Danilewsky, Vprlueiiiiuiigswrme der Nalirungsmittel. 371 



Kraftvorrats verbuiiden. Diese Abnahme deutet darauf hin, dass 

 bei diesen Processen eine gewisse Summe lebendiger Kraft in Form 

 von Massen- (Muskel-) Bewegung-, Wrmebildung oder Elektricitt, 

 je nach den physiologischen Eigenschaften der betreffenden Gewebe, 

 entwickelt wird. Vom chemischen Standpunkt entstellt also eine po- 

 sitive Arbeit der chemischen Aftinitten, wobei eine entsprechende 

 Menge potentieller Energie frei wird. Es lsst sich wol behaupten, 

 dass eine und dieselbe organische Substanz Avhrend der verschie- 

 denen Phasen ihrer allmhlichen oxydativen Zersetzung l)is zu ihren 

 Endprodukten (COo, H2O, Harnstoft") ihre Sjiannkrfte eventuell auch in 

 verschiedenen Formen (Protoplasmabewegung, Wrmeproduktion etc.) 

 der lebendigen Kraft zu entwickeln vermag. 



Um den Kraftvorrat einer organischen Substanz zu ermitteln, 

 muss man sie vollstndig verbrennen und die ganze Summe der dabei 

 gebildeten Wrme ausmessen (Kalorimetrie). Dieser Weg aber, so 

 erfolgreich schon lngst von Lavoi sie r, Favre und Sil b ermann 

 u. A. betreten, war bis in die neueste Zeit fr die Bestimmung 

 der Verbrennungswrnie der Nahrungsmittel wegen der technischen 

 Schwierigkeiten nicht eingeschlagen worden. Man suchte deshalb diese 

 Werte rein theoretisch zu berechnen aus dem Kohlenstoff- und Was- 

 serstofifgehalt der betreffenden Stoffe, deren Verbrennungswrme in 

 freiem Zustande sehr genau bestimmt war. Es liegt aber auf der 

 Hand, dass die Verbrennungswrme des komplicirten organischen 

 Stoffs im Allgemeinen keineswegs der Summe der Verbreunungswrme 

 seines Kohlenstoffs und Wasserstoffs (fr ihren freien Zustand ge- 

 schtzt!) gleich sein kann. Erstens weil man die Verschiedenheiten im 

 Aggregatzustand (Disgregationsarbeit) der Elemente und der Substanz 

 dabei vollstndig ignorirt, und zweitens weil die gegenseitigen Be- 

 ziehungen des Kohlenstoffs und Wasserstoffs zu einander, sowie auch 

 zu andern Bestandteilen der Molekle, besonders zum Sauerstoff 

 selbst, bei einer und derselben Elementarzusammensetzung der Sub- 

 stanz ganz verschieden sein knnen (bei Homologen, Isomeren). Die 

 quantitative Zusammensetzung des Stoffs, welcher aus verwickeltsten 

 Verbindungen der C, H, und N- Atome besteht, ist nicht allein 

 magebend fr die genaue Ermittlung seiner Verbrennungswrme. 

 Ist z. B. der W\asserstoff in dem Molekle mit C oder mit also 

 schon teilweise oxydirt verbunden, so ndert das die Verbrennungs- 

 wrme der Substanz selbstverstndlich in hohem Grade. Also ist die 

 so zu sagen intramolekulare Verteilung der poten- 

 tiellen Energie, welche durch die chemische Konstitution der Sub- 

 stanz bedingt wird und welche somit auf die Groe ihrer Verbren- 

 nungswrme einen so groen Einfluss bt, von der Elementarzusam- 

 mensetzung ganz unabhngig. 



Mit Rcksicht darauf hat L. Hermann eine sinnreiche Methode 

 angegeben, um die Verln-ennuugswrme derjenigen Substanzen, deren 



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