Kohlenstof fgrup j e ( Bl -i ) 



1)17 



sich analog denen des Bleichlorids erhalten, 

 z.B. PbBr., . 2KBr . H,0 ; PbBr, 2NH 4 BrH,0 ; 

 PbBr 2 . 2 MgBr., . 6 H 2 u. a." 



Bleijodid, Pb J 2 , fallt aus Bleisalzlosungen 

 auf Zusatz von Jodwasserstoffsaure oder 

 loslichen Jodiden als gelber kristaUinischer 

 Mederschlag. Aus heiBem Wasser um- 

 kristallisiert, bildet es lebhaft schillernde, 

 sechsseitige, goldglanzehde Blattchen. 

 Schnielzpunkt 383. Wenig iiber den Schmelz- 

 pimkt erhitzt, gibt es Jod ab. Geschmolzenes 

 Bleijodid leitef den elektrischen Strom. 



1 1 Wasser lost bei 



15 25 55 80 100 

 0,442 0,613 ,7 6 4 i,755' 3, 2 3 4,36 g PbJ 2 



Infolge von Komplexbildung 1st die Lb's- 

 lichkeit in konzentrierten Alkali] odidlosungen 

 crheblich groBer. 



Doppelsalze: PbJ 2 . KJ.2H 0; PbJ . 

 2MgJ 2 ; 3PbJ2.2AlJ 3 .10H 2 u. a. 



B 1 e i c y an i d, Pb(CN) 2 . entsteht als weiBer, 

 in Wasser we nig loslicher Niederschlag beim 

 Zusatz von Blausaure oder Alkalicyanid zu 

 Bleisalzlosungen. 



Bleirhodanid, Pb(CNS) 2 , bildet sich in 

 gelben Ki'istallen beim Schiitteln von Blei- 

 acetatlosung mit einer Losung von Rhodan- 

 kalium. Es lost sich nur wenig in Wasser, 

 von kochendem Wasser wird es zersetzt. 

 Chlor und Salpetersaure wirken heftig auf 

 das Salz ein, letztere oxydiert es zu Blei- 

 sulfat. 



Bleioxyd, Bleiglatte, PbO, existiert 

 in verschiedenen Modifikationen. Gelbes 

 Bleioxyd entsteht beim Kochen von Blei- 

 hydroxyd mit 10%iger Natronlauge. Nach 

 dem Waschen und Trocknen ist es ein 

 gelblichgriiner, kristallinischer Korper, vom 

 spezifischen Gewicht D 4 20 =- 9,5. Durch 

 Reiben nimmt es die gelblichbraune Farbe 

 des kauf lichen Bleioxyds an. Bei gewb'hn- 

 licher Temperatur ist die gelbe Modifikation 

 instabil, doch ist die Umwandlungsgeschwin- 

 digkeit in die stabile, rote Modifikation sehr 

 gering. Rotes Bleioxyd erhalt man bei 

 langerem Erhitzen von Bleihydroxyd mit 

 konzentrierter Natronlauge. Das gelbe 

 Bleioxyd ist etwas loslicher in Wasser als 

 das rote ; fiir jenes fancl man bei 22 1,10. 10~ 4 

 Grammaquivalent pro Liter, fiir dieses 

 0,56.10~ 4 . AuBer diesen beiden gibt es 

 noch andere Bleioxydprodukte. Teclmisch 

 stellt man Bleioxyd durch Oxydation von 

 Blei an der Luft her. Aus geschmolzenem 

 Blei entsteht unterhalb der Schmelztempe- 

 ratur des Oxyds bei Luftzutritt ein gelbes 

 Pulver, auch Massicot genannt. Steigt 

 die Temperatur iiber den Schnielzpunkt des 

 Oxyds, wie bei der Bleientsilberung, so 

 flieBt die geschmolzene Bleiglatte vom 

 Treibherd in eiserne Kasten ab, in denen es 

 erstarrt. Es bildet sich dann durch den 



Zerfall der erstarrten Masse in Schuppen die 

 ,,Schuppenglatte", die gelblich und rb't- 

 lich ausfallen kann und demgemaB als 

 Silberglatte oder Goldgliitte bezeichnet 

 wird. Der Schnielzpunkt des Oxyds liegt 

 etwa bei 875. Von Wasserstoff, Kohle, 

 Kohlenoxyd und Cyankalium wird es in der 

 Hitze leicht zu Metall reduziert. Bleioxyd 

 lost sich in Sauren und Basen. Die wasserige 

 Losung des Oxyds greift Glas an unter 

 Bildung von Bleisilikat. A us Amnion- 

 chlorid macht es Ammoniak frei: 



PbO + NH 4 C1 == Pb(OH)Cl + NH 3 . 



Es wird zur Darstellung von Firnis ver- 

 wandt, da es das Eintrocknen des Leinb'ls 

 an der Luft beschleunigt. 



Bleihydroxyd. Es sind verschiedene 

 Hydrate des Bleioxyds bekannt. 



2PbO . H 2 entsteht durch Fallen von 

 Bleiacetat mit Kalilauge. 



3PbO.H 2 scheidet sich beim Stehen- 

 lassen einer Mischung von gesattigter Blei- 

 acetatlosung mit Ammoniak in geschlossenen 

 GefaBen in glanzenden Oktaedern ab. Es 

 ist in Wasser etwas Ib'slich und Want rotes 

 Lackmuspapier. Bei 130 gibt es Wasser 

 ab und geht in Bleioxyd iiber. 



Bleihydroxyd ist amphoter. Das geloste 

 Hydroxyd ionisiert in zwei Stufen 



1. Pb(OH)., ^ PbOH- + OH' 



2. PbOH- $: Pb" + OH', 



von denen die erste iiberwiegt. Genaues iiber 

 die Starke der Base Pb(OH) 2 laBt sich nicht 

 sagen. 



" Bleihydroxyd lost sich in Alkalien unter 

 Bildung von Alkaliplumbiten 



Pb(OH) 2 + 2NaOH == Pb(ONa) 2 + 2H 2 0, 



es zeigt also auch saure Eigenschafteu. 

 Demnach ware auch eine Dissoziation nach 

 1. Pb(OH) 2 ^ Pb0 2 H' + H- und 



2. Pb0 2 H' 



PbO, 



H 



mbglich. In verdiinnten Laugen, z. B. von 

 NaOH, entsteht wohl das Mononatriuni- 

 plumbit, in konzentrierteren reagiert das 

 Hydroxyd wie eine zweibasische Saure. 

 Alkaliplumbite werden als Beizen bei der 

 Wollfarbung verwandt. 



Bleisulfid, PbS, wird dargestellt durch 

 Erhitzen von Blei in Schwefeldampf oder durch 

 Fallen gelbster Bleisalze mit Schwefelwasser- 

 stoff oder loslichen Sulfiden. In der Natur 

 findet es sich als Bleiglanz in groBen, 

 regularen Kristallen, die starken Metallglanz 

 besitzen. Das aus essigsaurer Losung ge- 

 fallte Schwefelblei ist amorph, das aus strk 

 salpetersaurerLosung gef allte regular kristalli- 

 siert. Amorphes Bleisulfid ist braunschwarz, 

 kristallinisches bleigrau. Schnielzpunkt 

 1120. Im Vakuum sublimiert es oberhalb 

 600. Amorphes Bleisulfid leitet die Elektri- 

 zitat schlecht. kristallisiertes dagegen gut 



