Kreislaul dtT Stot't'e in der aiiorganischen Xatur 



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damit begann tier friiher beschriebene Kreis- 

 lauf. 



Die zweite Frage ist, nun die: verbleibt 

 das Wasser auf der Erde oder verschwindet 

 es wieder? Wir haben gehort, daB ans dem 

 SchmelzfluB im allgemeinen wasserfreie Sili- 

 kate kristallisieren, d. h. Mineralicn mit 

 negativer Warmetonung. Diese gehen bei 

 sinkender Temperatnr nach dem Gesetz 

 von der Warmetonung in solche mit posi- 

 tiver Tonung iiber. Die wasserhaltigen 

 Silikate haben eine positive Warmetonung 

 und inussen sich deninach bei sinkender 

 Temperatur aus den wasserfreien bilden 

 und bilden sich auch, wie die Erfahrung 

 lehrt. Bei einem durchschnittlichen Wasser- 

 gehalt von 10% warden bereits 5000 Millio- 

 nen cbkm (das ist 1 / 10 der steinigen Rinde 

 der Erde) eines solchen Silikates den ganzen 

 Wasservorrat der heutigen Erde enthalten. 

 So iimB im Lanfe der Zeit der gauze 

 Wasservorrat verbraucht werden, denn mit 

 sinkender Temperatur des Erdinnern dringt 

 das Wasser immer tiefer in die Rinde ein 

 mid kanu in groBeren Tiefen verbraucht 

 werden. 



Damit hat das Wasser auf der Erde 

 auch seinen groBen Kreislauf vollendet. 

 Es Avar gebunden an die Gesteine, wurde frei 

 und wird wieder gebunden freilich in 

 etwas anderer Form. 



6. Chemischer Kreislauf der Kohlen- 

 saure. Wenden wir uns nun den atmospha- 

 rischen Gasen zu, so spielt unter ihuen in 

 der ersten Zeit der Erstarrung der Erde 

 nachst dem Wasserdampf zweifellos die 

 Kohlensaure die erste Rolle. Schon bei der 

 Entstehung des Wassers mag eine erheb- 

 liche Menge Kohlensaure in die Atmospliare 

 gelangt sein, aber mit dem Beginn der 

 Kristallisation des irdischen Magmas geht 

 die Kohlensaureproduktion ins Ungemessene. 

 Nach den Untersuclmngen von A. Brun 

 und vielen anderen ist die KohlensJiure (und 

 das Kohlenoxydgas) dasjenige Gas, welches 

 von den vulkanischen Emanationen in groBter 

 Menge geliefert wird. Im selben MaBe H 

 wie der Wasserdampf der Atmosphare kon- 

 densiert wird, nimmt die Menge der Kohlen- 

 saure zu. Sie erreicht beim Entstehen der 

 ersten Meere ein gewisses Maximum in der 

 Atmosphare, weil das Meerwasser erhebliche 

 Mengen davon zu absorbieren vermag, um 

 so mehr, je kalter das Wasser und je tiefer 

 die Meere werden. Die Zunahme der Kohlen- 

 saure wiirde immer weiterschreiten, wenn 

 nicht ein Verbrauch eintreten wiirde. Der 

 Verbrauch erfolgt in zweierlei Weise. 



Einerseits wird bei tiefere Temperatur 

 die Kohlensaure eine starkere Saure als die 

 Kieselsaure and so bilden sich aus den 

 Silikaten Karbonate der Erdalkalimetalle 

 neben freier Kieselsaure und jene werden 



in Form von Kalksteinen zum Absatz 

 gebracht, d. h. die Kohlensaure wird wieder 

 dauernd gebunden. Andererseits fallt in 

 diese Zeit die Entwickelung der ersten, 

 kohlensaureassimilierenden Organismen und 

 die Kohlensaure wird dadurch unter Pro- 

 duktion von Sauerstoff verbraucht. Wenn 

 nun auch in den Organismen pflanzlicher 

 Natur ein Kreislauf der Kohlensaure statt- 

 findet, so endet dieser doch mit einem Ueber- 

 schuB von Sauerstoff, weil erhebliche Mengen 

 von Kohlenstoff in der Erde als Graphit, 

 Bitumen und Kohle festgelegt werden. Frei- 

 lich kann dieser UeberschuB nicht die groBe 

 Menge des Sauerstoffs auf der Erde erklaren, 

 doch werden wir hierauf spater zuriick- 

 kommen. Jetzt wollen wir bei der Kohlen- 

 sanre verbleiben, deren endgiiltiger Verbrauch 

 uns interessiert. Der bereits erwahnte 

 chemische Verbrauch, die Bindung an Kalk 

 insbesondere. dauert fort, ja er wird gro'Ber 

 und gro'Ber, denn es beteiligen sich Pflanzen 

 und spater auch Tiere an der Darstellung. 

 indem sie Skelette und Schalen aus 

 solchem Material bauen und bei ihrem Tode 

 Schichten von Kalkstein bilden. Nach 

 Clarke werden alljahrlich im Meere etwa 

 1400 Millionen Tonnen Kalksteine gebildet, 

 was einen Verbrauch von 600 Millionen 

 Tonnen Kohlensaure entspricht. Heute 

 schon liegen in der Erde 60 bis 120 m Kalk- 

 stein rund um die ganze Erde und darin ist 

 150000 bis 300000 mal so viel Kohlensaure 

 gebunden, als heute in der Atmosphare vor- 

 handen ist. Die Luft enthalt heute etwa 

 2,5 Billionen Tonnen Kohlensaure, das 

 Weltmeer aber nach J. Murray etwa 

 60 Billionen Tonnen. Wir haben deninach im 

 Meere den groBen Regulator fiir den Kohlen- 

 sauregehalt der Atmosphare zu suchen. 

 Trotz alledem wiirde aber in verhaltnisinaBig 

 kurzer Zeit dieser groBe Vorrat an Kohlen- 

 saure verbraucht sein, wenn nicht durch die 

 vulkanischen Emanationen andauernd neue, 

 juvenile Kohlensaure geliefert wiirde. Wie 

 wir aber gehort haben, nehmen die vulka- 

 nischen Erscheinungen mit der Eigenwarme 

 der Erde ab und darum muB auch die einst 

 im irdischen Magma gebundene, spater 

 daraus befreite Kohlensaure durch Kalk- 

 bildung vollig verbraucht, wieder im SchoBe 

 der Erde gebunden werden. Der Kreislauc 

 der Kohlensaure ist zu Encle. 



7. Chemischer Kreislauf des Sauer- 

 stoffs. Wie wir schon friiher gehort haben, 

 ist es nicht mb'glich, daB die Erde ehemals, 

 so lange sie im SchmelzfluB war, eine Sauer- 

 stoffatmosphare besaB, weil der Sauerstoff 

 einerseits auf der Erde so wenig zuriick- 

 gehalten werden konnte, wie heute der 

 Wasserstoff, und weil er andererseits zur 

 Oxydation des Eisens der Erde verbraucht 

 worden ware, denn nach A. Brun haben 



