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KOH, NaOH ? Ge serait en raison de la petitesse des ions H et OH qui met 

 leur centre de gravit et leur centre d'action plus prs de la surface solide 

 que celui de particules plus grosses dont le centre est loign de cette paroi 

 par la grandeur de leur diamtre. On n'a aucune notion directe de la gros- 

 seur des ions, mais il est raisonnable d'admettre, selon une suggestion de 

 Langevin, que leur taille est en raison inverse de leur mobilit; or on sait 

 que les ions H et OH sont les plus mobiles de tous. Ainsi le signe de la 

 charge d'une paroi serait le mme cjue celui des ions les plus mobiles pr- 

 sents dans la liqueur o elle baigne. Les expriences de P. vrifient cette 

 vue en ce qui concerne les ions H et OH, mais en ce qui concerne les autres 

 compars entre eux dans les liqueurs neutres NaCl, LiBr, ces expriences 

 sont restes sans rsultat. Les ions autres que H + et OH -- ne donnent 

 aux parois qu'une charge insignifiante ou nulle. De mme ils n'augmentent 

 que peu ou point la charge communique une paroi par des ions H -f- ou 

 OH de mme signe qu'eux. Par contre, un ion + autre que H abaisse 

 fortement la charge donne une paroi par des OH , et des ions 

 autres que, OH font de mme pour une paroi lectrise -+- par des H -f. Cet 

 effet toujours trs accentu augmente dans le mme sens que la valence des 

 ions, mais non pas d'une faon proportionnelle, l'action d'un ion divalent 

 tant bien plus suprieure celle d'un ion monovalent que celle d'un ion 

 trivalent celle d'un ion divalent. Ainsi, tandis que des ions Na + ou Br 

 en solution dcinormale rduisent un quart ou un tiers de leur valeur 

 primitive les charges donnes par NaOH ou HC1 en solution n /500, des ions 

 divalents SO 4 , Mg, produisent une concentration 2 fois plus faible un effet 

 2 3 fois plus grand. Les ions ttravalents ont une influence norme allant 

 jusqu' changer le signe de la charge. P. propose pour expliquer ces ph- 

 nomnes l'hypothse suivante : Les ions autres que H ou OH incapables par 

 eux-mmes de charger une paroi seraient attirs contre cette paroi par les 

 ions H ou OH de signe contraire au leur et satureraient la majeure partie de 

 cette charge. 



IL Solutions collodales. Ces solutions diffrent des solutions par- 

 faites en ce que la substance dissoute est prsente au sein du liquide sous 

 forme de granules (micelles de Naegeli) qui diffusent latralement la lumire 

 et rendent le liquide trouble et opalescent. 



En mme temps il polarise la lumire, ce qui distingue les solutions collo- 

 dales des liquides fluorescents o cette polarisation n'a pas lieu. Gs granules 

 sont observables au microscope par l'clairage latral. Ils mesurent de 1/100 

 1/3 de {x, dimension des milliers de fois suprieure celle que la thorie 

 cintique des gaz assigne aux molcules. Ces granules sont anims du mou- 

 vement brownien et Gouy (95) a mis l'ide ingnieuse et acceptable que 

 ce mouvement est produit par la rsultante des chocs, reus sur toutes ses 

 faces un moment donn par le granule, de la part des molcules du liquide 

 dont le mouvement constitue l'nergie potentielle de celui-ci. 



Le fait que les collodes diffusent mal indique qu'il n'y a sans doute point 

 dans le liquide intergranulaire de la substance collodale sous la forme de 

 granules beaucoup plus petits. Le fait qu'ils ne traversent pas les dialyse'urs 

 quel que soit le temps pendant lequel on prolonge les lavages, et que les 

 granules ne disparaissent pas quelle que soit la quantit de liquide intergra- 

 nulaire qu'on leur ajoute, montre que. sauf exception, les granules sont inso- 

 lubles dans le liquide intergranulair. Les collodes n'abaissent pas le 

 point de conglation des liquides o ils se trouvent. Les granules se por- 

 tent vers l'un des ples lorsqu'on fait passer un courant lectrique dans la 

 solution collodale. P. remarquant pour la premire fois que les liquides 



