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K.ohlenstoffgruppe (Blei) 



licli an and kann dalier in BleigclaBen auf- 

 h('\valirt werden. Infolge der Unlosliehkeit 

 des Bleisulfats laBt sich das Blei in den 

 Schwefelsaurefabriken auch zu Konzentra- 

 tinnsapparaten verwendon. Man konzentriert l 

 die Schwefelsaure in Bleipfannen bis anf 

 60 Beaume. Unreines Metall wird von der 

 Sa'ure leichter angegriffen als chemisch 

 reines. Wahrend konzentrierte Salzsaure ] 

 nur langsam auf Blei einwirkt, wird es von 

 Salpetersaure glatt nnter Entwickelung von ' 

 Stickoxyden gelost. Verdiinnte, schwache 

 Sauren wie Essigsaure losen das Blei nur 

 bei Luft- bezw. Sauerstoffzutritt. 



Von groBer hygienischer Bedoutung 1st 

 die Einwirkung von luft- und kohlensaure- 

 haltigem Wasser auf das Blei, da die Trink- 

 wasser diese Stoffe entlialten und vielfach 

 durch Bleirb'hren fortgeleitet werden. Keines, 

 lui'thaltiges destilliertes Wasser kann, seinem 

 Sauerstoffgehalt entsprechend. bis zu 140 mg 

 Blei pro Liter losen. Bei Gegenwart von 

 Kohlensaure im Wasser werden infolge der 

 Bildung des schwerloslichen Karbonats weit 

 geringere Mengen Blei gelb'st; etwa 14 mg 

 pro Liter bei einem Gehalt von Sauerstoff 

 und Kohlensaure im Verhaltnis 1 : 5. Grb'Bere 

 Mengen ungebundener Kohlensaure erhohen 

 die Loslichkeit des Bleis, Anwesenheit von 

 Bikarbonat vermindert sie. 



Bleisuboxyd, Pb 2 0, entsteht bei mog- 

 lichst schwachem Erhitzen von Bleioxalat im 

 Kohlensaurestrom. Es ist im grauschwarzes, 

 in Wasser imlo'sliches Pulver. Von Sauren 

 wird es unter Bildung vonPlumbosalz undAb- 

 scheidung von Blei zersetzt. 



Verbindungen des zweiwertigen 

 Bleis, Plum bo verbindungen. 



Bleifluorid, PbF 2 , erhalt man bei Ein- 

 wirkung von Avasseriger FluBsaure auf Blei- 

 karbonat oder Bleihydroxyd als weiBes, in 

 Wasser und FluBsaure wenig losliches Pulver. 



Bleichlorid, PbCU, entsteht durch 

 Fallen von gelostem Bleinitrat oder -acetat 

 mit Salzsaure oder gelosten Chloriden. Es 

 kristallisiert in weiBen, seideglanzenden rhom- 

 bischen Kristallen vom spezifischen Gewicht 

 5,802. Schmelzpunkt 50^. Das geschmolzene 

 Bleichlorid ist zum Teil in lonen gespalten. 

 Im Kohlensaurestrom laBt es sich unzersetzt 

 destillieren. Wasserdampf wirkt bei 110 

 und hoherer Temperatur unter Bildung von 

 Salzsaure und Oxychlorid ein. Deshalb wird 

 auch das Bleichlorid beim Erhitzen an 

 Fern-liter Luft hydrolysiert. Durch Wasser- 

 stoff wird es schon unterlialb des Schmelz- 

 punktes reduziert. 



In 1 1 Losung sind entlialten: 

 bei 8 12,5 18 25 100 



7,0 7,41 9,34 10,8 33,4 g PbCl.,. 



Durch Zusatz verdiinnter Salzsaure wird 

 die Loslichkeit infolge des Dissoziationsriick- 

 gangcs stark vermindert 



In 1 1 Losung sind gelost bei 25: 

 bei Zusatz von 0,5 1,0 2,0 6 10 g HC1 

 9,0 7,6 6 ? o 3,1 1,8 g PbCM, 



In konzentriert salzsauren Losungen ist 

 dagegen die Loslichkeit infolge von Komplex- 

 bildung erheblich groBer. 



Aequivalent Leitfahigkeit -/ in reziproken 

 Ohm bei 25: 



v 18 36 72 144 288 576 1152 

 A8i,6 91,6 103,3 in, i 113,3 117,4 121,9 



Die Dissoziation des gelosten Bleichlorids 

 erfolgt beim Verdiinnen in zwei Stufen 



1. PbCl, t PbCl- + Cl' und 



2. PbCl- ^ Pb- + Cl. 



Die lonisation 1, welche ungefahr so 

 stark ist wie bei Kochsalzlosungen gleicher 

 Konzentration, wird durch die lonisation 2 

 beeinfluBt. Fiir die Dissoziation einer bei 

 25,3 gesattigten Bleichloridlosung erhielt 

 man folgende Werte: undissoziiertes PbCl., 

 6,2%, PbCNIonen 43,7%, Pb"-Ionen 50,1%. 



Basische Bleichloride. Die beiden 

 Salze PbCl 2 . PbO und PbCl 2 . 2PbO kommen 

 in der Natur vor. Kiinstlich erhalt man sie 

 durch Zusammenschmelzen derKomponenten. 



PattinsonsBleiweiB,PbCl 2 .PbO.H 2 0, 

 das als Malerfarbe in den Handel kommt, 

 wird technisch durch unvollstandige Fallung 

 von Bleichloridlosung mit Kalkwasser dar- 

 gestellt. 



Doppelsalze des Bleichlorids sind 

 in groBer Zahl bekannt. Sie entstehen durch 

 Zusammenschmelzen der Komponenten, z. B. 

 das PbCl 2 . 2KC1, oder auf nassem Wege, 

 wenn man kaltgesattigte Chloridlosungen in 

 der Hitze mit Bleichlorid sattigt und erkalten 

 lafit, z. B. 2PbCU.NH 4 Cir PbCl 2 .RbCl: 

 PbCL.2MgCl 2 .13H,0 u. a. 



Blei bro mid, PbBr 2; wird analog wie 

 Bleichlorid hergestellt. Es kristallisiert in 

 weiBen, rhombischen Nadeln. Am Licht 

 schwarzt es sich durch Abscheidung von 

 Blei. Spezifisches Gewicht 6,630. Schmelz- 

 punkt 489. Das geschmolzene Salz leitet 

 den elektrischen Strom. Von Wasserstoff 

 wird es in der Hitze reduziert. 



1 1 H 2 lost bei 



15 25 55 70 100 

 4,554 7,35 9,744 21,376 33,43 47,51 g PbBr 2 . 



Durch Zusatz von Bromwasserstoffsaure 

 wird die Loslichkeit stark herabgesetzt, bei 

 sehr hohen Saurekonzentrationen dagegen 

 ! erhoht. 



PbBr 2 .3H 2 scheidet sich beim Zusatz 

 von HBr in groBem UeberschuB zu einer 

 %%igen Bleibromidlosung in seideglanzen- 

 Nadeln aus. 



Von basischen Bleibromiden sind 

 bekannt: PbBr 2 .Pb0.2H 2 0; PbBr 2 PbO 

 . H.,0. Doppelsalze des Bleibromida lassen 



