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reil sel estnorme; mme si la coagulation ne se ])roduit pas. il y a altration 

 le la nature chimique du collode. Celui-ci n'est dfini <jue forme dans un 

 liquide dfini et toute altration du liquide entrane une altration corres* 

 pondante du collode. Tout collode prcipit par un moyen quelconque pr- 

 sente une diffrence finie de composition avec le mme collode dissous. La 

 coagulation n'est donc pas un processus d'ordre simplement physique, mais 

 principalement chimique. Elle rsulte de la simple substitution, aux radi- 

 caux composant le collode, de ceux du sel prcipitant. Dans le ferrocyanure. 

 le mtal du sel prcipitant se substitue simplement des proportions qui- 

 valentes de cuivre ou de potassium et on retrouve la fraction dplace de 

 ceux-ci dans le liquide qui surnage le prcipit. Donc, la coagulation est un 

 simple dplacement chimique rgi par les lois gnrales de l'quilibre. Il n'y 

 a pas d'action molculaire ou lectrique. 



Dans l'hydrate de fer collodal, qui est en ralit un oxychlorure, Fe 2 (OH)'" 

 Cl 2 est coagule par remplacement d'une partie de Cl par les radicaux lec- 

 tropositifs, OH. S0\ AzO 3 , du sel. Il y a une grande diffrence dans la facilit 

 avec laquelle les radicaux acides remplacent une mme quantit de Cl, ce 

 qu'on peut appeler le pouvoir dplaant. OH est le plus actif, puis viennent 

 les radicaux bivalents comme SO\ Il faui beaucoup plus de NaCl que de 

 NaSO* pour amener le remplacement d'une mme quantit de chlore. 



Le pouvoir coagulant ou prcipitant des radicaux acides, c'est--dire l'in- 

 verse de la quantit qu'il en faut introduire dans le liquide pour coaguler 

 un volume donn de collode est beaucoup plus grand pour les radicaux bi- 

 valents que pour les radicaux monovalents. Mais, quel que soit le radical, la 

 coagulation est toujours amene par le mme changement de composition 

 du collode et la modification chimique est la cause et non l'effet de la coa- 

 gulation. Celle-ci est la cause d'une certaine variation de composition, tou- 

 jours la mme, partir de l'tat d'quilibre. -- Marcel Delage. 



c) Henri (V.) et Mayer (A. ). Sur la composition des granules collodaux. 



- Les auteurs admettent, contrairement l'opinion de J. Duclaux (voir 

 p. 253), que pour le ferrocyanure cuivreux, par exemple, on peut consi- 

 drer les granules comme forms par du ferrocyanure de cuivre qui a ab- 

 sorb du ferrocyanure de potassium et il en absorbe d'autant plus que le 

 liquide intergranulaire est plus concentr en ferrocyanure de potassium. 

 Marcel Delage. 



b Loeb (J.). Influence de la raction de certains collodes sur le signe 

 de leur charge lectrique en prsence des acides et des alcalis. FREUNDLICH et 

 Billitzer ont attir l'attention sur le fait (pie le signe des charges lectriques 

 des particules d'une solution collodale s'harmonise avec l'ide que ces 

 charges sont dues la dissociation lectrolytique. Les collodes alcalins sont 

 chargs -f- et les collodes acides , les collodes acides mettant des ions H + 

 qui laissent les particules charges , et les collodes alcalins des ions OH 

 qui les laissent charges -{-. En contradiction avec cette conception semble tre 

 le fait signal par Hardy qu'une solution de blanc d'uf dialyse se charge -f- 

 quand on y ajoute une trace d'acide et quand on y ajoute une trace d'al- 

 cali. D'aprs Hardy, dans une solution collodale additionne d'un lectrolyte 

 les particules dissocies de ce dernier pntrent les particules collodales et 

 leur communiquent leurs charges lectriques. Si l'on admet que les parti- 

 cules lectrolytiques pntrent d'autant plus facilement les collodales que 

 leurs mouvements sont plus rapides et plus faciles, on comprendra que les 

 ules II -4- les acides et OH des alcalis soient toujours celles qui 



