Kolilenwasserstoffe 929 



Kohlenwasserstoffe. Genau das gleiche Verhalten zeigen die 



Systematische Registrierung samtlicher Ver- P in ^ eln fn Klassen von Derivaten, so dafi 

 bindungen des Kohlenstoffs als Derivate seiner z : b - alle hocnmolekularen organischen Ver- 

 Verbindungen mit Wasserstoff. Durchgreifender bindungen fest, die niederen Fliissigkeiten, 

 Unterschied von den Wasserstoffverbindungea die niedersten oft Gase sind. Dem Unter- 

 anderer Elemente. Einteilung der Kohlen- schied zwischen jenen einzelnen homolo-en 

 wasserstoffe in Klassen nach ihrera relativen Reihen entspricht ein durch eine alfge- 

 Wasserstoffgehalt Doppe bindung and Ring- me i ne Formel ausdruckbarer UnterschFed 

 schlufi als typische Formelsymbole zur Unter- : f i pr 7n , nn Xj, 



scheidung von Kohlemvasserstoffen, die bei m R ^sammensetzung. Es entsprechen 

 gk'ichem relativen Wasserstoffgehalt verschiede- z ' " alle wasserstoiireichsten, Paraffine 

 nenCharakter besitzen. Kurze Aufzahlung der f iir genannten, Kohlenwasserstoffe der allge- 

 Paraffine, Cykloparaffine, define usw. cliarak- memen Formel C n H 2n+2 , die nachst ar- 

 teristischen Reaktionen. Der ,,aromatische meren an Wasserstoff entsprechen CnH 2n , 

 Charakter" des Benzols und seiner Derivate. weiter C n H 2n 2 usw. Niemals kommt 

 Es ist der Uebersicht wegen iiblich, bei j vor , ? ine Verbindung der Formel C n H 2 . n __ x , 

 Abhandlung eines jeden Elementes zuerst jobei x erne ungerade Zahl ware (Gesetz 

 seine Verbindungen mit Sauerstoff und mit ! der P aaren Atomzahl; Vierwertigkeit des 

 Wasserstoff - wenn solche vorhanden Kohlenstoffs; vgl. den Artikel ,,0rga- 

 zu besprechen und bei der Systematik der! lllsche Chemie" 1 ). Bei den Paraffinen 

 anderen Verbindungen die Verschiedenen driickt dl e mit 1 g Wasserstoff verbundene 

 ,,0xydationstufen" als Typen zugrunde p- Men g e > das ,,jeweihge Aequivalentgewicht" 

 zu legen, urn jene daraus durch Substitution in bezu S auf Wasserstoff 2 ), eine Zahl aus, 

 abzuleiten. 'Urn das riesige Material der dle iur Methan CH 4 3,0 betragt, fiir Aethan 

 organischen Verbindungen oder Kohlenstoff- i C .2 H e 4 A f u r Propan 4,5, fiir Butan 4,8, 



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derivate in ein ubersichtliches System zu 

 ordnen, legt man aus mancherlei hier nicht 



fur Pentan 5,0, und die dann mit Zunahme 

 um ein C-Atom um einen immer kleiner 



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zu erorternden Grunden seit Kekule werdenden Betrag steigt, und sich der Zahl 6 

 Mitte vorigen Jahrhunderts nicht die > as ymp totlscl1 nahert, d. h. ohne sie bei noch 

 beiden Oxydationstufen CO und CO, zu- ! so honer C-Atomzahl zu erreichen. Die 

 grunde, sondern die Verbindungen" des na chste Reihe, die der Formel C n H ?n 

 Kohlenstoffs mit Wasserstoff. Beide Elemente ents P. r icht, hat durchgangig fur C die 

 bilden, in verschiedenen Gewichtverhalt- Aequivalentzahl 6; alle diese Kohlen wasser- 

 nissen vereinigt, die iiberaus groBe Zahl der stoife smd also isomer im weiteren Sinne. 

 Kohlenwasserstoffe. Im Gegensatz zur Bei den , weiteren Reihen C n H 2n ^ 2 ; 

 relativ geringen Zahl und sehr ausgesproche- C n H 2n 4 ; C n H 2n _ 6 usw. beginnt jene Zahl 

 nen Diskontinuitat in der Zusammensetzung bei den niederaten moglichen Gliedern mit 12, 

 anderer Verbindungen zweier Elemente, bei ?- 8 ' 24 usw -> um zunachst schnell, allmahlich 

 denen die Zusammensetzung meist nur immer langsamer ebenfalls sich der Zahl 6 zu 

 wenigen sehr einfach multiplen Proportionen na . nern - Die Gehalte an C und H liegen daher 

 des Gewichts entspricht 1 ), im weiteren Gegen- 1 b . ei den nonen Gliedern ungeheuer nahe an- 

 satz zu den parallel damit gehenden deut- ' einander, so da6 sie durch die Analyse uber- 

 lichen Unterschieden jener im physikalisch- nau pt nicnt zu unterscheiden sind. Fiir die 

 chemischen Verhalten, zeigen die Kohlen- Zugehorigkeit zu einem bestimmten Ver- 

 wasserstoffe fast unendlich viele Gewichtpro- bmdungstyp von Kohlenwasserstoffen ist 

 portionen 2 ) zwischen C und H (deren Quo- daner . nicht, wie in der anorganischen 

 tienten sich sehr nahe liegen) und mit diesen Chemie, die analytisch ermittelte Zusammen- 

 sich relativ wenig und gleichsam kontinuier- setzun g maBgebend, sondern das Studium 

 lich andernde Eigenschaften in bezug auf 



l eW 'i' e K n ^-.wa- i^ Ueber die Annahme einer Drei . und 

 end das chemische Verhalten bei anz ! 



li nname ener re . un 4We . 



end das chemische Verhalten bei ganzen ! wertigkeit des Kohlenstoffatoms in besonderen 

 (,,homologen ) Reihen iiberhaupt gleich- AusnahmefaUen vgl. die Artikel fiber ,,Poly- 

 artig ist und sich mit der Zusammen- ' phenylverbindungen" (sowie anch Schlenk 

 setzung innerhalb der Reihe nicht andert. Ber. 1913 2840) und uber ,,Kohlens toff". 



r ) Eine Ausnahme machen hier hauptsach- 



2 ) Mehrere Wasserstoffverbimhmgen finden 

 sich sonst nur noch bei Sauerstoff (H,0; H 2 2 ), 

 Schwefel(H 2 S; H 2 S, bis H 2 S 5 ) Stickstoff (NH 3 ; 



i -i . *** '* ^^^2^5 j.A2 k - 7 ' " LJ -2^ J 5/ k iV-ivonjii i^^iio. 



lich nur die Verbindungen des Siliziums. In den N,H 4 ; N 3 H) und Phosphor. Auch hierbringt man 

 in der Natur vorkommenden Silikaten sind die | dies bei der Formel durch kettenformige Bin- 

 chemischen Proportionen von ahnlicher Kompli- dung jener Elemente untereinander zum Aus- 

 ziertheit wie bei den organischen Verbindungen. druck, wie bei den Kohlenwasserstoffen trotz des 

 2 ) Diese Tatsache lieB in der ersten Ent- groBen Unterschiedes, der in der groBen Un- 

 wickelungsperiode organisch-chemischer For- i bestandigkeit aller jener Polyhydride, und der 

 schung Berzeli us daran zweifeln, ob das Gesetz groBen Bestandigkeit der 'Kohlenwasserstoffe 

 der multiplen Proportionen hier Geltung habe. zutage tritt. 



Handworterbuch der Naturwissenschaften. Band V. 59 



