XIV. PHYSIOLOGIE GENERALE. 249 



couches empruntes au liquide, une paritale adhrente la paroi et charge 

 d'une lectricit d'un certain signe, et une, entre la prcdente et le reste du 

 liquide, charge d'lectricit du signe contraire. Ces charges lectriques 

 voisines et de nom contraire, neutralisent leurs effets extrieurs en sorte que 

 dans les conditions ordinaires elles ne se manifestent point, mais si on tablit 

 dans le liquide un champ parallle la paroi, en faisant passer dans le 

 liquide un courant lectrique, sous l'influence de la diffrence de potentiel 

 entre les parties amont et aval, les particules lectrises de la couche double 

 tendront se porter, les positives en aval, les ngatives en amont. Mais celles 

 de la couche paritale seront immobilises par leur adhrence la paroi et 

 celles de l'autre couche se mouvront, entranant par frottement les couches 

 profondes du liquide. L'quilibre hydrostatique empche ce mouvement d'- 

 tablir des diffrences de niveau qui le rendraient manifeste ; mais si on 

 contrarie les forces hydrostatiques par l'interposition d'un diaphragme poreux 

 ou d'un tube capillaire, le transport de liquide dtermin par le courant lec- 

 trique se manifeste par une ascension du liquide d'un des cts du diaphragme. 

 C'est l'osmose lectrique. 



Le phnomne est rversible, et en forant un liquide filtrer sous pres- 

 sion travers une paroi poreuse ou dans des tubes capillaires, on dtermine 

 un champ lectrique, un courant lectrique, dont la force lectromotrice est 

 trs notable, pouvant, pour l'eau filtrant travers le sable sous la pression 

 d'une atmosphre, atteindre 6 volts. Tous ces phnomnes ont t soumis 

 au calcul par P. qui en donne les formules algbriques. 



P. tudiant ces phnomnes exprimentalement dtermine un certain 

 nombre de lois intressantes. L'osmose lectrique varie en sens inverse de 

 la viscosit du liquide et dans le mme sens que le pouvoir ionisant de celui-ci : 

 les liquides peu ou point ionisants (chloroforme, ther [pur ou satur d'eau], 

 ptrole, benzine, trbenthine, sulfure de carbone) ne permettent aucune 

 osmose lectrique; au contraire, les liquides ionisants (eau, alcool mthyli- 

 que, alcool thylique, actone, actylactone, nitrobenzne) donnent une 

 osmose notable. La glycrine, quoique ionisante, ne donne pas d'osmose, en 

 raison de son extrme viscosit. 



D'aprs les observations antrieures, on croyait savoir qu'en gnral les 

 liquides et l'eau toujours descendent le courant tandis que les particules 

 solides le remontent. Le fait est inexact et P. a cherch dterminer les 

 conditions qui rgissent le sens de ces dplacements. Il trouve qu'une de ces 

 conditions est la raction de l'eau: si lgrement qu'elle soit acidifie par un 

 acide monovalent, elle remonte le courant; si lgrement qu'elle soit rendue 

 basique par un alcali monovalent, elle le descend; et l'intensit de l'osmose 

 lectrique varie dans le mme sens que le degr d'acidit ou d'alcalinit. 

 La chose peut s'exprimer sous une autre forme : toute paroi (couche pari- 

 tale) se charge positivement en liqueur acide, ngativement en liqueur alca- 

 line, tandis que la couche d'eau en contact avec elle prend une charge inverse; 

 et si l'on fait passer un courant lectrique, les particules charges positive- 

 ment tendent descendre le courant, les autres le remonter. Cette 

 proprit commune des acides et des bases monovalents doit reposer sur un 

 caractre commun de ces substances : ce caractre serait la prsence des 

 ions H -(- dans les premiers et des ions OH dans les seconds. Ces ions 

 formeraient au contact de la paroi une couche adhrente positive ou ngative 

 qui serait la lame paritale de la coucltc double, l'autre lame tant de signe 

 contraire. Mais pourquoi cette lame adhrente serait-elle forme par lsions 

 H + ou OH plutt que par les ions Cl , Br , AzO 3 , etc.. dans les 

 acides HC1, HBr, AzO :i H, ou par les ions K +, Na + , etc., dans les bases 



