Kohleiistoffgruppe (Blei) 



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v i'i 32 64 128 256 512 1024 

 -^ 59,4 72,3 8 5,5 98,9 "i>3 I22 ,i I29 : 7^ 



Bleinitrit ist weniger ionisiert als Bleichlorid. 



Mit den Alkalinitriten bildet das Blei- 

 nitrit Doppelsalze, die etwas bestandiger 

 sind als Bleinitrit selbst, z. B. 2Pb(N0 2 ) 2 . 

 3KNO,.xH 2 0; Pb(N0 2 ) 2 .CsN0 2 .H 2 u. a, 



Bleinitrat, Pb(Nb 3 ) 2 , entsteht durch 

 Aut'losen von Blei, Bleioxyd oder Blei- 

 karbonat in verdiinnter, warmer Salpeter- 

 saure. Es kristallisiert in Oktaedern des 

 regularen Systems. Beim Erhitzen zersetzt 

 es sich nach: 



2Pb(N0 3 ) 2 = 2PbO + 4N0 2 + 2 . 

 Bleinitrat ist in Wasser leicht Ib'slich. 



100 g H 2 losen bei 



"lO 20 40 60 80 100 

 38.8 48,3 56,5 75,0 95,0 115 138,5 gPb(N0 3 ) 2 . 



Durch Zusatz von Salpetersaure wird die 

 Loslichkeit stark vermindert. Spezifisches 

 (icwicht wasseriger Losungen bei 17,5 



%Pb(N0 3 ) 2 2 6 10 20 28 36 



D 17 ' 5 = 1,016 1,050 1.087 1,190 1.288 1,400 

 Gefrierpunktserniedrigungen A 



gSalzinlOOgH 2 16,6 2,555 0,57490,09285 

 A 1,500 0,325 0,0815 0,0145 



In verdiinnten Losungen ist das Salz 

 ternar dissoziiert. 



Aequivalentleitfahigkeiten A bei 18 



VI 2 5 10 20 50 IOO 



A 42,0 53,2 67,4 77,3 86,4 97, I0 3.5 

 v 200 500 1000 5000 10 ooo 

 A 108,7 "3,5 "6,1 "9,9 120,7 



100 s: absol. Methylalkohol losen bei 20,5 



0,04 g Pb(N0 3 ) 2 , 

 100 g absol. Aethylalkohol losen bei 20,5 



1,37 g Pb(N0 3 ) 2 . 



Basische Nitrate entstehen beim Be- 

 handeln von Bleinitratlosung mit Bleioxyd 

 oder Ammoniak, z. B. Pb(N0 3 )o.PbO.H 2 

 und Pb(N0 3 ) 2 .5PbO.H 2 0. 



Bleihypophosphit, Pb(H 2 P0 2 ) 2 , er- 

 halt man durch Losen von Bleioxyd in 

 unterphosphoriger Saure. Rhombische Kri- 

 stalle, die in heiBem Wasser leicht, in kaltem 

 schwer loslich sind. 



Bleiphosphit, PbHP0 3 , entsteht beim 

 Zusatz von Alkaliphosphitlosung zu Blei- 

 salzlosung als weiBes Pulver, das stark 

 reduzierend wirkt. 



Bleiorthophosphat, Pb 3 (P0 4 ) 2 . Man 

 versetzt eine kochende Losung von Dina- 

 triumphosphat mit einer kochenden, schwach 

 essigsauren Losung von Bleiacetat. Es ist 

 ein gelbes, amorphes Pulver. Beim Fallen 

 in der Kiilte entsteht hauptsachlich sekun- 

 dares Bleiphosphat, PbHP0 4 , ein in 



Wasser scluver liisliches, in monoklinen 

 Prismen kristallisierendes Salz. 



Primares Bleiphosphat, Pb(H 2 P0 4 ) 2 , 

 entsteht beim Erkalten einer Auflosung von 

 sekundarem Bleiphosphat in heiBer 90%iger 

 Phosphorsaure. 



Das in der Natur als Pyromorphit, 

 3Pb 3 (P0 4 ) 2 .PbCl 2 vorkommende Salz laBt 

 sich auch kiinstlich darstellen durch Er- 

 hitzen von Bleiphosphat mit Bleichlorid auf 

 250. Es bildet hellgelbe, durchsichtige, 

 hexagonale Kristalle. 



Bleipyrophosphat, Pb 2 P 2 7 , entsteht 

 als weiBer, amorpher Niederschlag beim 

 Fallen einer Bleisalzlb'sung mit Alkali- 

 pyrophosphatlosung. 



Bleiorthoarsenat, Pb 3 (As0 4 ) 2 , wird 

 durch Fallen von Bleiacetatlosung mit 

 Natriumarsenat dargestellt. Es ist ein 

 weiBes, in Wasser schw r er Ibsliches Pulver. 

 Bleikarbonat, PbC0 3 , erhalt man durch 

 Fallen einer Bleinitrat- oder Acetatlosung 

 mit uberschiissigem Alkalikarbonat in der 

 Kalte. Es bildet w T eiBe. durchsichtige 

 Kristalle. Beim Erhitzen zersetzt es sich. 



PbC0 3 == PbO+C0 2 . 



In Wasser ist es nur sehr wenig loslich. Ein 

 Liter Wasser lost bei 18 0,0021 g. In kohlen- 

 saurehaltigem Wasser ist es bedeutend leichter 

 loslich. Die Loslichkeit des Karbonats ver- 

 halt sich zu der des Sulfats wie 1 : 600. 

 Bei gewohnlicher Temperatur wird es von 

 Wasser nicht in basisches Salz verwandelt, 

 erst bei 70 beginnt die Hydrolyse uud es 

 bildet sich das 2PbC0 3 .Pb(OH) 2 beim 

 Kochen und Durchleiten von kohlensaure- 

 freier Luft. 



Basisches Bleikarbonat. 2PbC0 3 . 

 Pb(OH) 2 , ist eines der wichtigsten Bleisalze, 

 denn es ist der Hauptbestandteil des Blei- 

 weiBes, einer geschatzten weiBen Far be 

 von auBerordentlicher Deckkraft. Das 

 Salz obiger Zusammensetzung wird erhalten 

 durch Schiitteln von in Wasser suspendiertem 

 Bleikarbonat mit Bleihydroxyd. 



Fur dieDarstellung des BleiweiBes, 



welches schon Plinius bekannt war, kommen 



hauptsachlich zwei Verfahren, das hollan- 



dische und das deutsche, in Betracht. Beide 



I Verfahren beruhen auf der primaren Oxy- 



i dation des Bleis durch den Sauerstoff der 



; Luft und nachfolgenden Ueberfiihrung in 



Karbonat durch Kohlensaure. 



Nach dem altes ten, ho 11 an disc hen Ver- 

 fahren werden spiralfb'rmig aufgerollte Blei- 

 platten in glasierte, teilweise mit Bieressig 

 gefiillte Tontopfe gestellt und die GefaBe 

 in lose Haufen von Pferdemist eingebettet. 

 1 Durch die bei der Gahrung des Mistes ent- 

 wickelte Warme, durch den Luftsauerstoff 

 und die ebenfalls bei der Gahrung ent- 

 stehende Kohlensaure wird dann das Blei 



