914 



(Blei) 



mit einem Gehalt von %% Arsen wird es 

 zur Herstellung von Schrot verwandt. 



Von den Bleiverbindungen sind vicle 

 geschatzte Mineralfarben z. B. das BleiweiB 

 (PbCO.-), das Bleichromat, Chromgelb 

 (PbCr6 4 ) u. a. In der Glasfabrikation werden 

 durch Zusatz von Bleioxyd zur Glasinassc 

 die stark lichtbrechenden, leicht schmelz- 

 baren Glaser (Flintglaser, Kristallglaser) her- 

 gestellt 



5. Eigenschaften. Das Blei ist dimorph 

 und zwar kristallisiert es regular und mono- 

 klin. Meistens erhalt man es in regularen 

 Formen, wie beimErstarren des geschmolzenen 

 Bleis oder bei der Ausfallung aus Losungen 

 dnrch Zink. Die frische Schnittflache am 

 Blei zeigt es als blaulichweiBes, stark glanzen- 

 des Metall. Ini'olge von Oxydation verliert 

 es den Glanz an der Lnft sehr rasch nnd es 

 iiberzielit sich mit einer diinnen, mattgrauen 

 Schicht von Bleisnboxyd. Das spezifische 

 Gewicht fur gegossenes Blei ist D 4 - = = 11,352, 

 fur gewalztes D 4 = 11,358 -65. Das spezi- 



fische Gewicht beim Schmelzpunkt des Bleis 

 ist D 325 ^ 11,005, wenn es noch fest. 

 D 325 ==11,645, wenn es flussig ist. Die Harte 

 des Bleis ist 1.5 (Diamant = = 10). es ist das 

 weichste aller Schwermetalle und deshalb 

 leicht zu verarbeiten. Bliittchen von Blei 

 konnen unter 2000 Atmospharen Druck zu 

 einer kompakten Masse vereinigt werden. 

 Bei einer Zugkraft von 0,3 kg pro mm 2 er- 

 leidet das Blei eine eben merkliche Aende- 

 rung. Elastizitatsmodul bei 20 : 1656 

 kg/2nm 2 . Torsionsmodul bei 20 : : 550. 

 Schmelzpunkt == 327,5. Im Vakuum des 

 griinen Kathodenlichtes siedet es bei 1140 bis 

 1173. Aus Dampfdichtebestimmungen bei 

 1870 folgt. daB der Bleidampf einatomig ist. 

 Ebenso ist das im Quecksilber geloste Blei 

 darin einatomig. Die Schmelzwarme ist 

 gleich 5,325,37 Kal. pro kg. Die spezifische 

 Warme des festen Metalls ist bei 18 0,02993, 

 die Atomwarme 6,2 d. h. das Blei gehorcht 

 dem Dulong-Petitschen Gesetz. Das 

 spezifische Leitvermogen ist bei 



-183 

 16,6 



-78 





 4,915,2 



100 



3,603,64 



Schmelzpunkt 



1,98 1,04.10' (( 

 fest flussig 



Physiologische Wirkung. Alle Blei- 

 verbindungen sind. auch wenn sie in geringer 

 Menge genossen werden, auBerst giftig. Da 

 das aufgenommene Blei nicht wieder vom 

 Organismus ausgeschieden wird, sondern 

 sich darin ansammelt, so verursachen auch 

 ganz geringe Spuren von Blei bei dauernder 

 Aufnahme schwere Erkrankungen. Besonders 

 die Arbeiter in den Bleiwerken und die 

 Setzer in den Druckereien haben clarunter 

 zu leiden und miissen vor der Aufnahme 

 staubformiger Bleiverbindungen geschutzt 

 werden. Auch durch Verwendimg von blei- 

 haltigen EB- und Kochgeschirren konnen 

 Vergiftungen hervorgerufen werden. Legie- 

 rungen, die zu diesem Zwecke hergestellt 

 werden, diirfen in Deutschland nur bis zu 

 10% Blei enthalten. Auch der Gehalt des 

 durch Bleirohren flieBenden Trinkwassers an 

 Blei ist von groBer hygienischer Bedeutung. 



6. Elektrochemie. Das Blei tritt in 

 seinen Verbindungen zwei- und vierwertig 

 auf. Einwertig ist es anscheinend nur in 

 der Verbindung mit Sauerstoff, dem Blei- 

 suboxyd, Pb 2 0, und es ist noch nicht sicher 

 festgestellt, ob es auch einwertige lonen 

 zu bilden vermag. Sowohl das Ion des zwei- 

 wcrtigcn Bleis, das Plumboion Pb", als 

 auch das des vierwertigen, das Plumbiion 

 Pb" - , ist i'arblos. Die Wanderungsgeschwin- 

 digkeii des Plumboions ist bei 18" l lf! == 61,1. 

 Die Plumbosalze sind in verdiinnten Lo- 

 suiigrn \\citircliciid und zwar terniir ioni- 

 siert. In den Losungen der Pluinbisalze ist 



dagegen die Konzentration der Plunibi- 

 ionen nur gering. Das Plumbiion ist im Gegen- 

 satz zum Plumboion nur sehr schwach elektro- 

 positiv und die Neigung in das Plumboion 

 iiberzugehen ist groB. Aus Messungen des 

 Oxydationspotentials mit Pb0 2 gesattigter 

 Plumbinitratlosung ergab sich unter der 

 Annahme. daB diese Losung gleichviel Plum- 

 bo- und Plumbiionen enthJilt, fiir die Tendeuz 

 des Ueberganges der einen lonenart in die 

 andere der Wert Ehpb- ^ Pb- - 1,8 Volt. 

 Fiir die Bildimg von Plumbiionen als metal- 

 lischem Blei wiirde daraus folgen Eh Pb ^ Pb 

 + 0,8 Volt. Fiir die Tendenz des metal- 

 lischen Bleis in das Plumboion iiberzugehen 



! ergab sich aus Potentialmessungen an Blei- 

 nitratlosungen gegen die Normal-Wasser- 

 stoffelektrode EhPbfjpb- -0,12 Volt- 

 Das Blei ist demnach nur wenig unedler als 

 der Wasserstoff. In einer n. Pb"-Losung, 

 die n. H' enthalt, miiBte sich an metallischem 

 Blei bei 0,12 Volt Wasserstoff entwickeln. 



I Dies tritt jedoch nicht ein, vielmehr wird 

 erst mit 0,64 Volt Ueberspannung Wasser- 

 stoff abgeschieden. Die Ueberspannung 

 kann man jedoch durch Beruhrung des Bleis 

 mit einer Platinspitze aufhebeu. Da infolge 

 der Ueberspannung der an einer Bleielektrode 

 entwickelte Wasserstoff im Entstehen hohen 

 Druck besitzt, so ist das Blei ein geeignetes 

 Elektrodenniaterialfiirelektrolytische Reduk- 

 tionen. Durch Z'nk und Eisen wird das 

 Blei aus seinen Losungen gefiillt. 



