnen aus Ziiin-Natrium-Le- 

 gierungen mit Halogenalkylen oder nach 

 der Griguardschen Reaktion (vgl. den 

 Artikel ,,Metallorganische Verbin- 

 dungen'') dargestellt werden. AuBer mit 

 vier kann this Zinn sich auch mit einem. 

 zwei oder drei Alkylen vereinigen und die 

 dadurch entstehenden ungesattigten Ver- 

 bindungen bilden Oxyde. Ifydroxyde und 

 salzartige Verbindunen wie: Sp(C 2 H 5 ) 2 0; 

 (CH 3 ) 3 SnOH; Sn(CH 3 )Br,: Sn(C 2 H 5 ) 2 Cl 2 ; 

 Sn(CH 3 ) 3 J u. a. 



Ueber die Darstellung des d-Melhyl- 

 athyl--n-propylzinnjod id s, 



HC, 



" ' ' , 



SB 



H 5 C/ -J 



einer optisdi aktiven Zinnverbindung, geben 

 folgende (ileichuni''eii AufschluB: 



2Sn(CH,). r l Zni(',B 5 )o = Sn(CH 3 ) 3 



.C 2 H 5 



ZnJ. 



