XIV. PHYSIOLOGIE GENERALE. 25 



capables de donner des solutions collodales sont des liquides pouvoir induc- 

 teur lev et par suite ionisants (alcools mthylique et thylique, acide sul- 

 furique pur, glycrine, actone), montre que ce transport s'explique par le 

 fait que les granules sont pourvus d'une charge lectrique par le liquide qui 

 les baigne. Dans un liquide donn, l'eau, par exemple, les granules des 

 divers collodes ont des charges lectriques + ou selon leur nature. 

 P. estime que ces charges ont la mme origine que celle des parois char- 

 ges par les ions d'un lectrolyte. [Cependant, le signe de la charge est ind- 

 pendant de la nature de la paroi et dpend seulement de la nature des ions. 

 Il semble y avoir l entre les granules et les grandes parois une diffrence 

 importante]. Les proprits que manifestent les granules en prsence des 

 ions sont parallles celles des grandes parois. Les ions ayant des charges 

 de mme signe, augmentent leurs charges, ceux de signe contraire les dimi- 

 nuent. Cette influence varie dans le mme sens que la valence des ions et 

 avec une trs grande rapidit : ainsi les effets d'ions mono-, di-, tri-, ttra- 

 valents sont entre eux comme des nombres tels que 1, 30, 1.600, 12.000. 

 Mais les ions H et OH ne suivent pas cette rgle, ayant, comme dans le cas 

 de grandes parois, une activit trs suprieurs celle des autres ions mono- 

 valents. On sait que les collodes sont coaguls par les sels. Cet effet peut 

 tre expliqu par les phnomnes ci-dessus dcrits : la coagulation se produit 

 dans les cas o il y a diminution des charges lectriques des granules, tandis 

 que l'augmentation de leurs charges les stabilise. Quand on ajoute un sel 

 une solution collodale, les ions de ce sel de mme signe n'ont pas d'action 

 sur lui, ceux de signe contraire dchargent ses granules et provoquent la 

 coagulation; on comprend que cette action croisse avec la valence. 



Pour les acides et les bases la rgle n'est pas la mme : Les ions H -f- des 

 acides prcipitent nergiquement les collodes ngatifs; mais, au lieu d'tre 

 sans action sur les collodes de mme signe, ils les stabilisent en ce sens qu'ils 

 empchent ou contrarient fortement leur coagulation par un ion ngatif 

 autre que OH. De mme, les ions OH prcipitent nergiquement les col- 

 lodes positifs et les stabilisent contre l'action des ions mtalliques. On voit 

 le paralllisme de ces actions avec celles des mmes ions sur les grandes 

 parois. L'explication de la coagulation par l'abaissement de la charge lec- 

 trique des granules semble toute simple : les granules ayant mme signe se 

 repoussaient; dchargs, ils cessent de se repousser, s'accollent et forment 

 des masses lourdes qui se prcipitent. Mais cette explication simpliste ne 

 tient pas contre la remarque que la charge des granules est celle de la 

 lame paritale de leur couche double, laquelle est accolle l'autre lame, . 

 laquelle porte une charge prcisment gale et de signe contraire celle de 

 la lame paritale, puisque la solution est lectriquement neutre. L'ensemble 

 de. chaque granule avec sa couche double est donc lectriquement neutre et 

 n'a aucune action rpulsive sur ses voisins. Mais on peut concevoir la coagu- 

 lation comme un effet de la tension superficielle des granules qui varie avec 

 la charge, cette tension pouvant tre positive pour une charge suffisante, 

 nulle pour une charge moindre et mme ngative pour une charge suffisam- 

 ment petite. Quand la tension devient ngative, deux granules qui se ren- 

 contrent par l'effet du mouvement brownien s'accollent pour ne plus se 

 sparer. L'auteur fournit les formules donnant la tension superficielle en 

 fonction de la charge lectrique. Certaines solutions collodales font excep- 

 tion ces rgles, quantitativement sinon qualitativement : ce sont celles des 

 hydrosols (solutions collodales dans l'eau) dits stables. Ces collodes tous 

 d'origine organique (gomme, amidon, glatine, peptones, albuminodes)' 

 exigent pour se coaguler des quantits notables, 15 % et plus, des divers sels. 



